新高考高考化学一轮复习单元检测2 化学物质及其变化 含答案文档格式.docx

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C．6个D．7个

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

C．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：

Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋

B．铅蓄电池充电时的阳极反应：

PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl加入KOH溶液中：

ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O

D．在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI的混合溶液中滴入稀盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

5．[2020·

广东实验中学阶段考试]用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：

阳极上有无色气体产生，阴极附近有白色沉淀生成。

则原溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

A．Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

B．CO、K＋、Al3＋、Na＋

C．NO、Mg2＋、Na＋、SO

D．Fe2＋、NO、SO、Na＋

6．[2020·

济南质量评估]CuS、Cu2S均可用于处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下。

反应Ⅰ：

CuS＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O（未配平）

反应Ⅱ：

Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O（未配平）

下列有关说法正确的是（　　）

A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

B．处理1molCr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等

C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35

D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O

7．[2019·

广东华南师范大学附属中学第二次考试]下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项

微粒组

所加试剂

离子方程式

A

NH、Mg2＋、

SO

少量Ba（OH）2

溶液

NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·

H2O

B

Mg2＋、

HCO、Cl－

过量NaOH

Mg2＋＋2HCO＋4OH－===MgCO3↓＋2H2O

C

Fe2＋、NO、

Cl－

NaHSO4

D

K＋、NH3·

H2O、CO

通入过量

CO2

NH3·

H2O＋CO2===NH＋HCO

8.[2020·

福建三明第一中学模拟]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列叙述正确的是（　　）

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化成Co2＋时转移2mol电子

C．FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝

D．I2是ⅦA族元素的单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3

9．常温下，pH＝1的某溶液A中除H＋外，还含有NH、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO、NO、Cl－、I－、SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·

L－1，现取该溶液进行实验，实验步骤及现象如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．该溶液中一定含有NO、Al3＋、SO、Cl－

B．消耗14.4gCu，则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液中一定没有Fe3＋，但是无法确定是否含有I－

D．沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

10．[2020·

重庆七校联考]氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。

下列说法正确的是（　　）

A．由反应可知，氧化产物只有HClO4

B．由非金属性：

Cl>

S可推知，酸性：

HClO3>

H2SO4

C．若a＝8，b＝3，则该反应转移8e－

D．若该反应所得1mol混合气体的质量为45g，则反应可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．下列离子方程式正确的是（　　）

A．Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：

Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

B．金属钠与硫酸铜溶液反应：

2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑

C．二氧化锰和浓盐酸反应：

MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O

D．NaHCO3与NaOH溶液反应：

HCO＋OH－===CO＋H2O

12．已知反应：

As2S3＋HNO3＋X―→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是（　　）

A．X为H2O

B．参加反应的HNO3全部被还原

C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4

D．生成1molH3AsO4转移2mole－

13．向含有淀粉的KIO3酸性溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝色后褪色，则下列说法错误的是（　　）

A．溶液先变蓝色的原因：

2IO＋5HSO===I2＋5SO＋H2O＋3H＋

B．溶液恰好褪色时n（KIO3）:

n（NaHSO3）＝1:

3

C．还原性：

HSO>

I2>

I－

D．向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量的KIO3溶液的现象是溶液变蓝且不褪色

14．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析不正确的是（　　）

A．最后溶液变成无色，表明SO2具有还原性

B．通入SO2气体时，每反应1molSO2转移1mole－

C．根据上述实验现象可知氧化性：

Cu2＋>

D．加入少量CuSO4溶液时发生反应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2

15．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在平衡：

Cr2O（橙色）＋H2O2H＋＋2CrO（黄色），向酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：

Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列说法不正确的是（　　）

A．向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色

B．K2Cr2O7溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应时，1molK2Cr2O7被还原得6NA个电子

C．Cr2O与CrO的相互转化属于氧化还原反应

D．向K2Cr2O7溶液中通入H2S，观察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16．（12分）[2020·

福建长汀一中、连城一中等六校联考]Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：

向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·

L－1HNO3溶液，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。

（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。

（2）由B点到C点过程中消耗HNO3溶液的体积为________mL。

（3）试根据实验结果推测K＋是否存在：

________（填“是”或“否”）；

若存在，其物质的量浓度的范围是________mol·

L－1（若不存在，则不必回答）。

（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：

________________________________________________________________________________________________（写出实验步骤、现象和结论）。

Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将其转化成高铁酸钾。

（1）写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

（3）低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是________________________________________________________________________

17．（13分）[2019·

福建厦门外国语学校第一次考试]A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）。

请回答下列问题：

（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，写出由B生成C的化学方程式：

________。

（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质，可以用________________来除去（写一种即可）。

（3）若A为碱性氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH＝13，则反应①的方程式为________________________，检验A、B、C中均含有的金属离子的方法是________________。

（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为________________________________________________________________________。

（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐，且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。

请写出反应③的离子方程式：

（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。

当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为__