北航911材料综合答案文档格式.docx
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2.,它表示恒温恒压及其余组分不变时，在无限大的多组分体系中增加1molB所引起的吉布斯自由能的变化，它表示组分B对体系总自由能的贡献。
任一组分的化学势在各相中相等时相平衡的条件。
反应物和生成物化学势的代数和相等是化学平衡的条件。
3.温度一定时，与随标准状态的不同而不同。
此时，与均是标准状态的量，而标准状态一经决定，，就随温度而变化。
4.应选分子量大，溶化焓小的溶剂。
5.--------朗格缪尔吸附等温方程
低压时，bp《1，则吸附量与压力成正比。
压力大小适中时，吸附量与平衡压力P成曲线关系
高压时，bp》1，则表明固体表面上吸附达到饱和状态，吸附量达最大值，此时
三．1．
（1）
（2）T=473k,
2.
（1）假设冰全部融化，末温为t
即
t
=0
水至融化，而假设不合理
设有Xkg冰融化，则冰水末态温度为
=0.28kg
（2）
3.
（1）根据速率常数形式可知
（2）
ln
四．1.见试卷
2.
（1）阳：
阴：
电池反应：
2AgBr（s）+
（2）设计电池反应如下：
AgBr
阳：
阴：
AgBr\
=0.071v
补充：
二.6.用伏特表测的是端电压，与电动势的大小不相等，当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样发生化学反应溶液的浓度不断改变，另外电池本身有内阻，因此不可直接用伏特计测量，使用对消法可以使电动势测定在无电流的情况下进行，各物质的活度保持不变，使外阻很大而内阻可以忽略不计，这时U≈E
一、填空题
1.500R2.Cp-Cv=nTV/RT或Cp-Cv=
3.W、C4.T1V1r-1=T2V2r-1
5.负6.<
0>
7.<
>
=8.MA<
MB
9.<
0减小10.吸、增、-HgS
11.a1>
a2Pb（Hg）（a1）——Pb（Hg）（a2）12.52.89KJ/mol~105.79KJ/mol
二、简答题
1.不能。
ΔrGm=0表明在反应条件下该反应达到了平衡，而是反应物和生成物各自处于标准态时的反应的摩尔吉布斯函数变。
=，仅与反应物和生成物标准态时的化学势有关。
ΔrGm=0不一定为零，则由公式可知Kθ（T）不一定为1。
2.
（1）理想液态混合物任一组分的化学势
=
=
（2）理想稀溶液中溶剂的化学势
同理=
（3）理想稀溶液中溶质的化学势（溶质具有挥发性）
=+=
==
3.
（1）克拉佩龙方程：
若压力改变后，熔点改变不大时，克拉佩龙方程可变为。
熔化过程ΔfusHm>
0,所以，当熔化后体积增大，即ΔfusVm>
0,增大压力，熔点升高;
当熔化后体积缩小，即ΔfusVm<
0,增大压力，熔点降低。
（2）克-克方程：
所以凝聚态饱和蒸汽压随温度升高而升高。
1.该电池不能构成可逆电池。
因为此电极反应为
阳：
H2（P1）2H+（m1）+2e-
阴：
2H+（m2）+2e-H2（p2）
电池反应：
H2（P1）+2H+（m2）2H+（m1）+H2（p2）
参加反应的离子只有阳离子，而此种情况对阳离子不可逆，因而构不成可逆电池。
可调整如下：
Pt|H2（p1）|HCl（m）|H2（p2）|Pt或Pt,H2（p）|HCl（m1）||H2（m2）|H2（p）,Pt
2.处在管左端的液体受热而温度升高，使液体的表面张力变小，同时毛细管本身被加热而发生膨胀而使弯曲液面曲率半径稍微变大，两者均导致附加压力ΔP减小，因而原有平衡被破坏，再有，附加压力的方向指向气体，当左端附加压力减小，对水柱而言，便是水柱左端的压力大而右端压力小，于是水柱向右移动。
3.Ea越大表示越不易活化
由阿伦尼乌斯方程知，Ea越大，越大，所以反应受温度的影响也越大。
三、计算题
1.
（1）2H2（g）+1/2O2（g）+C（石墨）CH3OH（l）
（2）CH3OH（l）CH3OH（g）
==
（3）设计可逆过程
CH3OH（l）298.15K,PθCH3OH（g）298.15k,Pθ
ΔG1ΔG3
CH3OH（l）298.15K,P*CH3OH（g）298.15k,P*
过程CH3OH（l）298.15K,PθCH3OH（g）298.15k,Pθ
2.
（1）T=500+273.15=773.15K
（2）CH4（g）======C（石墨）+2H2（g）
开始100
平衡1-α2α总1+α
当P总=Pθ时=0.428α=0.31
当P总=1/2Pθ时×
0.5=0.428α=0.42
3.
（1）
上两式相加得到
对上式两边取对数并求导
四、选做题
1.
（1）利用克拉佩龙方程
一、选择题
1.A2.B3.A4.D5.D6.C7.D8.D9.B10.A11.B12.D13.B14.A15.C16.C17.C18.A19.B20.A
1．CS2液态可在常温下稳定存在而不分解，△rGmθ只反应可能性，而不能说明现实性
CS2液→C+2S，△rGmθ=-△fGmθ<
0，只能说明CS2有分解的可能性，而实际上，CS2分解的速率极小，可以忽略。
2.绝热不可逆压缩时，△isoS1=△Ssys+△Samb=△S1>
绝热不可逆膨胀时，△isoS2=△Ssys+△Samb=△S2>
因为熵是一直增大的，所以不可能以绝热不可逆过程膨胀回到始态。
3.设在P压力下的熔点为Tfus对任一金属A，A（s）→A（l）在熔点发生相变的吉布斯函数
△G（Tfus）=0。
令△G=G（l）-G（s）△S=S（l）-S（s）
因为，所以，
即
当T>
Tfus时，，反应A（s）→A（l）自发，即在较高温度时，液态稳定
当T<
Tfus时，，反应A（l）→A（s）自发，即在较低温度时，固态稳定
4.液面不会上升而会下降
对上升部分加热时，δ下降，由于热膨胀性玻璃管R会稍变大
综合两种因素，h会变小，即液面会下降
5.
高温时适宜正反应，低温时适宜逆反应
1.
（1）C=S-R-R’=4-1-2=1f=C-P+1=1-2+2=1
（3）温度升高时，降低，变大，平衡总压变大
（4）无关，f=C-P+1=1-2+1=0
平衡时总压只随温度变化，改变容器体积并不影响总压
2.
（1）甲苯（l）→甲苯（g）
（2）由于H、G、S为状态函数，体积始末态相同
，，
在真空箱中汽化，w=0
可用、来判断其自发性，
由于恒容，，上述过程自发；
由于为隔离体系，上述过程自发。
3.A（g）→2B（g）
t=0PA,00
t=tPA2（PA,0-PA）P总=PA+2（PA,0-PA）
t=∞02PA,02PA,0=P∞
1.
（1）
（2）
（3）
2.
（1）如图所示
（2）根据杠杆规则
（3）
一\选择题
1D2B3D4A5A6C7A8B9C10C11A12C13B14D15B16D17D18B19C20A
1.这种说法不正确。
在刚性容器中W=0，但Δ（PV）中的P是指系统的内力，而反抗恒外压对外做功过程W=-PΔV中的P指的是外压，两者不能等同。
因此不能认为Δ（PV）=PΔV，因而ΔH≠ΔV。
2.由clapegron方程可知，熔化过程的ΔH总是正值，但ΔV因物质而异，多数金属熔化过程体积增大，ΔV>
0，这时物质的凝固点随外压增大而升高，而铋熔化过程体积缩小，ΔV<
0，因而熔点随外压增大而下降。
3.存在。
例如理想气体恒容降压过程，此过程温度降低，但ΔS>
0。
4.空气中水以微小蒸汽颗粒状存在，当遇到干燥纸张时，由于浓差作用，水蒸气扩散在纸张表面，因而颗粒半径增大，曾大到一定程度时，,即水蒸气的蒸汽压大于饱和蒸汽压而凝结在纸张表面，使纸张变温。
5.说法不对。
两公式中（V）大小意义不同。
前者为=0,即纯B（v）且且符合亨利定律假象状态下的；
后者，为且符合亨利定律假象状态下的。
因此不能说由于≠导致（V）不同，事实上，两式（V）相同。
6.质量作用定律只适用于基元反应，对于基元反应，只有分解为若干个基元反应时，才能对每个基元反应逐个运用质量作用定律，.因此非基元反应可有零、一、二、三级及级反应塔，而反应级数、分级数必须通过实验测定。
例如速率方程为；
速率方程为
三、1.
Δ（25℃）=Δ
2.
四、1.半衰期与压力成正比可判断为二级反应
ln
五、1.
0.8P0.1P0.1PP
令
去P，
P<
160KPa时反应逆向进行，P>
160KPa时反应正向进行
要形成甲烷需加160KPa以上压力
3.不能。
只是温度的函数。
六、1.
（1）阳极：
阴极：
即0.56=0.05916[lg9
（3）=0.97+0.05916=0.5v
设计电池：
一．填空题
1.0在温度恒定时，理想气体的晗与压强无关2.>
<
3.增加减少（?
）4.
5.6.>
0=0
7.8.
9.食盐>
醋>
糖（?
）10.（？
）增加
11.萃取临界条件容易进行无毒、无公害（超纲）12.2.1
13.3214.（？
）
15.16.Q0
17.升温加压18.
19.（?
）20.
二．简答题
1.答：
不能。
因为
2.答：
（？
）不对。
隔离
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