届重庆市高三第二次诊断考试理科综合化学试题解析版Word格式.docx

届重庆市高三第二次诊断考试理科综合化学试题解析版Word格式.docx

《届重庆市高三第二次诊断考试理科综合化学试题解析版Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届重庆市高三第二次诊断考试理科综合化学试题解析版Word格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

【解析】A、标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的阳离子要发生水解反应，因此1L0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中阳离子总数少于0.3NA，故B错误；

C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，4.2g混合气体含有0.3mol最简式，含有0.3mol碳原子，0.6mol氢原子，含有的原子数为0.9NA，故C正确；

D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，作氧化剂和还原剂的氯气的物质的量之比为5:

1，0.1mol氯气反应转移mol电子，故D错误；

故选C。

3.下列有关说法不正确的是

A.苯甲酸（）分子中所有原子不可能在同一平面上

B.苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

D.篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）

【答案】A

【解析】A、旋转羧基中的C-O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，故A错误；

B．苯与高锰酸钾不反应，甲苯与高锰酸钾反应使溶液褪色，所以苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别，故B正确；

C．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故C正确；

D、该分子属于高度对称结构，有如图所示的4种H原子，故其一氯代物就有4种同分异构体，故D正确；

故选A。

4.下列实验中，操作、现象及结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液

产生淡黄色沉淀

CH3CH2Br含有溴原子

B

KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色

NO3－被还原为NH3

C

将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯

D

向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液

先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag2CrO4）

同温下，溶度积常数：

Ksp（AgCl）

<

Ksp（Ag2CrO4）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、CH3CH2Br与NaOH溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应水解后、冷却加酸至酸性，再加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，故A错误；

B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明有氨气生成，则NO3-还原为NH3，故B正确；

C、浓硫酸具有强氧化性，在反应中，碳和浓硫酸之间会反应生成具有还原性的二氧化硫气体，该气体也能使高锰酸钾褪色，故C错误；

D、向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag2CrO4），由于AgCl和Ag2CrO4的组成形式不同，不能比较溶度积常数Ksp（AgCl）和Ksp（Ag2CrO4）的大小，故D错误；

故选B。

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是

A.简单离子的半径的大小：

Y＞W

B.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

C.单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气

D.W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；

W与X属于同一主族，故W为S元素；

Y原子的电子层数和最外层电子数相同，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Al元素；

Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素。

A．铝离子只有2个电子层，硫离子含有3个电子层，离子半径：

Y＜W，故A错误；

B．非金属性Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；

C.铝能够与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，硅能与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气，故C正确；

D．非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故D错误；

点睛：

本题考查结构性质与位置关系、元素周期律，正确推断元素是解题的关键。

本题的易错点为A，要注意掌握比较离子半径的一般方法，同时知道，一般而言，电子层数越多，离子半径越大，本题中也可以借助于氧离子进行比较。

6.一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是

A.电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极

B.Ti电极上发生的电极反应为：

Fe3++e-＝Fe2+

C.Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过

D.贮罐中发生的离子反应为：

S2O82-+2Fe3+＝2Fe2++2SO42-

【答案】BD

【解析】A．电子由负极经外电路移向正极即由Li电极经外电路移向Ti电极，不能经过溶液，溶液是通过离子导电的，故A错误；

B．Ti电极为正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，反应式为：

Fe3++e-=Fe2+，故B正确；

C.Li+透过膜为阳离子透过膜，允许Li+通过，不允许H2O分子通过，故C错误；

D．贮罐中S2O82-将亚铁离子氧化成铁离子，发生的离子反应为S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-，故D正确；

故选BD。

本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键。

本题的易错点为A，要注意金属和溶液导电的区别。

7.40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如图所示。

下列说法不正确的是

A.当8.5<

pH<

10.5时，会有中间产物（NH2COOˉ）生成

B.在pH＝9.5时，溶液中存在关系：

c（NH4+）＞c（HCO3ˉ）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32ˉ）

C.在pH＝9.0时，溶液中存在关系：

c（NH4+）＋c（H+）＝2c（CO32ˉ）＋c（HCO3ˉ）＋c（NH2COOˉ）＋c（OHˉ）

D.随着CO2的通入，不断减小

【解析】A．由图像可知开始没有NH2COO-，后来也不存在NH2COO-，在8.5<

10.5时，存在NH2COO-，所以NH2COO-为中间产物，故A正确；

B．pH=9.5时，图像中各种离子浓度的大小关系：

c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-），故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：

c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-），故C正确；

D．已知Kb=，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c（NH4+）逐渐增大，则不断减小，则不断增大，故D错误；

故选D。

本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、图像的分析与应用等。

本题的易错点为D，要注意根据平衡常数分析判断。

8.据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。

利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

已知萃取的主要反应原理：

KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；

其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

请回答下列问题：

（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。

（3）副产品N的化学式是____________；

在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。

（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。

（5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。

（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。

【答案】

（1）.增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率

（2）.4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O（3）.NH4Cl（4）.蒸发浓缩、冷却结晶（5）.326.4kg（6）.阴极（7）.2H＋＋2e－＝H2↑（8）.4Ca5P3FO12+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑

【解析】氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）粉碎后加入浓硫酸，反应生成氢氟酸、硫酸钙、磷酸等，加入氯化钾后用有机萃取剂，KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，有机相中含有氯化氢，加入氨水反应生成氯化铵，因此副产品主要为氯化铵，水相中含有KH2PO4，经过一系列操作得到KH2PO4晶体。

（1）流程中将氟磷灰石粉碎，可以增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率，故答案为：

增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率；

（2）根据流程图，反应中生成了氢氟酸，氢氟酸能够与二氧化硅反应，因此不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽，故答案为：

4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；

（3）根据上述分析，副产品N的化学式为NH4Cl；

在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：

NH4Cl；

蒸发浓缩、冷却结晶；

（4）1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）中含有Ca5P3FO12的质量为504kg，根据P元素守恒，理论上可生产KH2PO4的质量为504kg×

80%×

÷

=326.4kg，故答案为：

326.4kg；

（5）根据图示，应该