人教版高中化学 氮及其化合物 名师精编单元测试文档格式.docx

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氨气能与浓硫酸反应，B错误；

装置丙中只有气体的流入口，没有气体的流出口，C错误；

氨气在水中的溶解度非常大，被水吸收时容易产生倒吸的现象，装置丁可以防止倒吸，D正确。

3．有一种盐X和NaOH反应，产生有刺激性气味的气体Y，Y经过一系列氧化之后，再溶于水可得到一种酸Z，Y与Z反应又可以生成X，X为（　　）

A．NH4NO3B．NH4Cl

C．（NH4）2SO4D．（NH4）2CO3

答案　A

解析　NH4NO3与NaOH反应生成NH3（气体Y），NH3被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2与水反应得到HNO3（酸Z），HNO3与NH3反应生成NH4NO3。

4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·

L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

解析　由题意分析反应过程中的转化关系：

HNO3NO2、NOHNO3

由此可知Cu失去的电子全部转移给了O,2CuO2，则n（Cu）＝2n（O2）＝＝0.15mol。

根据Cu2＋―→2NaOH得n（NaOH）＝2n（Cu），故V（NaOH）＝＝0.06L＝60mL。

5．某溶液中含H＋、SO、NO三种离子，其中H＋、SO的物质的量浓度分别为7mol·

L－1和2mol·

L－1。

取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）

A．0.75LB．0.336LC．1.5LD．0.448L

解析　根据溶液中阴、阳离子电荷守恒：

c（NO）＝c（H＋）－2c（SO）＝7mol·

L－1－2×

2mol·

L－1＝3mol·

20mL溶液中：

n（H＋）＝0.14mol，n（NO）＝0.06mol，n（Cu）＝3.2g/64g·

mol－1＝0.05mol。

3Cu　＋　8H＋　＋　2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

0．05mol0.133mol　0.033mol

比较Cu、H＋、NO的物质的量可知，反应中H＋、NO过量，Cu全部反应。

n（NO）＝n（Cu）＝×

0.05mol＝mol，V（NO）＝mol×

22.4L·

mol－1≈0.75L。

6．某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。

如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。

则X、Y分别为（　　）

A．NH3和HClB．HCl和NH3

C．SO2和HClD．NO和HCl

解析　要想产生“喷烟”现象，应具备两个条件：

一是形成压强差，二是两种气体反应会生成白烟，排除C、D项。

甲中溶液颜色发生变化，结合题给条件“胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液”可知，甲中气体显碱性，即X为NH3，故Y为HCl，选A。

7．把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液，②浓H2SO4，③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是（　　）

A．1体积NO

B．1体积NO2和0.5体积O2

C．0.25体积O2

D.体积的NO

答案　C

解析　NO2通过饱和NaHCO3溶液时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2HNO3＋2NaHCO3===2NaNO3＋2CO2↑＋2H2O，故通过①后，气体为1体积NO和2体积CO2，气体再通过②时，吸收水蒸气，NO和CO2气体体积不变，最后气体通过Na2O2时，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，气体为1体积NO和1体积O2，将混合气体用排水法收集时，由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，有O2剩余，且气体体积为体积。

8．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（　　）

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

答案　B

解析　无色气体甲，其中不会含有NO2，A、C选项被排除；

通过浓H2SO4后，气体体积减少了20mL，而在题给气体中，只有NH3能被浓H2SO4吸收，故其中含有NH3，最终几乎无气体剩余，故不含N2，B项正确。

9．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。

下列有关叙述中，正确的是（　　）

A．总反应可能为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B．总反应可能为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.03mol·

L－1

D．生成HNO3的物质的量浓度约为0.45mol·

解析　V（NO2＋NO）∶V（O2）＝12∶5，因烧瓶中的气体最终均生成了HNO3，故所得溶液的体积与溶解的NO2、NO体积相等，故浓度为[V（NO2＋NO）÷

22.4]÷

V瓶＝0.045mol·

10．等物质的量的：

①Al（OH）3，②Fe，③Fe2O3，④碳，在适当条件下分别与足量的浓硝酸反应，消耗硝酸的量由多到少的顺序为（　　）

A．②＝③>

④>

①B．②>

③>

①

C．③>

①>

②D．④>

②>

解析　1mol的题述四种物质分别消耗3mol、6mol、6mol、4mol的硝酸。

[题组二　高考小题]

11．[2016·

浙江高考]为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　　）

A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：

NH＋NO===N2↑＋2H2O

解析　SO2、CO2与过量石灰乳反应生成CaSO3、CaCO3，故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca（OH）2，A项正确；

X可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过NaOH溶液后得不到NaNO2溶液，而是得到NaNO3溶液，B项不正确；

N2无污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获CO，C项正确；

NH与NO在溶液中发生氧化还原反应生成N2和H2O，D项正确。

12．[2015·

北京高考]下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

解析　A项，人工固氮时，N2＋3H22NH3，氮元素被还原；

B项，把游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程是氮的固定，工业合成氨属于人工固氮；

C项，硝酸盐可转化为蛋白质，动植物遗体可转化为氨或铵盐，则含氮有机物和含氮无机物可相互转化；

D项，在自然界氮循环过程中，碳、氢、氧三种元素也参与了循环。

13．[2015·

北京高考]在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：

2NO＋O2===2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

解析　A项，Fe与稀HNO3反应生成NO，无色的NO易被空气中的O2氧化为红棕色的NO2，化学方程式为2NO＋O2===2NO2；

B项，Ⅱ中现象说明Fe遇到浓HNO3易发生钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应；

C项，浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；

D项，Fe、Cu、浓HNO3可构成原电池，连接电流计通过看指针偏转方向即可以判断Fe是否被氧化。

14．[2014·

福建高考]常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）

X

Y

Z

NaOH溶液

Al（OH）3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

浓盐酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A．①③B．①④C．②④D．②③

解析　①Al（OH）3是两性氢氧化物，和强酸、强碱均能反应。

②中SiO2与浓盐酸不反应。

③中N2与H2常温下不反应，N2与O2需要在放电条件下反应。

④Cu与Fe3＋反应生成Cu2＋和Fe2＋，Cu与浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O。

只有①④符合。

[题组三　模拟小题]

15．[2017·

厦门模拟]从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O＋、NH与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是（M为二价活泼金属）（　　）

A．氯化铵与KNH2反应：

NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑

B．M与液氨反应：

M＋2NH3===M（NH2）2＋H2↑

C．盐酸与MNH反应：

2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑

D．氯化铵与MO反应：

2NH4Cl＋MO===M（NH2）2＋2HCl＋H2O

解析　NH4Cl＋KOH===KCl＋NH3↑＋H2O，类比此反应方程式可知A正确；

二价活泼金属M与H2O反应的化学方程式是M＋2H2O===M（OH）2＋H2↑，类比可知B正确；

盐酸与MO反应的化学方程式为2HCl＋MO===MCl2＋H2O，类比可知C正确；

NH与H3O＋性质相似，氯化铵与MO反应的化学方程式应为2NH4Cl＋MO===MCl2＋2NH3↑＋H2O，D不正确。

16．[2017·

泉州调研]一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共1.8mol。

将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；

另一份恰好能被500mL2mol·

L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（　　）

A．0.1molB．0.15mol

C．0.2