学年北京海淀区高一年级第二学期期末练习文档格式.docx
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C．和属于同一种物质D．CH4和C2H6互为同系物
7．下列对应关系不．正．确．的是
序号
俗称
主要成分
主要作用或用途
A
漂白粉
Ca（ClO）2和CaCl2
可做漂白剂或环境消毒剂
B
硅胶
H2SiO3
可做实验室或袋装食品、瓶装药品的干燥剂
C
石英
SiO2
可做饰品、光纤材料以及半导体材料等
D
纯碱
Na2CO3
可用于造纸、制玻璃等
8．下列说法中，不．正．确．的是
A．与煤相比，天然气是较清洁的化石燃料
B.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化C．煤燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质D．苯可从煤焦油中提取，它是广泛应用的化工原料，有特殊气味，有毒
9．下列物质中，与
CH3—CHCH—CH3互为同分异构体的是
A．CH3CH2CH2CH3B．
CH3—CCH2CH3
C．CH3—CH2—CH2
CH3
D．CH3—CHCH2
10．下列反应中，属于取代反应的是
A．乙烯在空气中燃烧B．乙烯在一定条件下跟HCl反应
C．苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯D．苯在一定条件下跟H2反应生成环己烷
11．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不．正．确．的是
A．淀粉和纤维素都是高分子化合物
B．葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应
C．糖类、油脂、蛋白质均含有C、H、O元素
D．植物油和动物脂肪的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
12．在右图所示的原电池中，下列说法不．正．确．的是
A．该装置能将电能转化为化学能
B．电子由锌片通过导线流向铜片C．负极反应为Zn－2e－Zn2+
D．Cu为正极材料，正极发生还原反应
13．下列关于Na元素的叙述中，不．正．确．的是
A．Na原子最外层有1个电子B．Na单质能跟水反应放出氢气
C．Na原子比Mg原子更易失去电子D．Na与氧气在加热条件下生成氧化钠
14．下列排列顺序正确的是A．原子半径：
O＞N＞CB．热稳定性：
H2O＞HF＞H2SC．碱性：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4
15．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是
A．降低温度B．增大铁片的质量
C．用铁粉代替铁片D．用98%的浓硫酸替代稀硫酸
16．下列关于金属冶炼的说法中，不．正．确．的是
A.用热分解法从铁矿石中冶炼金属铁
B.用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁
C.金属冶炼的过程是将金属从其化合物中还原出来
D.废旧金属的回收再利用有利于减轻污染、减少能耗
17.下列说法不．正．确．的是
A．鉴别乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸馏水B．鉴别羊毛织物和棉织物可以用灼烧并闻气味的方法C．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的方法是蒸馏
D．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气的方法是：
点燃并先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯
18.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×
1023的是A．11.2LCl2中含有的氯原子数B．常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数C．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数
D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数
19．下列实验操作和现象与结论关系不．正．确．的是
操作和现象
结论
将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比
钠反应剧烈
钾元素的金属性比钠元素强
将Ba（OH）2·
8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合，
用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl的反应
是吸热反应
向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，
产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快
FeCl3可以加快H2O2分解的速
率，起了催化作用
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶
液紫色褪去。
SO2具有漂白性
20.下列实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是
实验
现
象
溴的四氯化碳溶液褪色
试管b中出现分层现象
量筒内壁产生油
状液滴
反应过程中钠未
熔化成小球
解释
石蜡油分解产物中仅含有烯烃
反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯
甲烷和氯气反应，生成了CH2Cl2、
CHCl3、CCl4
反应吸热
二、填空题（共4道小题，共44分）
H
He
Li
Be
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
21．（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表是元素周期表的一部分。
请回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素名称为_____，它位于元素周期表中的位置是_____。
（2）硅元素的原子结构示意图是，其最高价氧化物是（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）硼酸（H3BO3）的酸性___（填“>
”或“<
”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你判断的理由：
_________________。
（4）NH3的电子式为，它属于（填“离子”或“共价”）化合物。
NH3的还原性
___（填“>
”）PH3的还原性。
（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
22．（10分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为，其中氧化剂是。
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
。
①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。
该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。
A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2、NH3浓度相等
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:
3:
2D．容器中的压强不随时间变化
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。
其化学反应方程式为____。
用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为。
23.（10分）金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用。
（1）性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是。
（2）写出右图所示铝热反应的化学方程式。
（3）某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如下使用注射器的实验。
步骤如下：
I.取150mL规格的注射器2个（甲、乙），洗涤干净后，晾干。
II.分别在甲、乙注射器内放入1.0g细的铁丝和1.0g薄的铝片（铁丝和铝片均已除去氧化膜），将注射器活塞压至底部，排除空气。
III.用甲、乙注射器同时吸取30mL1.0mol/L的稀盐酸，之后用胶帽密封。
IV.观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度，以判断铁、铝的活泼性。
实验结果：
铁比铝的反应速率还要快。
这显然与理论不符。
①结果分析：
造成实验结果跟理论不符的主．要．原．因．可能是某一实验条件控制有误。
请你简要指出：
____________。
②对甲装置的记录显示，从实验开始到2min末，共收集到H267.2mL（已进行干燥处理并折算为标准状况），反应前后溶液体积变化忽略不计，该时间段内平均反应速率c（HCl）=。
③对甲和乙实验的记录均显示，开始反应后，产生H2的速率呈现先增大、后减缓的趋势，下图定性表达了该过程。
24．乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行下列转化
①
③
②④
加聚HCl
反应
⑤氧化
O2/Cu，Δ
（1）乙醇分子中官能团的名称为，D的结构简式为。
（2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用（填序号）。
A.水B.溴的四氯化碳溶液C.氢气D.酸性高锰酸钾溶液
（3）③的另一反应物及反应条件是；
通过途径②、③均可得到A，其中属于加成反应
的是（填“②”或“③”）。
（4）写出⑤、⑥的化学反应方程式：
⑤、⑥。
三、实验题（共1道小题，共10分）
25.
（1）证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整：
步
骤
实验过程
实验用品
I
将干海带灼烧灰化
II
将海带灰溶解、过滤
和①（玻璃仪器名称）
III
氧化滤液中的I-，反应的离子方程式为②
IV
取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到③，说明海带中
含有碘元素。
（2）利用新制氯水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得滤液，验证卤素单质氧化性的相对强弱。
V分别取5mL1mol/LNaBr溶液于两支小试管中
VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
VIII……
④请写出步骤VI中反应的离子方程式；
为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现
象是：
，溶液变为黄色，再加入，溶液变为蓝色。
⑤步骤VII的目的是。
⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下，，
得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。
四、计算题（共1道小题，共6分）
26．电子工业常用氯化铁浓溶液蚀刻铜质线路板，回收铜并再生刻蚀液。
刻蚀后的残液含有Fe2+、Cu2+、Fe3+
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