分析化学第六版分析化学模拟试题(二)及答案.doc

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分析化学模拟试题

（二）

班级姓名分数

一、选择题（共17题34分）

1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。

已知天平称量误差为mg，分析结果的有效数字应取：

（）

A、一位B、两位C、三位D、四位

2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为（）

A、1.3B．2.5C．5.0D．7.5

3、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（）

A、0.1mol·L-1HClB、1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAcC．0.1mol·L-1HAc

D．0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc

4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c（HCl）=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为（）

A、0.005300g·ml-1B、0.01060g·ml-1C、0.008400g·ml-1D、0.04200g·ml-1

5、以0.10mol·L-1NaOH滴定含0.10mol·L-1HCl和2.0×10-4mol·L-1盐酸羟胺（pKa=6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）

A、5.00 B、6.00 C、5.50D、5.20

5、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。

要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是（）

A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法

6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用（）

A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法

7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。

已知lgKAlYI=18.04　

A、lgαy（H）≤10.04B、lgαy（H）≤8C、lgαy（H）≥8D、lgαy（H）≥10.04

8、在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是（）

A、增加KI的量B、溶液在暗处放置5minC、使反应在较浓溶液中进行D、加热

9、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。

每毫升Fe2+溶液含铁（Fe的摩尔质量为55.85g/mol）多少毫克?

（）

A、3.351B、1.676C、0.5585 D、0.3351

10、微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是:

A2B3==2A+3B。

今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是（）

A、1.1×10-13B、2.4×10-13C、1.0×10-14C、2.6×10-11

11、从溶液中沉淀A12O3·nH2O时，应该（）

A、在较稀溶液中进行沉淀 B、加入大量电解质 

C、沉淀完成后陈化一段时间 D、沉淀时不能搅拌

12、使用均相沉淀法的主要目的是：

 （）

A．防止混晶生成 B．减少后沉淀 C．使沉淀更加完全 D．得到大颗粒沉淀

13、用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是（）

A、NaClB、NaBrC、NH4SCND、Na2S

14、相同质量的Fe3+和Cd2+[Ar（Fe）=55.85,Ar（Cd）=112.4]各用一种显色剂在同样体积溶液中显色，用分光光度法测定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿,测得的吸光度相同，则两有色络合物的摩尔吸光系数为（）

A、基本相同 B、Fe3+为Cd2+的两倍C、Cd2+为Fe3+的两倍D、Cd2+为Fe3+的四倍

15、示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：

A、选择的测定波长不同 B、使用的光程不同C、参比溶液不同 D、标准溶液不同

16、现有含Al3+样品溶液100mL，欲每次用20mL的乙酰丙酮萃取，已知分配比为10，为使萃取率大于95％，应至少萃取几次（）

A、4B、3C、2D、1

17、从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）

A、偶然误差小B、系统误差小C、平均偏差小D、标准偏差小

二、填空题（共18分）

1、定量分析过程通常包括________；_________；__________；分析数据的统计与处理等主要步骤。

2、AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。

其原因是。

3、称取K2Cr2O7基准物质时，有少量的K2Cr2O7撒在天平盘上而未被发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此K2Cr2O7溶液测定试样中的Fe含量时，将引起_______误差（填正或负）。

4、六亚甲基四胺ípKb[（CH2）6N4]=8.85ý，其缓冲溶液的缓冲pH范围是______________。

5、已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。

在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其突跃电位范围是________至__________，化学计量点的电位值为___________。

反应的平衡常数为__________________。

6、在分光光度计的检流计上刻有透射比T和吸光度A,两者的关系为___________。

当T=10%时,A为_________。

一有色溶液浓度为xmol/L时透射光的65.0%,在相同条件下，浓度为2x的该有色溶液的T是___________%。

7、在pH=1.0的Bi3+，Pb2+均为0.020mol·L-1的HNO3溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用0.020mol·L-1EDTA滴定其中的Bi3+。

此时lgαY（Pb）=_______；Pb2+对Bi3+的滴定是否产生干扰_________。

（lgKBiY=27.9；lgKPbY=18.0；pH=1.0时，lgαY（H）=18.0）

8、Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10mgFe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe3+的质量是_____________。

对于常量组分的分离，要求回收率大于__________________。

三、简答题（共12分）

1、指出下列实验现象发生的原因或理由：

（1）用碳酸钠标定HCl溶液浓度时，不用酚酞为指示剂_________________________________。

（2）返滴定法测A1时，加入EDTA与A13+配位时需煮沸溶液_____________________。

（3）KMnO4法测定铁矿石中铁含量时，不使用盐酸分解样品______________________________

2、采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液时，用K2Cr2O7标准溶液与I-反应生成I2时，为什么要将溶液在暗处放置5min，用Na2S2O3溶液滴定前，又为什么要加入大量的蒸馏水稀释溶液?

3、影响沉淀纯度的主要因素有哪些？

如何消除？

四、计算题：

（共29分）

1、计算pH＝3.0，含有未络合EDTA浓度为0.10mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。

（已知pH=3.0时，lgaY（H）＝10.60，EqFe3+/Fe2+＝0.77V）（本题5分）

2、在1LNH3-NH4Cl的缓冲溶液中,含0.10molZn2+-EDTA络合物,溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10mol/L,计算Zn2+的浓度。

已知lgK（ZnY）=16.5;锌氨络离子的lgb1-lgb4分别为2.27,4.61,7.01,9.06;pH=9.0时lgaY（H）=1.3。

（本题5分）

3、实验室有NaCl试剂，标签上未标明出厂批号，为了测定Cl-的质量分数，两人用莫尔法对它们进行测定，wCl-结果如下：

A瓶60.52％，60.41％，60.43％，60.45％

B瓶60.15％，60.15％，60.05％，60.08％

计算1、测定结果的精密度谁高？

2、置信度为90%时的置信区间各是多少？

P=0.90时，t0.90,4=1.94（本题6分）

4、称取制造油漆的填料红丹（Pb3O4）0.1000g，用盐酸溶解，在热时加0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液25mL，析出PbCrO4：

2Pb2+＋Cr2O72-＋H2O===2PbCrO4¯＋2H+

冷却后过滤，将PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定时，用去12.52mL。

求试样中Pb3O4的质量分数。

（本题6分）

5、为了测定长石中K，Na的含量，称取试样0.5034g。

首先使其中的K，Na定量转化为KCl和NAcl0.1208g，然后溶解于水，再用AgNO3溶液处理，得到AgCl沉淀0.2513g。

计算长石中K2O和Na2O的质量分数。

（本题6分）

五、综合题（共7分）

标定0.1mol/LNa2S2O3标准溶液，请选择并完成：

1、所用基准物为：

________________，应称取基准物的量____克。

（A．无水Na2CO3B、K2Cr2O7C、邻苯二钾酸氢钾D、ZnO）

2、称取基准物的量____________克。

3、滴定方法为____________；（A、直接碘量法B、回滴碘量法C、剩余量碘量法）

4、指示剂为：

____________；（A、铬黑TB、铬酸钾C、淀粉D、KI-淀粉）

5、滴定前的反应方程式为：

_______________________________________。

滴定反应方程式为：

__________________________________________。