B．Z、Q的气态氢化物的稳定性：
Z>Q
C．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
D．上述五种元素中有两种元素是金属元素
8．已知Ca3N2遇水发生水解反应,需密封保存。
利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,下列说法正确的是
A．①中发生的反应属于置换反应
B．②的作用为安全瓶,防止停止加热时①中的溶液进入③中
C．③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰
D．取⑤中少量产物,加适量蒸馏水,再滴加石蕊试液,溶液显蓝色
9．研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的固体A和气体B,发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）。
已知∆c=c后-c前,下列示意图中,能正确表达该反应的有关物理量随时间变化的是
ABCD
10．下列有关“石油分馏产品乙烯CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH”转化的描述中,正确的是
A．步骤①②均没有化学键断裂B．CH2OHCH2OH不能发生酯化反应
C．C2H4Br2与C2H2Br4有相同数目的同分异构体D．步骤④属于加成反应
11．三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如下图所示,工作一段时间后,在两极区均得到副产品NH4NO3。
下列叙述错误的是
A．a极为电源负极,b极为电源正极
B．c膜是阳离子交换膜,d膜是阴离子交换膜
C．阳极电极反应式为4OH--4e-＝O2↑+2H2O
D．Ⅱ室溶液的pH保持不变
12.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是
A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO
13．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,得到如图所示曲线。
下列分析错误的是
A．b点水解程度最大
B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C．a→b段水解平衡向右移动
D．水解是吸热过程
14．25℃时,FeS、CuS的溶度积常数分别为6.3×10－18mol2·L－2、1.3×10－36mol2·L－2。
下列说法中,错误的是
A．25℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B．反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生
C．可用FeS作沉淀剂除去废水中的Cu2＋
D．25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2＋的浓度为×10－18mol·L－1
二、填空题（本题包含5小题,共58分）
15.（10分）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料,它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
请回答下列问题：
Ⅰ.已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的活化能Ea1=akJ/mol,相关化学键键能数据如下：
化学键
H-H
N≡N
N-H
键能/kJ·mol-1
436
946
391
（1）反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的活化能Ea2=______kJ/mol（用含a的代数式表示）；
（2）已知：
①4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（l）△H2
③4NH3（g）+6NO（g）＝5N2（g）+6H2O（l）△H3
则△H1、△H2、△H3三者之间的关系为：
△H3=；
Ⅱ.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,工作原理如图所示。
（3）负极的电极反应式为_______________；
（4）当电路中通过3mol电子时,可产生氨气的体积（标况下）为L；正极区中n（H+）
（填“增加”、“减少”或“不变”）；
（5）该装置在高温下不能正常工作,原因是。
16.（12分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重,如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染, 其中除去NO的主要反应如下：
4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
（1）写出一种可以提高NO的转化率的方法：
（2）一定温度下,在恒容密闭容器中按照n（NH3）︰n（NO）=2︰3充入反应物,发生上述反应。
下列不能判断该反应达到平衡状态的是
A．c（NH3）︰c（NO）=2︰3B．n（NH3）︰n（N2）不变
C．容器内压强不变D．容器内混合气体的密度不变
E．1molN—H键断裂的同时,生成1molO—H键
（3）已知该反应速率v正=k正·c4（NH3）·c6（NO）,v逆=k逆·cx（N2）·cy（H2O）（k正、k逆分别是正、逆反应速率常数）,该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x=,y=。
（4）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中,在Ag2O催化剂表面发生上述反应,NO的转化率随温度变化的情况如右图所示。
①在5min内,温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率v（NO）=;
②在有氧条件下,温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是。
Ⅱ．用尿素[（NH2）2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。
NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中,总氮还原率与配比关系如右图。
（5） 用尿素[（NH2）2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气,可将N元素转变为对环境无害的气体。
写出该反应的化学方程式。
（6）随着NO和NO2配比的提高,总氮还原率降低的主要原因是。
17.（12分）Na2S粗品含有杂质,其纯化、含量测定方法如下。
回答下列问题：
（1）粗品经水浸、过滤、、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质,得到较纯的Na2S固体。
（2）国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量（实验前,吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液,该溶液吸收CO2后,颜色发生改变）。
【步骤一】标定KOH标准溶液
准确称取wg邻苯二甲酸氢钾（KC8H5O4,摩尔质量为Mg/mol）置于锥形瓶中,加入适量蒸馏水、2滴指示剂,用待标定的KOH溶液滴定至终点,消耗vmLKOH溶液。
①标定过程中应该选用的指示剂名称是,理由是；
（已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.1×10-3,Ka2=4.0×10-6）
②KOH溶液的准确浓度为mol/L（用含M、v、w的代数式表示）
【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入100mL样品溶液、15ml过氧化氢溶液（足量）,连接好装置,加热并打开抽气装置；
【步骤三】上述反应完成后,从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液,充分反应；
【步骤四】用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色,3min内不变色为终点。
③过氧化氢的作用是；碱石棉的作用是；
④如果抽气速度过快,可能导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
⑤若步骤三中出现（填现象）,说明实验失败,必须重新测定。
18.（12分）“烟气脱硫”是环境治理的重要工程,两种常见脱硫方法如下。
回答相关问题：
方法I：
用亚硫酸盐吸收烟气中的SO2。
已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如下图所示。
（1）若选用（NH4）2SO3作为吸收液（已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.74×10-5）：
①H2SO3的pKa1=________（pKa1=-lgKa1）；
②（NH4）2SO3溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）,理由是；
③图中b点溶液中n（HSO3-）:
n（NH4+）=_________。
（2）若选用0.1mol/L的Na2SO3作为吸收液,吸收过程中,下列有关粒子浓度关系一定正确的是（忽略溶液体积的变化）。
A．Na2SO3溶液中存在：
c（Na+）>c（SO32-）>c（H2SO3）>c（HSO3-）
B．NaHSO3溶液中存在：
c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）
C．当吸收液呈中性时：
2c（SO32-）+c（HSO3-）=0.2mol/L
D．当吸收液呈酸性时：
c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
方法II：
用含铬废水吸收烟气中的SO2。
吸收原理如右图所示。
（3）“吸收”中反应的离子方程式为。
（4）欲使废水中的铬元素完全转化为Cr（OH）3沉淀，应调节pH的范围为。
（常温下Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32）
19.（12分）锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化
升级会员 