精品解析陕西省西安市西工大附中届高三适应性训练理化学综试题 解析版文档格式.docx

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【详解】A．将煤进行气化或液化能提高煤的综合利用，但不能减少二氧化碳的排放，不能促进碳中和的实现，故A错误；

B．用地沟油制生物柴油能起到废物利用的作用，但不能减少二氧化碳的排放，不能促进碳中和的实现，故A错误；

C．以二氧化碳为原料合成聚氨酯泡沫塑料可以减少二氧化碳的排放，能促进碳中和的实现，故C正确；

D．开采可燃冰作为新能源会增大二氧化碳的排放，不利于碳中和的实现，故D错误；

故选C。

2.石棉属于硅酸盐，一种石棉的组成为XY3Z4W12，组成元素X、Y、Z、W的原子序数≤20，X是构成人体骨骼的重要成分，Y与X同主族；

W的一种单质是大气污染物。

下列说法错误的是

A.X与Z的氧化物晶体类型相同B.化合物XW2中含有非极性共价键

C.石棉属于天然纤维D.最高价氧化物水化物的碱性：

X＞Y

【2题答案】

【答案】A

【分析】X是构成人体骨骼的重要成分，因此X是Ca，Y与X同主族，且原子序数≤20，Y是Mg，W的一种单质是大气污染物，XY3Z4W12是一种石棉（硅酸盐），因此W是O，Z是Si，以此解题。

【详解】A．X的氧化物，氧化钙或过氧化钙都是离子晶体，Z的氧化物二氧化硅是原子晶体，A错误；

B．XW2是过氧化钙，其中两个氧原子之间存在非极性共价键，B正确；

C．石棉是天然纤维状的硅质矿物的泛称，属于天然纤维，C正确；

D．X、Y最高价氧化物水化物分别为氢氧化钙和强氧化镁，其碱性是氢氧化钙的碱性大于氢氧化镁的碱性，D正确；

故选A。

3.下列实验能达到目的的是

煅烧石灰石制备少量生石灰

从红褐色液体中分离出Fe（OH）3胶体

电解制备家用消毒液（惰性电极）

制备H2S气体

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

【3题答案】

【答案】D

【详解】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温条件下石灰石中碳酸钙能和二氧化硅反应，所以不能实现实验目的，A错误；

B．胶体能透过滤纸，应该用渗析的方法分离出Fe（OH）3胶体，B错误；

C．氯气和NaOH反应生成NaClO，阳极上应该生成氯气，阴极生成NaOH，为增大反应物接触时间，应该将电源正负极更换，C错误；

D．FeS和稀硫酸反应生成H2S，FeS为块状固体，且该反应不需要加热，则该装置能制取H2S，D正确；

答案选D。

4.下列有关说法正确是

A.蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

B.丁烯的同分异构体中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4种

C.至少有12个原子共平面

D.经测定乙二醛和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为7%

【4题答案】

【详解】A．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，蔗糖、油脂不属于天然有机高分子化合物，蛋白质属于天然有机高分子化合物，故A错误；

B．丁烯的同分异构体中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有3种，即CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，故B错误；

C．苯环为平面结构，环上的原子均共平面，单键能够旋转，因此至少有14个原子共平面，故C错误；

D．经测定乙二醛（C2H2O2）和苯C6H6组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为，故D正确；

故选D。

5.如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。

下列推断合理的是

A.Cu变成a可以加入稀盐酸

B.转化成Cu（OH）2需要加碱

C.在酸性环境中，Cu2O可以反应生成a和CuO

D.如果将高铜酸根离子（）填入坐标，应该填在b的位置

【5题答案】

【详解】A．a中Cu元素为+2价，在酸性条件下，Cu变为a需要失去电子，发生氧化反应，故需要加入强氧化剂，盐酸不能与铜反应，选项A错误；

B．由图可知，Cu（OH）2转化为需要碱性条件，而转化成Cu（OH）2需要酸性条件，选项B错误；

C．Cu2O中Cu元素为+1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成+2价铜和单质铜，选项C错误；

D．（）中铜元素为+3价，离子带1个单位负电荷，故填入坐标，应该填在b的位置，选项D正确；

6.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。

下列说法正确的是

A.化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B.过渡态为活化配合物，其性质极不稳定

C.该历程中TS2时活化分子百分数最大

D.使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向

【6题答案】

【答案】B

【详解】A．化合物A与水分子之间能发生化学反应碰撞为有效碰撞，故A错误；

B．过渡态为活化配合物，具有较高的能量，性质极不稳定，故B正确

C．由图可知，该历程中TS1时能量最低，活化分子百分数最大，故C错误；

D．使用催化剂可以降低反应活化能，加快该反应速率，但不能改变该反应进行的方向，故D错误；

故选B。

7.H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用其浓度基本保持不变。

某天然水体中lgc（X）（X为H2A、HA-、A2-、M2+）与pH的关系如图所示。

A.H2A为H2SO3

B.曲线②代表A2-

C.Ksp（MA）的数量级约为10-9

D.H2A的二级电离常数为10-8.3

【7题答案】

【分析】H2A的浓度保持不变，则①代表H2A，随着pH逐渐增大、HA-、A2-离子浓度增大，pH较小时HA-的浓度大于A2-的浓度，则曲线②代表HA-，曲线③代表A2-，曲线④代表M2+。

【详解】A．H2A由于与空气中的某种成分作用其浓度基本保持不变，而H2SO3易被空气中的氧气氧化生成硫酸，A错误；

B．由分析可知曲线②代表HA-，曲线③代表A2-，B错误；

C．曲线③代表A2-，曲线④代表M2+，过点（8.3,-5）作辅助线如图

可知c（A2-）=10-5mol/L时，c（A2-）=10-3.4mol/L，则Ksp（MA）=10-5×

10-3.4=10-8.4，故其数量级为10-9，C正确；

D．曲线②③的交点代表溶液中A2-、HA-的浓度相等，由坐标（10.3，-1.1）知：

H2A的二级电离常数，D错误；

答案选C。

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

）

（一）必考题（11题，共129分）

8.某兴趣小组通过实验制备Fe（NO3）3并进行性质探究。

（1）HNO3的制备：

利用如图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。

其中，甲为氨气的发生装置。

①若选用一种试剂制取氨气，则该试剂为____（选填试剂名称），此时，甲中空白处所需装置应为____（填标号）。

②写出装置乙中生成NO气体的化学方程式____。

③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到溶液变红时，说明已制得了硝酸。

若装置丁中产生了大量的白烟，其成分是____（填化学式），如何有效地抑制该现象的发生____。

（2）Fe（NO3）3溶液的制备：

利用硝酸与下列物质反应制备Fe（NO3）3溶液时，最佳选择为____（填标号），其理由是____。

AFeB.FeOC.Fe（OH）2D.Fe3O4E.Fe2O3

（3）Fe（NO3）3溶液性质的探究：

取适量0.1mol·

L-1Fe（NO3）3溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。

①实验任务：

通过设计实验探究Fe（NO3）3溶液溶解银的原因。

②查阅资料：

NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。

③提出猜想：

猜想a：

Fe3+具有氧化性，能够氧化Ag；

猜想b：

Fe（NO3）3溶液呈酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。

④设计实验、验证猜想

Ⅰ.甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+，验证了猜想a成立。

请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式____。

Ⅱ.乙同学设计实验验证猜想b，请帮他完成表中内容

实验步骤（不要求写具体操作过程）

预期现象和结论

①____

②____

若银镜消失，猜想b成立；

若银镜不消失，猜想b不成立。

【8~10题答案】

【答案】

（1）①.浓氨水②.d③.4NH3+5O24NO+6H2O④.NH4NO3⑤.在丙和丁装置之间增加装有P2O5（或无水CaCl2）的干燥装置

（2）①.E②.不会产生有污染的氮氧化物气体，且氮元素利用率高

（3）①.Fe3++Ag=Fe2++Ag+②.测定上述实验所用0.1mol·

L-1Fe（NO3）3溶液的pH③.配制与上述实验相同pH的HNO3溶液，将此溶液加入新制备的银镜中

【分析】本实验的目的是制备Fe（NO3）3并进行性质探究，首先进行硝酸的制备，装置甲中制备氨气，装置乙中将氨气催化氧化为NO，然后NO再与氧气反应得到NO2，NO2与水反应可以制得硝酸；

之后用硝酸和氧化铁反应制取硝酸铁，再进行硝酸铁溶液的性质探究。

【小问1详解】

①若只用一种试剂制取氨气，则该试剂中应含有NH3分子，所以应选用浓氨水，通过加热或赶气的方法促使一水合氨分解逸出氨气，所需装置为d。

②装置乙中将氨气催化氧化为NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

③硝酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，所以观察到溶液变红现象时说明已制得硝酸；

氨气溶于水显碱性，过量氨和硝酸反应得到了硝酸铵；

应该在丙和丁装置之间增加装有P2O5（或无水CaCl2）的干燥装置。

【小问2详解】

Fe、FeO、Fe3O4以及Fe（OH）2都会与硝酸发生氧化还原反应，导致硝酸的利用率降低且会产生有污染的氮氧化物气体，所以应用Fe2O3和硝酸反应制取硝酸铁，故选C。

【小问3详解】

I．猜想a成立，即Fe3+将Ag氧化为Ag+，但Ag的活动性弱于Fe，所以Fe3+的还原产物应为Fe2+，则离子方程式为Fe3++Ag=Fe2++Ag+；

II．猜想b为Fe（NO3）3溶液呈酸性，在此酸性条件下NO−3能氧化Ag，若想验证此猜想，则需检验没有Fe3+的情况银镜是否消失，所以可以先测定上述实验用0.1mol·

L-1Fe（NO3）3溶液的pH，然后配制与上述实验用相同pH的HNO3溶液，将此溶液加入新制备的银镜中，观察银镜是否消失。

9.某化工厂从废旧锂电池正极材料（主要成分为LiCoO2、炭黑及铝片）中回收锂、铝、钴的流程如图所示。

（1）“料渣1”的主要用途有____（填一种即可）。

（2）“酸浸还原”，LiCoO2（难溶于水））在Na2SO3的作用下转化为Li2SO4和CoSO4，写出该反应的离子方程式____。

（3）“料渣2”经过加热分解、电解可制得Al，写出电解制铝的化学方程式____；

电解过程中阳极（电极为碳）要不断补充碳块的理由