初三化学自主招生试题文档格式.docx

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③Mg：

化合物中镁元素显+2价

①废旧金属回收利用

②提倡使用乙醇汽油

③实验后用剩药品放回原瓶

3．分类法是将学的重要方法。

按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列正确的是

A．氯酸钾医用酒精干冰石墨B．胆矾碘酒二氧化锰石墨

C．碘酒碳酸钠蒸馏水液氧

D．天然气熟石灰氧化铜火碱

4．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。

开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。

气球内可能的气体是

A．甲烷B．氧气C．二氧化碳D．氯气

5．下列所示的图像能反映相对应实验的是

A．向pH=9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释

B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应

6．下列有关实验的评价正确的是

A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有H2

B．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓

C．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳

D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气

7．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：

①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2

②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2

④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为

A．1个B．2个C．3个D．4个

8．现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是

A．H2SO4、KOH、NaClB．NaNO3、NaCl、CuCl2

C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3

9．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到目的是

实验内容

实验设计

A

除去铜粉中少量的铁粉

加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发

B

提纯含有少量NaCl的KNO3固体

先加入水溶解，蒸发结晶

C

区分NH4HCO3和NH4Cl

取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生

D

分离CO2和CO混合物

先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加浓盐酸，即可“释放”出纯净的CO2

10.某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042﹣，NO3﹣，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：

3：

1，可推知溶液中Fe3+，S042﹣，NO3﹣的个数比是

A．3：

2：

1B．1：

1C．3：

1：

15D．3：

13

11．已知某气体由SO2、H2、CO中的一种或几种组成，经测定该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成不可能是

A．SO2B．H2、COC．SO2、COD．SO2、H2、CO

12．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。

下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。

下列有关说法不正确的是

元素

Na

Mg

①

Si

P

②

Cl

原子的最外层电子数

1

2

3

4

5

6

7

原子半径（10－10m）

1.86

1.60

1.43

③

1.10

1.02

0.994

最高正价

最低负价

＋1

＋2

④

＋4

－4

＋5

－3

⑤

＋7

－1

A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2

B．③处的数值介于1.10—1.43之间

C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数

D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS

13．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：

①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是

A．⑤④③①②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D．①④⑤③②⑥

14．已知：

在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的0.5倍，则m与n的比值为

A．1：

5B．1：

3C．1：

1D．1：

15．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是

A．只有MgCl2，没有NaClB．可能有MgCl2和KNO3

C．可能没有CuCl2和Na2CO3D．一定是由CaCl2、NaCl、MgCl2组成的

二、填空题（本题包括个小题，共分）

16.（7分）化学使世界变得更加绚丽多彩。

人类的生产、生活和化学密不可分。

（1）现有H、C、O、Na、Ca五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：

①最常用的溶剂②食醋中的酸③自制汽水常用的盐

（2）2015年5月12日，我国最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。

①工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁生锈。

生活中我们常用稀硫酸来去除表面的铁锈，写出该反应的化学方程式，若要配制500克质量分数为9.8%的稀硫酸用来除铁锈，则需用量筒量取98%密度1.84g/ml的浓硫酸约____ml。

②大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓（填序号）。

A．雾霾天气B．温室效应C．赤潮的形成D．酸雨的形成

17.．（7分）比较与分析归纳会使你变得更聪明。

请分析下表中信息，回答有关问题：

名称

符号

原子结构示意图

单质的

化学式

常温常压下

状态

单质与氢气反应

氟

F

F2

气态

黑暗处爆炸

氯

Cl2

光照爆炸

溴

Br

Br2

液态

加热反应

碘

I

I2

固态

持续加热缓慢反应

⑴上述表中X=

⑵①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：

；

②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：

⑶已知：

Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的反应方程式为：

HClO+NaOH=NaClO+H2O，试分别写出Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式：

。

18.（9分）A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。

（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。

A的水溶液显性。

（2）向上述溶液中通入适量的气体B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色。

该反应的化学方程式为。

（3）向

（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象。

过滤后，滤液仍为蓝色。

由此推断，C物质是（写化学式），产生浑浊现象的原因是（用化学方程式表示）。

（4）向滤液中加入一定量D溶液，没有气泡产生，反应后溶液变为红色。

由此推断，D物质是（写化学式），最后得到的溶液中溶质（指示剂除外）可能是_______（写出所有可能）。

19.（11分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

资料1：

草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

资料2：

浓硫酸具有吸水性；

氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；

碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；

CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置如图1是（填字母编号）．

问题讨论：

用如图2所示装置进行实验：

（2）实验前应先．

（3）B装置的作用是．

（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：

（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式

数据分析：

资料3：

铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4

铁的质量分数77.8%70.0%72.4%

（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则其范围是．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．

实验评价：

反思1：

本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：

请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．

20.（6分）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：

（1）步骤①和④需要进行的操作为，

（2）步骤①中锌粉必须过量的原因是。

（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。

（4）称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。

试计算所得溶液中溶质的质量分数。

（写出详细的计算过程）

参考答案：

一、选择题（30分）每小题2分

题号

8

9

10

11

12

14

15

答案

二、非选择题（40分）

16.（共7分）

（1）H2O；

CH3COOH；

NaHCO3；

（各1分）

（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（2分）27.2（1分）；

ABD（1分）