学年福建省福州教院附中高二上学期期末考试化学 Word版Word文档格式.docx

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A．v（A）=0.5mol·

L-1·

min-1B．v（B）=0.2mol·

min-1

C．v（C）=0.6mol·

min-1C．v（D）=0.6mol·

4．在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入1molA2和2molB2，发生如下反应：

A2（g）+B2（g）2AB（g），达到平衡的标志是（　　）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内气体密度不随时间变化

C．容器内A2、B2、AB的浓度之比为1：

1：

2

D．单位时间内生成0.5molA2，同时生成1molAB

5．二氧化氮存在下列平衡：

2NO2（g）N2O4（g）H<

0，在测定N2O4的相对分子质量时，

下列条件较为适宜的是（　　）

A．温度130℃、压强1.01×

106PaB．温度25℃、压强1.01×

106Pa

C．温度25℃、压强5.05×

104PaD．温度130℃、压强5.05×

104Pa

6．对于可逆反应A（s）+B（g）C（g）+D（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（　　）

A．K=[c（A）·

c（B）]/[c（C）·

c（D）]B．K=[c（C）·

c（D）]/[c（A）·

c（B）]

C．K=[c（B）]/[c（C）·

c（D）]D．K=[c（C）·

c（D）]/[c（B）]

7．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）H<

0,在一定条件下，

反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右下图示。

若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（　　）

A．加催化剂B．升高温度

C．增大压强D．增大X的浓度

8．下列离子中能使水的电离度减小的是（　　）

A．Cu2+B．CO32-C．Cl-D．OH-

9．常温下在由电离出的c（OH-）=1×

10-12mol·

L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、K+、C1-、NO3-B．Fe3+、K+、NO3-、HCO3-

C．Fe2+、K+、NO3-、C1-D．A13+、NH4+、SO42-、C1-

10、下列溶液混合后，常温下溶液呈碱性的是（　　）

A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合

C．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合

D．等体积等浓度的盐酸和一水合氨混合

11．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为10、9、7，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HX

C．HX、HZ、HYD．HY、HZ、HX

12．已知，常温下，Ksp（AgC1）=1.8×

10-10，Ksp（AgI）=8.3×

10-17，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温下，AgCl中的Ksp会随着C1-浓度的改变而改变

B．AgC1的溶解度小于AgI

C．向AgC1的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

D．向AgC1的悬浊液中加入KI溶液，离子反应方程式是：

Ag-+I-===AgI

13．将等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，离子浓度大小的顺序正确的是（　　）

A．c（C1-）>

c（NH4+）>

c（OH-）>

c（H+）B．c（C1-）>

c（H+）>

c（OH-）

C．c（NH4+）>

c（C1-）>

c（H+）D．c（NH4+）>

14．某学生设计了一个“铅笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是（　　）

A．铅笔端作阳极，发生氧化反应

B．铂片端作阴极，发生还原反应

C．铅笔端有少量的氢气产生

D．a点是正极，b点是负极

15．不能证明HB是弱酸的是（　　）

A．常温下，NaB溶液的pH=10

B．0.1mol·

L-1HB溶液的pH=3

C．pH=1的HB溶液稀释1000倍后pH=3.5

D．HB溶液跟锌反应，放出H2

16．在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.5.当水蒸气和氢气的物质量浓度之比为2：

1时，此反应（　　）

A．已达平衡状态B．V正>

V逆的

C．未达平衡状态，平衡逆向移动D．无法确定是否达到平衡状态

17．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）

A．Fe2（SO4）3B．CuCl2C．FeCl3D．Na2SO3

18．常温下，0.2mol·

L-1的一元酸.HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该混合液pH<

7

B．HA为强酸

C．该混合溶液中：

c（A-）+（X）=c（Na+）

D．图中X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+

19．25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。

其pH与溶液体积V的关系如右图所示，列说法正确的是（　　）

A．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

C．若9=a<

11，则X是弱碱、Y是强碱

D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx<

VY

20．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．该装置实现电能向化学能转化

B．Pt电极为负极，NiO电极为正极

C．标准状况下当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole-

D．NiO电极的电极反应式：

NO+O2-+2e-=NO2

二、填空题（共6题，共60分）

21．（12分）.应用化学反应原理知识解决下列问题：

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________________________。

（2）A12（SO4）3溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）_______________________________________。

配制FeC13,溶液时，为防止其水解，常往溶液中加少量________________（填序号）。

①HC1②NaC1③H2SO4④NaOH

（3）一定条件下11g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和液态水时，放出200kJ热量，其反应的热化学方程式为____________________________________________________________。

（4）现有浓度为0.1mol·

L-1的四种电解质溶液

①NH4C1②Na2CO3③NaOH④HC1

这四种溶液的pH由小到大的顺序是______________（填序号）。

22．（6分）.回答下列问题：

I.

（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4·

7H2O）]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：

________（填字母序号）。

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液100mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要_______________（填仪器名称）。

II.探究小组乙测定NH3·

H2O的浓度及电离平衡常数Kb

常温下，探究小组量取25.00ml氨水至锥形瓶中，用0.0500mol·

L-1HC1滴定。

用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

（2）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c（C1-）____（NH4+）（填<

、>

或=）。

23．（11分）.在恒容的密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，C（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

1

3

4

5

C（NO）（mol·

L-1）

0.020

0.013

0.008

0.005

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

K=__________________，计算：

达平衡时，NO的转化率=____________，

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v（O2）=_______________，已知：

K600℃>

K800℃,该反应是__________反应。

（填“放热”或“吸热”）

（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．单位时间内消耗2amolNO，同时消耗2amolNO2

B．单位时间内生成2amolNO，同时生成amolO2

C．容器内压强保持不变

D．容器内的密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

A．增大O2的浓度B．及时分离出NO2气体

C．适当升高温度D．选择高效的催化剂。

24．（8分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×

10-5

K1=4.3×

10-7

K2=5.6×

10-11

3.0×

10-8

则

（1）CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HC1O的酸性由强到弱的顺序为___________________________________。

（2）请写出对应的化学反应方程式

①一定浓度的CH3COOH溶液与NaHCO3溶液______________________________________________________。

②向“84”消毒液（NaC1O）中通入少量的CO2___________________________________________________________________________________。

25．（13分）如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。

其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入甲醚的电极为________（填“正极”或“负极”），写出氧气的电极反应式___________________________。

（2）乙池中石墨（C）电极为_______（填“阳极”或“阴极”），Fe的电极反应式为_____________________________，反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠