高二寒假化学电解池测试题Word文件下载.docx

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解析：

a极板质量增加，说明X为负极，排除C。

且该电解质溶液中含有不活泼金属离子。

又排除B。

b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl-，排除D。

A

3.①电解是将电能转化为化学能;

②电能是将化学能转变成电能;

③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化;

④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现;

⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。

这五种说法中正确的是（）

A.①③④⑤B.②③⑤

C.③④D.①②

电解即是把电能转化为化学能，故①对②错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故③④⑤正确。

4.电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）

A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+

C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+

本题考查电解基本原理及计算。

选项A，根据离子放电能力，首先是Ag+在阴极获得电子产生0.01molAg，即1.08gAg。

选项B，首先是H+在阴极获得电子产生0.015molH2，然后Zn2+获得0.01mol电子，产生0.005molZn，即0.325g。

选项C，首先是Cu2+在阴极获得电子产生0.02molCu，即1.28g。

选项D，首先是H+在阴极获得电子产生H2，然后析出0.005molPb，即1.035g。

C

5.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

A.电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

C.电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

A项错误，电解水后H+浓度增大，pH减小;

B项错误，电解NaOH溶液相当于电解水，OH-浓度增大，pH增大;

C项错误，电解Na2SO4溶液相当于电解水，阴极上的H2和阳极上的O2物质的量之比为2∶1;

D项正确，电解CuCl2溶液，阴极上析出Cu和阳极上析出的Cl2物质的量之比为1∶1。

D

6.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（）

A.410-3mol/LB.210-3mol/L

C.110-3mol/LD.110-7mol/L

解法一：

根据电解规律可知阴极反应：

Cu2++2e-===Cu，增重0.064g，应是Cu的质量，根据总反应式：

2CuSO4+2H2O=====电解2Cu+O2+2H2SO4―4H+

264g4mol

0.064gx

x=0.002mol，c（H+）=0.002mol0.5L=410-3mol/L。

解法二：

n（Cu）=0.064g64g/mol=0.001mol，电解过程中转移e-的物质的量为n（e-）=2n（Cu2+）=0.002mol，放电的n（OH-）=0.002mol，所以溶液中n（H+）=0.002mol，c（H+）=410-3mol/L。

7.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性材料作电极在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A.1∶2∶3B.3∶2∶1

C.6∶3∶1D.6∶3∶2

本题是氧化还原与电解原理的应用问题。

应用的原则就是串联电路导线上电流相等，其实就是各电极反应中转移的电子数相等。

设转移3mol电子，生成钾3mol，生成镁32mol，生成铝1mol，则比值为6∶3∶2。

8.如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色彩虹，从左到右颜色的依次是（）

A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫

C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝

用惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上就是电解水，其两极反应式为：

阴极：

4H++4e-===2H2

阳极：

4OH--4e-===2H2O+O2

故阴极区域富集OH-，溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝;

阳极区域富集H+，溶液中c（H+）增大，使石蕊试液变红。

9.在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）

A.HClB.NaOH

C.Na2SO4D.CuSO4

A实质电解HCl，溶液酸性变弱，B实质电解水，NaOH浓度增大，碱性变强，C实质电解水，溶液始终呈中性，D中阳极上水电离出的OH-放电，使c（H+）增大，酸性增强，符合题意。

10.（2011梅州高二质检）复习电化学知识后，某学生设计了一个黑笔写彩字的趣味实验。

滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹。

据此判断电极材料与反应现象均正确的是（）

滤纸混合溶液d极反应产物阴极反应产物字体颜色

A氯化钠、无色酚酞Fe2+氢气红色

B碘化钾、淀粉Cu2+氢气紫色

C硫酸钠、无色酚酞Fe2+氧气红色

D碘化钾、淀粉Cu2+氢气蓝色

AD

11.如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图

（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。

A________________________________;

B________________________________;

C________________________________

D________________________________。

（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为______________________________________。

由图可知：

B、D两极为阳极，A、C两极为阴极，然后根据电解的原理即可写出电极反应式，根据电子守恒法可计算，A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比。

（1）Cu2++2e-===Cu2Cl--2e-===Cl2

Ag++e-===Ag4OH--4e-===2H2O+O2

（2）2∶2∶4∶1

能力提升

12.（2011榆林高二调研）从NO-3、SO2-4、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________。

（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是__

_________________________________________________________。

（3）两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是__________________________________。

题中提供的电解质离子是七种，其实还包括OH-，即八种。

这些离子放电的顺序是：

Cl-（NO-3、SO2-4）

Ag+H+Ba2+

（1）两极分别放出H2和O2，即H+和OH-放电，实质是电解H2O，水中的溶质应是起导电作用而又不改变H+和OH-放电的顺序，它可以是HNO3、H2SO4、Ba（NO3）2、Ba（OH）2中的任意一种，但不是BaSO4。

（2）阴极析出金属，即Ag+和Cu2+放电;

阳极放出O2，即OH-放电。

水中的溶质可以是AgNO3、Cu（NO3）2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一种。

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（3）两极都生成气体，且气体体积比为1∶1，则放电的离子应是Cl-和H+。

水中的溶质可以是HCl、BaCl2中的任意一种。

（1）HNO3、H2SO4、Ba（NO3）2、Ba（OH）2中任意一种

（2）AgNO3、Cu（NO3）2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一种

（3）HCl、BaCl2中的任意一种

13.由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。

用如图所示电解装置可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。

两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a极材料应为__________，电极反应式为_______________。

（2）电解液c可以是（）

A.纯水B.NaCl溶液

C.NaOH溶液D.CuCl2

（3）d为苯，其作用为__________，在加入苯之前对c应作何简单处理______________________________。

（4）为了较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（）

A.改用稀硫酸作电解液

B.适当增大电源的电压

C.适当减小两极间的距离

D.适当降低电解液的温度

由于制取Fe（OH）2，必须有Fe2+和OH-，而题中提供的为铁单质，所以铁作电解池阳极，发生氧化反应生成Fe2+;

OH-可以反应前加入，也可以电解后使电解液显碱性，电解NaCl溶液也能实现;

有机物苯起隔绝空气的作用，而加热c则是为了除去溶解的O2，目的均为阻止Fe（OH）2与O2接触;

短时间内看到白色沉淀，也就是加快Fe（OH）2的生成速率，B、C可以实现。

（1）FeFe-2e-===Fe2+

（2）BC

（3）隔绝空气，防止生成的Fe（OH）2被氧化生成Fe（OH）3加热除去溶解的O2（4）BC

14.如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的__________棒，乙池中的__________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是：

__________________。

（2）若两池中均匀饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：

________________________________________________________________________.

②甲池中碳极的电极反应式是__________，乙池碳极的电极反应属于__________（填氧化反应或还原反应）。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试验变蓝，解释其原因：

。

甲为原电池，乙为电解池。

（1）若两池中均为CuSO4溶液，则：

甲负极Fe：

Fe-2e-===Fe2+，正极C：

Cu2++2e-===Cu。

乙阳极C：

4OH--4e-===O2+2H2