中考科学复习化学计算浙教版Word下载.docx
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（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数＝＝9.4%
（4）每100g合格奶粉中氮元素的质量＝18g×
16%＝2.88g
现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g＜2.88g，属于不合格奶粉
例2、A、B两种元素可以形成多种化合物。
在形成的化合物A2B3中，A与B两种元素的质量比为7∶3，则在A3B4中A与B的质量比为_____________________。
可由题中的已知条件求得A、B两种元素的相对原子质量之比。
在形成的化合物A2B3中，A与B两种元素的质量比为7∶3，则：
设A元素的相对原子质量为7a，则B元素的相对原子质量为2a
则在A3B4中A与B的质量比＝A×
3∶B×
4＝7a×
3∶2a×
4＝21∶8
例3、某商店1kg化肥的市场价格为：
尿素[CO（NH2）2]1元，硝酸铵[NH4NO3]0.8元。
若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？
联系实际，正确处理现金、单价、氮元素质量、氮肥中含氮元素的质量分数四者关系：
所购氮肥中氮元素的质量＝
尿素中氮元素的质量分数＝
硝酸铵中氮元素的质量分数＝
10元分别买尿素、硝酸铵，购得氮元素质量分别为：
所以，若用10元买化肥，则买尿素得到的氮元素多。
例4、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的（ ）
A．Al2O3
B．MgO
C．SiO2
D．CuO
二氧化锰中氧元素质量分数＝
而该不纯二氧化锰样品中含氧35.8%，根据平均值规律，杂质中含氧质量分数应小于35.8%，只需判断四个选项中，哪种物质中氧元素质量分数小于35.8%即可。
通过计算可知四种氧化物中氧元素质量分数分别为：
Al2O3中47.1％、MgO中40％、SiO2中53.3％、CuO中20％
所以，杂质为CuO。
例5、有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳。
现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水。
求原混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量。
根据反应前后碳元素、氢元素守恒，可由反应后生成CO2、H2O中含C、H元素质量，求得原混合气体中C、H元素质量。
6.6g二氧化碳含C元素质量＝
3.6g水含H元素质量＝
则3.0g该混合气体中含氧元素质量＝3.0g－1.8g－0.4g＝0.8g
例6、1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则XY的化学式可能是：
（ ）
A．R2O和R2O5
B．R2O3和R2O5
C．R2O3和R2O7
D．R2O和R2O3
R质量相同，原子个数相同，化学式主要取决于氧原子的个数。
2.38g氧化物X含氧元素质量＝2.38g－1.42g＝0.96g
3.66g氧化物Y含氧元素质量＝3.66g－1.42g＝2.24g
则X、Y两种氧化物中含有氧元素质量比＝0.96g∶2.24g＝3∶7
即X、Y两种氧化物中含有氧原子个数比为3∶7
正确答案为选项C。
二、关于溶液的计算
1、根据溶液呈电中性的有关计算
例1．某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-离子个数比为3∶3∶1。
则可以推出该溶液中Al3+、SO42-、Cl-的离子个数比为___________。
根据溶液是电中性的，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
由于该溶液中Mg2+、Al3+、SO42-离子个数比为3∶3∶1，设Mg2+、Al3+、SO42-离子个数分别为：
3a、3a、a，Cl-的离子个数为x，则：
3a×
2＋3a×
3＝a×
2＋x×
1
解得：
x＝13a
Al3+、SO42-、Cl-的离子个数比＝3a∶a∶13a＝3∶1∶13
2、溶液的配制
例2．冬天，人们可在皮肤上擦甘油溶液，使皮肤保持湿润。
当甘油溶液中溶质的质量分数为80%时护肤效果最佳。
欲配制50g80%的甘油溶液，需要甘油的质量_____g，水的质量为____________g。
欲配制50g80%的甘油溶液，需要甘油的质量＝50g×
80%＝40g
需要水的质量＝50g－40g＝10g
例3．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为________L，配得的稀硫酸质量为_______kg。
本题考查溶液配制中的简单计算。
1L溶质质量分数为98%的浓硫酸质量＝1000mL×
1.84g/mL＝1840g
含溶质质量＝1840g×
98%＝1803.2g
设稀释后溶液质量为x
x＝6440g＝6.44kg
需要蒸馏水质量＝6440g－1840g＝4600g
蒸馏水体积＝4600g÷
1g/mL＝4600mL＝4.6L
3、溶液的混合、稀释和浓缩
例4．有质量分数为5%的氢氧化钠溶液100克，要把质量分数提高到20%，现有如下药品：
氢氧化钠固体、溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液，仪器若干，可以采取的措施有哪些？
并写出计算过程。
要把溶质质量分数提高到20%，可以采取的措施有：
①加入18.75g氢氧化钠固体，②加热蒸发75g的水，③与300g溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液混合。
具体计算过程如下：
①设需要加入氢氧化钠固体质量为x
解得：
x＝18.75g
②设需要蒸发溶剂水的质量为y
y＝75g
③设需要溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液质量为z
根据溶液混合前后，溶质质量不变：
100g×
5%＋z×
25%＝（100g＋z）×
20%
z＝300g
三、化学方程式的计算
（一）、给出反应物或生成物为纯净物质量的计算
（1）题目给出化学方程式，找到纯量直接计算：
例1、宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，化学方程式如下：
2LiOH（固）+CO2（气）＝Li2CO3（固）+H2O（液）
（1）计算1克氢氧化锂所吸收的二氧化碳的质量。
（2）若用氢氧化钾代替氢氧化锂，计算1克氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量。
利用
（1）和
（2）所得结果，解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较氢氧化钾为佳？
题目中涉及反应的化学方程式已经给出，已知一种反应物的质量，计算所需另一种反应物的质量。
（1）设1克氢氧化锂完全反应能吸收二氧化碳的质量为x
2LiOH（固）+CO2（气）＝Li2CO3（固）+H2O（液）
48 44
1g x
x＝0.92g
（2）若用若用氢氧化钾代替氢氧化锂，则设1克氢氧化钾完全反应能吸收二氧化碳的质量为y
2KOH（固）+CO2（气）＝K2CO3（固）+H2O（液）
112 44
1g y
y＝0.39g
比较两个计算结果可知，相同质量的氢氧化锂和氢氧化钾，氢氧化锂吸收CO2气体更多，所以宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2气体。
例2、甲醇[CH3OH]是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：
8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：
（1）m值是___________；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？
（写出规范计算步骤）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，可求得m、n值；
进而根据化学方程式，由生成水的质量计算参加反应的氧气质量。
根据碳原子个数守恒：
m+2＝8 m＝6
根据氧原子个数守恒：
8+2n＝2×
6+2+16 n＝11
设若生成3.6g水，需消耗氧气的质量为x
8CH3OH+11O2 6CO2+2CO+16H2O
11×
32 16×
18
x 3.6g
x＝4.4g
（2）如果没有给出化学方程式，需正确写出化学方程式，再进行计算：
例3、不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。
为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100克该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）。
求：
（1）100克草木灰中碳酸钾的质量。
（2）该草木灰中钾元素的质量分数。
由反应生成的CO2气体质量，可求得该样品中碳酸钾的质量。
设生成6.6gCO2气体，需碳酸钾的质量为x
K2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋H2O
138 44
x 6.6g
x＝20.7g
K2CO3中钾元素的质量分数为：
20.7gK2CO3中钾元素的质量＝20.7g×
56.5％＝11.7g
该草木灰中钾元素的质量分数＝
例4、有硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO。
（1）要使煅烧后的固体产物氧化铜完全溶解，可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质的质量分数为10%的稀硫酸多少克？
（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为_____________。
（1）设溶解4.0gCuO，至少需要溶质的质量分数10%的稀硫酸质量为x
Cu
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