新课标乙醇说课PPT格式课件下载.ppt

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,一、教材分析,在有机物的相互转化中处于核心地位在，本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。

一、教材分析,知识与技能通过对乙醇的分子结构及化学性质的探究，应用物质的结构决定性质的理论，学会由事物的表象解析事物的本质；

通过动手实验，规范操作，提高实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

过程与方法通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种解决问题方法。

情感态度与价值观认识化学与人类生活密切关系，激发学习化学的兴趣。

一、教材分析,乙醇的结构和化学性质,乙醇的结构和化学性质的关系,一、教材分析,乙醇的结构和化学性质的关系,三个突破点：

乙醇结构的特点可通过化学计算和分子模型来推导，多媒体展示来确定，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会了归纳演绎的学习方法；

通过实验探究和动画演示的方法法帮助学生认识和掌握乙醇的化学性质；

在的教学中，抓住官能团的教学中心点与化学反应中化学键断裂情况两条主线。

二、教学方法,思维活跃，求知欲强观察能力，动手能力强。

思维特性,探究问题的能力发展不够均衡探究问题的方法单一,知识基础,初中已掌握乙醇的分子组成和用途,二、教学方法,创设情境，导入新课,总结提高，学以致用,从生活走近化学，以化学指导生活;

从实验中探究知识，在探究中培养能力。

二、教学方法,三、教学过程,三、教学过程,三、教学过程,三、教学过程,三、教学过程,结构式：

CH3CH2OH或C2H5OH,乙醇分子的比例模型,分子式：

乙醇结构,C2H6O,结构简式：

乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。

结论,三、教学过程,问题设计：

乙醇和水的密度大小？

该反应和水与钠的反应比较，哪个更剧烈一些？

乙醇与钠反应时生成的气体是何种气体？

如何验证？

该反应乙醇分子中断裂了哪条共价键？

乙醇与钠反应原理,三、教学过程,C2H5OH+3O22CO2+3H2O,点燃,乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。

三、教学过程,实验探究,三、教学过程,情景设疑：

电工师傅在焊接铜漆包线的线头前，常把线头在火上烧一下，然后用酒精处理再焊接，目的是什么？

三、教学过程,三、教学过程,乙醇的催化氧化原理,三、教学过程,学案导学,1.反应条件加热，铜做催化剂，2.乙醇具有还原性，脱氢被氧化3.羟基中的氧氢键断裂，与羟基连接的碳的碳氢键断裂，形成碳氧双键4.化学方程式:

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,Cu,三、教学过程,可增加乙醇与酸性高锰酸钾溶液或与酸性重铬酸钾溶液的趣味实验加深学生对乙醇还原性的理解，引出乙酸,乙醇化学性质与结构的关系,三、教学过程,羟基是乙醇的官能团,三、教学过程,通过学生结合生活经验、阅读课本、收集资料，讨论交流,自主归纳、总结乙醇的用途.,判断是否酒后驾车的方法,布置作业,为什么喝酒有的人会脸红，有的人会脸发白？

布置作业,第三节乙醇一、乙醇的物理性质无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发二、乙醇的结构化学式结构式结构简式三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H22、乙醇的氧化反应燃烧C2H6O+3O22CO2+3H2O催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,点燃,板书设计,Cu,四、教后感,1、注重学生对知识的长期记忆。

2、采用学案导学、分组实验探究及讨论、多媒体辅助教学等方法相结合的多元教学模式，力求让学生多说、多做、多参与，多留一点时间去改变学生的学习方式，让学生去体验、感知学习化学的乐趣、体验成功的快乐，提高学生的综合素质。

3、同时要相信学生，给他们更多的信心和帮助，培养他们敢于将教材上的一些知识是对自己分析结果的一种检验，这样就使学生逐渐的形成了一种建立在自主学习基础上的非常牢固的知识体系。

请各位老师多多指导！

祝大家身体健康、万事如意！