内蒙古赤峰市届高三模拟理科综合化学试题 含答案Word格式文档下载.docx

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10.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。

已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y 

元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 

元素的原子L 

层电子数为m+n，M 

层电子数为m-n，W 

元素与Z 

元素同主族，R 

元素原子与Y 

元素原子的核外电子数之比为2 

:

1。

下列叙述不正确的是

A.X 

与Y 

形成的两种化合物中阴，阳离子的个数比均为1:

2

B.Y 

分别与Z、W、R 

以两种元素组成的常见化合物有5 

种

C.Z、W、R 

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>

W>

Z

D.Y 

的氢化物比R 

的氢化物稳定，Y 

的氢化物熔沸点比R 

的氢化物低

11.某小组研究Na2S 

溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下

资料:

i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2

ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

下列说法正确的是

A.根据实验可知，Na2S被还原

B.取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-

C.实验I中反应离子方程式:

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

D.实验II 

中反应结束后溶友呈炎黄色，有MnO2生成

12.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是

A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

B 

通入气体未反应前，左室压强和右室样大

C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2 

倍还要多

13.常温下，用20mL 

移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。

用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。

A.当pH=11.0时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.78×

10-5

B.当pH=9.0 

时，cCl-）>

c（NH4+ 

）>

c（OH-） 

>

c（H+）

C.当pH= 

5.5时，溶液中有5 

种微粒

D.当pH= 

7 

0 

时，氨水租HCl 

溶液恰好完全反应

26.（14 

分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）。

其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。

已知:

Fe（OH）3的Ksp=4.0×

10-38。

请回答下列问题。

（1） 

固体A的一种工业应用________；

沉淀D的电子式___________。

（2） 

溶液B中所含的金属阳离子有___________。

（写离子符号）

（3） 

若步骤②中调pH 

为3.0，则溶液C中的Fe3+ 

是否沉淀完全，通过计算说明______。

（4） 

写出步骤④中全部反应的离子方程式_______________。

（5） 

为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①判断到达滴定终点的现象是__________。

②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL 

溶液，移取25.00mL 

试样溶液，用0 

0050 

mol/L 

KMnO4标准溶液滴定，达到商定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________________。

27.（14 

分）铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。

其中CuCl 

广泛应用于化工和印染等行业。

【查阅资料】 

（i）氯化铜：

从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 

-25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。

（ii）

（1）实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应（铁架台，铁夹略） 

制备氯化铜。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:

a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______

（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3 

溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：

_____________________。

现欲从（ 

2） 

所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O，进行如下操作：

①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 

用于调节pH，过滤，除去杂质，X 

可选用下列试剂中的（填序号）

a.NaOHb.NH3•H2OC.CuOd.CuSO4

②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：

向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。

用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 

时，发现其中含有少量的CuCl 

2或CuO 

杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。

设计简单的实验验证0.1mol/L 

的CuCl2溶液中的Cu2+ 

对H2O2的分解具有催化作用:

_____。

28.（15 

分运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某研究小组向某密闭容器中加入一定量的 

活性炭和NO，发生 

反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=QkJ/mol。

在T1℃时，反应进行到不同时间（min） 

测得各物质的浓度（mo/L） 

如下：

浓度时间

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.60

N2

0.16

0.25

0.30

CO2

①30min 

后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）

a.通入一定量的NOb.加入定量的活性炭

c.加入合适的催化剂d.适当缩小容器的体积

② 

若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:

1:

1，则Q_____0 

（填“>

”或“<

”<

）。

某研究小组在实验家用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：

NO+CON2+CO2（ 

有CO）2NON2+O2 

（无CO）

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为:

__________；

在n（NO）/n（CO）= 

1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。

②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_________________。

③以NO2、O2 

熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为__________________。

天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：

① 

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） 

△H1

②CH4（g）+ 

2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 

△H3

1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法:

CH4（g）+ 

CO2（g）=CO（g）+2H2（g）△H=_____

2）这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_________。

35.【化学一选修3:

物质结构与性质】 

（15 

分）

铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

基态铜原子的外周电子排布式为_____________。

图21-1是Cu2O的品胞，Cu原子配位数为_____________。

若Cu2O晶体密度为dg•cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=___________。

科学家通过X 

射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示 

如图21-2。

①SO42-中S原子的杂化类型为_______，SO42-的空间构型构型是___________；

写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。

②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为________________。

1mol 

胆矾所含δ键的数目为:

_______ 

（设阿伏加德罗常数值NA）

③已知胆矾晶体受热失水分三步。

上图21-2 

中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102℃。

两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113 

℃。

而失去最外层水分子所需温度大致为258℃，请分析原因_____________。

36.【化学一选修5:

有机化学基础】

（15分）

苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。

有人设计了合成芳纶，PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：

已知：

I.II.

回答下列问题：

（1）反应条件I是____________。

B分子中的官能团的名称为________，B→C的反应类型为_________。

D的结构简式为________，生成PP树脂的化学方程式为________________。

试剂E是________________。

由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为________________________。

（6） 

写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。

①苯环上仅有2 

个取代基且处于对位

②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3 

溶液显色

③存在顺反异构

（7） 

以D 

为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。

7-13：

BCBDCDA

26.（14分）

制造玻璃或光导纤维 

（1分） 

[H:

g:

]TMg2+ 

EB:

H] 

a 

Mg2+、A13+、Fe3+ 

（2分）

（3）Fe3+没有沉淀完全（2 

分）（计算略）

OH-+CO2= 

HCO3- 

（2 

分）；

A1O2-