重庆一中学年高一上期期末考试化学试题Word文件下载.docx

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A．胶体，分散系B．合金，纯净物

C．离子反应，氧化还原反应D．金属氧化物，碱性氧化物

5．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是

A．金属钠和硫酸铜溶液　　　B．过氧化钠和氯化镁溶液

C．氧化钠和氯化铵溶液D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒

B．1L1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+

C．1molNa2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA

D．27gAl和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Na2O2溶于水：

O22－＋H2O=2OH－＋O2↑

B．向水玻璃中加入少量醋酸：

SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）

C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：

Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：

Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

8．下列除杂所用的方法正确的是

A．除去CO2气体中的HCl：

通过足量的饱和碳酸钠溶液

B．除去粗盐中少量的MgCl2：

溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后加适量的盐酸，蒸干

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：

加入足量的铜粉，过滤

D．除去Al2O3中的少量SiO2：

加入足量的NaOH溶液，过滤

9．下列所示实验合理的是

A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱

B．图2可“随控随停”制备少量氧气

C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液

D．图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀

10．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：

①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C

③2NaNO2（亚硝酸钠）＋6Na===4Na2O＋N2↑,

下列说法错误的是

A．三个反应都属于氧化还原反应

B．①方法产物中可能混有过氧化钠

C．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去

D．③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化

11.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．溶解后未冷却直接定容

C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水

D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

12．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项

实验操作

现象及实验结论

A

向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液

溶液变红色，原溶液一定含Fe2+

B

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中

溶液变浑浊，原溶液一定含CO32-

C

将饱和FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合后，用激光笔照射

出现光的通路，证明产生了Fe（OH）3胶体

D

用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落

证明Al2O3熔点高于Al单质

13．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）

B．w＝17c/（1000ρ）

C．w＝17V/（17V＋22400）

D．c＝1000Vρ/（17V＋22400）

14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：

Na＋、OH－、SO、NO

B．b点对应的溶液中：

Al3＋、Fe3+、SCN－、Cl－

C．c点对应的溶液中：

Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

D．d点对应的溶液中：

Fe2+、Na＋、Cl－、NO

15.下列实验与对应示意图的关系正确的是

NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量

澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量

16．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

过滤得到沉淀，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；

向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

17.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为4∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为

A.1∶4B.1∶3C.3∶2D.5∶8

18.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3<

x<

4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。

关于此转化过程的叙述不正确的是

A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性

B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原

D．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5

Ⅱ卷（共5个题，共66分）

二、非选择题（本大题共5个小题，共66分）

19.（14分）硅是无机非金属材料的主角，其单质及其化合物应用范围广泛。

（1）下列有关硅材料的说法正确的是_______________________（填字母）。

A.高纯度的硅可用于制造光导纤维

B.玻璃、陶瓷、碳化硅都属于硅酸盐材料

C.熔融纯碱时不能使用陶瓷坩埚

D.可用二氧化硅溶于水制备硅酸胶体

（2）保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示原因：

（3）工业上用石英砂和焦炭高温共热制取粗硅，同时产生一种可燃气体，该反应的化学方程式为 

_______________________________________。

实验室可用石英砂和过量的镁粉共热制取少量硅单质，反应结束后可用稀盐酸除去硅中混有的杂质。

（4）有一种矿石含青石棉，其分子式为Na2Fe5（OH）2Si8O22。

该矿石中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为。

将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用cmol/L的酸性KMnO4溶液与Fe2+反应，用去VmL溶液。

完善并配平该反应，MnO4-+Fe2++=Mn2++Fe3++

该矿石中铁元素的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。

20．（11分）已知甲、乙、丙、丁是中学化学的常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。

在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。

请回答下列问题：

（1）若甲为焦炭，则乙的化学式为_____________。

若要除去丙气体中含有的少量乙，可以将气体通过灼热的_____________________（填化学式）。

（2）若甲为氨水，丁物质是一种常见的温室气体，则乙的化学式是，

写出丙与过量的NaOH浓溶液共热的离子方程式。

（3）若甲、乙、丙均含有的元素是地壳中含量最多的金属元素，则丁可以是（填序号）A．HClB.NaOHC.NH3·

H2O

写出③反应的离子方程式：

。

21.（9分）已知稀碘水和氯化铁溶液都呈黄色。

在少量碘化亚铁溶液中加入几滴氯水，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为，反应产生的I2溶于水呈黄色；

乙同学认为，Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；

丙同学认为，溶液的黄色是I2和Fe3+共同引起的。

（2）现提供备选试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液

为验证各自的猜想是否正确，甲乙两同学各取少量反应后的溶液，选择以上所提供的备选试剂，设计实验方案进行探究：

选用试剂

预期的实验现象

甲同学的方案

乙同学的方案

（3）实验结果表明丙同学的结论是正确的。

丙同学进行了后续探究，取原反应所得黄色溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀，表明此时溶液中还有Fe2+。

由此可推断I2、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是。

（4）根据上述实验推测，若在碘化亚铁溶液中通入少量氯气，则首先被氧化的离子是（填粒子的化学式）；

若在碘化亚铁溶液中通入过量氯气，则相应的离子方程式为。

22.（17分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义。

分析下面两种处理方案，回答下列问题：

Ⅰ、利用废液再生刻蚀液

（1）试剂2是，固体B是，通入的气体C是。

（填化学式）

（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：

、。

Ⅱ、利用废液制备CuCl2·

2H2O晶体

已知：

有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

Fe3+

Cu2+

Fe2+

开始沉淀的pH

2.7

5.4

8.1

沉淀完全的pH

3.7

6.9

9.6

实验方案：

（1）为确保产品的纯度，试剂1为________，试剂2为________（填字母）。

A．KMnO4B．H2O2C．NaOHD．Cu2（OH）2CO3

（2）固体A的化学式为________。

为使A完全沉淀，调节pH的范围是。

（3）操作Ⅰ依次为________、冷却结晶、过滤。

操作Ⅰ整个过程中用到的硅酸盐仪器除了漏斗、烧杯、酒精灯外，还需要。

（4）使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是 

。

23.（15分）现有一种铝合金A（除铝外，还含有其他三种单质），为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。

回答下列问题：

（1）合金A中所含单质除铝外还