届上海市崇明县高三高考模拟化学试题及答Word格式.docx
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As>C1>PB.热稳定性:
HC1>AsH3>HBr
C.还原性:
>>D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
3.下列化学试剂的保存不正确的是……………………………………………………………( )
A.金属钠保存在煤油中B.白磷保存在水中
C.NaOH固体密封存放于塑料瓶中D.浓硝酸存放于棕色广口瓶中
4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°
,下列有关N(NO2)3的说法正确的是……………………………………( )
A.该物质中氮元素有两种不同的化合价
B.该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物
C.该分子中的4个氮原子构成正四面体
D.该分子中氮原子的化学环境各不相同
5.以下结论可靠的是…………………………………………………………………………( )
A.核电荷数大的原子,半径更小B.金属键强的金属,化学活动性更强
C.共价键强的化合物,沸点更高D.容易升华的固体,不会是离子晶体
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
6.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知………………………………………………………………………………( )
X
Y
Z
W
A.X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100℃以上即可分解
C.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D.W的非金属性比Y的非金属性弱
7.下列实验过程中,始终无明显现象的是…………………………………………………( )
A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Na2S溶液中
8.美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。
下列有关该工艺的说法错误的是…………………………( )
A.该过程中,能量的转化形式有两种
B.铝镓合金可以循环使用
C.铝镓合金与水反应的化学方程式为:
↑
D.总反应式为:
↑↑
9.下列关于钠和铝的工业制法的叙述错误的是……………………………………………( )
A.都可采用电解法B.原料皆为对应盐酸盐
C.都是在熔融状态下发生反应D.都有非金属单质产生
10.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,通常用于搅拌、引流等。
下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是………………………………………………………………( )
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2
D.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
11.溴是中学化学一种重要的试剂,下列关于溴的说法正确的是…………………………( )
A.SO2和乙烯都能使溴水褪色,且原理相同B.溴水在铁作催化剂时能与苯反应生成溴苯
C.酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀D.在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀
12.传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。
近来美国化学家使用新型铁系催化剂,在常温下合成了氨气。
下列说法正确的是……………………………………………………( )
A.新型合成氨方法是吸热反应
B.新型合成氨方法可简化生产设备
C.新型催化剂提高了N2和H2的转化率
D.两种方法中该反应的化学平衡常数相同
13.为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为:
。
下列说法不正确的是……………………………( )
A.上述反应属于置换反应B.当有1molCuI反应时,转移电子为0.5mol
C.该反应中的氧化剂为CuID.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
14.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×
10-5
6.3×
10-9
4.2×
10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是………………………………………………( )
A.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D.电解质的强弱与所处的溶剂相关
15.CuO和Fe2O3的混合物mg,向其中加入1mol·
的HNO3溶液200mL恰好完全反应,若将mg该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为……………………( )
A.gB.gC.gD.g
16.己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质,主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。
如图所示,分别取1mol己烯雌酚进行4项实验。
下列对实验状况与数据的预测与实际情况吻合的是……………………………………( )
A.①中生成7molH2OB.②中无CO2生成
C.③中最多消耗2molBr2D.④中发生消去反应
17.如图表示水溶液中和的关系,下列说法正确的是………………………( )
A.ab直线上任意点溶液均显中性
B.b点时,溶液的,显酸性
C.图中温度T1>T2
D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点
三、选择题(本题共20分,每小题4分,只有一个或两个正确选项,答案涂写在答题纸上。
18.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是……………………………………………( )
A.6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NA
B.1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA
C.25℃时,的溶液中含有的数为0.1NA
D.常温常压下,17g羟基中含有的电子数为9NA
19.下列离子方程式书写正确的是……………………………………………………………( )
A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:
↓
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
C.向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全:
D.向含有0.1mol溶质的FeI2溶液中通入0.1mol的Cl2:
20.测定的结晶水含量,下列方案中肯定不可行的是…………………( )
A.称量样品→加热→冷却→称量CuO
B.称量样品→加热→冷却→称量
C.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
D.称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
21.有一固体混合物,可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3中的若干种。
取适量该混合物加适量水充分搅拌,得到白色沉淀A与无色溶液B。
①取少量A加入稀硝酸至过量,白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量,不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾,振荡,最终得无色溶液
根据上述实验现象,以下推测正确的是…………………………………………………( )
A.③中使KMnO4褪色的是B.无法判断固体中FeCl2是否存在
C.B的pH>7D.固体由Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3组成
22.将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1L。
向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L,测得溶液中含盐酸盐溶质共W2g。
下列所列关系式中正确的是……………………………………………………( )
A.B.mol
C.>molD.
第II卷(共84分)
四、阅读下列材料,完成相应填空,答案写在答题纸上。
(共12分)
合金是建造航空母舰的主体材料。
如:
航母舰体可由合金钢制造,航母升降机可由铝合金制造;
航母螺旋桨主要用铜合金制造。
23.Al原子核外电子占据 个纺锤形轨道;
Fe原子核外电子排布式为,铁原子核外有 种能量不同的电子。
24.下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是……………………………………( )
A.Al的导电性、导热性比Fe更好
B.可溶于NaOH溶液,不溶于NaOH溶液
C.相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸溶液中,Al片产生氢气更多
D.在野外利用铝热剂焊接铁轨
25.航母在海洋中行驶时,舰体发生的电化学腐蚀类型为:
,
其中正极发生的电极反应式为:
。
26.取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后,加入过量NaOH,过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体,则合金中Cu的质量分数为 。
27.AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜,其化学方程式为:
。
28.取适量AlMg合金样品置于烧杯中,加入20mL1mol/L的NaOH溶液,恰好完全反应。
下列叙述正确的是…………………………………………………………………………( )
A.Mg作负极,Al作正极
B.该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
C.若把NaOH中的H换成D(D为重氢),生成的氢气中D与H物质的量之比为
D.若加入的是20mL1mol/L的盐酸,则放出的氢气的物质的量减少
五、阅读下列材料,完成相应填空,答案写在答题纸上。
我们学过的平衡理论主要包括:
化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等,且均符合勒夏特列原理。
一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应
有关物质的量随时间的变化如图所示。
29.0~2min内的平均反应速率
平衡常数表达式为 。
30.相同温度下,若开始加入的物质的量是原来的2倍,
则 是原来的2倍。
A.平衡常数B.的平衡浓度
C.达到平衡的时间D.平衡时体系压