中考化学化学溶解度试题含答案Word文件下载.docx
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t1℃时,甲、乙溶解度相等,t2℃时,乙丙溶解度相等。
【详解】
A、t2℃
解析:
A、t2℃时,甲的溶解度最大,乙丙相等,三种物质的溶解度:
甲>乙=丙,说法正确,不符合题意;
B、t1℃时,等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等,说法错误,符合题意;
C、t1℃时,甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙,升温到t2℃,甲乙溶质质量分数不变,丙减小,但仍然大于甲乙的溶质质量分数。
所得溶质的质量分数:
丙>甲=乙,说法正确,不符合题意;
D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。
甲中混有少量乙时,可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲,说法正确,不符合题意。
故选B。
2.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲乙的溶解度相等,它们饱和溶液的溶质质量分数也相等,都为20%
B.t1℃时,30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C.t2℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:
甲>乙
D.t2℃,等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液质量的大小关系为:
C
A、t1℃时,甲乙的溶解度相等,它们饱和溶液的溶质质量分数也相等,都为:
≈16.7%,20%错误,故选项错误;
B、t1℃时,50g水中最多溶解10g甲,30g甲加入到50g
B、t1℃时,50g水中最多溶解10g甲,30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量=10g+50g=60g,80g溶液错误,故选项错误;
C、t2℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:
甲>乙正确,因为降温后甲的质量分数变小,乙的不变,但还是甲的质量分数大于乙的质量分数,故选项正确;
D、t2℃,等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,甲有晶体析出,质量减少,乙的质量不变,所得溶液质量的大小关系为:
乙>甲,甲>乙错误,故选项错误。
故选C。
3.下列有关溶液的叙述中,正确的是( )
A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.某液体静置后不分层,该液体一定是溶液
C.增加溶剂的量可使溶解度增大
D.某溶液析出晶体后,其溶质质量分数可能不变
D
A、同一温度下,同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓,溶液的浓稀与是否饱和没有关系,故A错误;
B、静置后不分层的液体不一定是溶液,例如蒸馏水,故B错误;
C、对于某固体物质来说其
C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关,故C错误;
D、饱和溶液在恒温的条件下,蒸发溶剂,析出晶体后,溶质质量分数不变,故D正确;
故选:
D。
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是()
A.T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:
甲>
乙
B.将T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃,所得溶液中溶剂的质量为丙<
甲=乙
C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T1℃时,100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克
A
A、T2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:
甲<乙,故A错误;
B、T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,
B、T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,丙物质的溶解度最大则溶剂最少,甲、乙物质的溶剂质量相等,所以升温到T2℃,所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙,故B正确;
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲,故C正确;
D、T1℃时,甲物质的溶解度是30g,所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克,故D正确。
故选A。
5.化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。
下列符合“l+l=2”的事实是
A.常温下,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.室温下,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C.室温下,1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D.20℃,lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液
A、常温下由于分子之间存在间隙,1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L;
故A不正确;
B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,根据反应的化学方程式中两物
B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24:
98可知,1g稀硫酸不能完全消耗1g镁,且生成的氢气会逸出,利用质量守恒定律,可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g;
故B不正确;
C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫,根据反应的化学方程式,硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32:
32=1:
1,则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫,故C正确;
D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g,硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾,溶液的质量不变仍为1g;
故D不正确;
故选C.
6.如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线,下列有关说法中不正确的是()
A.Z的溶解度随温度的升高而降低
B.t1℃时,Y的溶解度大于Z的溶解度
C.t3℃时,X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D.t2℃时,X的溶解度和Y的溶解度相等
根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况;
还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小;
饱和溶液中溶质的质量分数=×
100%。
观察溶解度曲线,可以看出Z的溶解
观察溶解度曲线,可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低,A正确;
观察溶解度曲线,可以看出t1℃时,Y的溶解度大于Z的溶解度,B正确;
观察溶解度曲线,可以看出t3℃时,X的溶解度是100g,所以其饱和溶液溶质的质量分数是:
×
100%=50%,故C错误;
观察溶解度曲线,可以看出t2℃时,X的溶解度和Y的溶解度相交于一点,说明二者的溶解度在此温度下相等,D正确。
7.图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,其中溶质质量分数没有发生改变的是
A.A
B.B
C.C
D.AB
试题分析:
由题中所给的坐标曲线可知,A、B两物质的溶解度随温度升高而升高,C物质随温度的升高而降低,所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,C物质的溶
由题中所给的坐标曲线可知,A、B两物质的溶解度随温度升高而升高,C物质随温度的升高而降低,所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,C物质的溶解度增大,没有物质析出,所以溶质质量分数不变,A、B均有溶质析出,所以溶质质量分数减小。
考点:
溶解度曲线的意义
点评:
关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型,通常在选择题较为靠后的位置出现,有一定的难度,考生应熟知基础知识点,仔细审题,理解其曲线的含义。
8.现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( )
A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体
B.温度不变,向溶液中加入水
C.降低温度至10℃
D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃
A、因温度不变,虽向溶液中加入氯化钾晶体,但溶质及溶液的质量未变,溶质的质量分数也不变,故A正确;
B、因溶液的质量变了,所以溶质的质量分数也相应发生变化,故B不
B、因溶液的质量变了,所以溶质的质量分数也相应发生变化,故B不正确;
C、降低温度有晶体析出,溶剂质量不变,其溶质的质量分数变小,故C不正确;
D、因溶液中溶剂质量减小,所以溶质的质量分数将增大,故D不正确。
9.在0℃时,配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),如图所示。
将烧杯中的水持续升温,固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。
则下列说法正确的是()
A.甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大
B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度一定相等
C.通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.乙物质的溶解度随温度升高而增大
随温度升高,甲的溶解度减低,甲的固体析出,A错误;
起始时甲和乙均为饱和溶液,但溶解度一定不同,在t℃时,甲乙的固体质量一样,表示溶解的质量分数不同,故溶解度不相等,B错误;
甲
甲物质温度升高,溶解度降低,则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液,C错误;
由图可知,乙物质随温度升高溶解度增大。
D正确。
故选D。
10.物质a、b的溶解度曲线如图所示,下列判断正确的是()
A.60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等
B.80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数
C.在37℃时,将30g的a物质投入50g水中,得到的溶液是饱和溶液
D.将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等
A、60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等,若不是饱和溶液不能确定,故不符合题意;
B、由溶解度曲线可知,a的溶解度随温度的升高而增大,
【