贵州省贵阳市高考化学联考试题文档格式.docx
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4．我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。
下列说法正确的是（）
A．总反应为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
B．转化过程中仅有酶是催化剂
C．能量转化形式为化学能→光能
D．每产生1molC6H12O6转移H+数目为12NA
5．高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。
电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：
（1−x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列说法错误的是（）
A．放电时，Li+向正极移动
B．放电时，电子由负极→用电器→正极
C．充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixCn
D．充电时，阳极质量增重
6．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生
验证Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B
将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。
除去Mg（OH）2样品中Ca（OH）2杂质
C
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色
NO3-被氧化为NH3
D
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
A．AB．BC．CD．D
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．3molFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
8．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:
“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。
”下列说法中错误的是
A．“石碱”的主要成分易溶于水
B．“石碱”俗称烧碱
C．“石碱”可用作洗涤剂
D．“久则凝淀如石”的操作为结晶
9．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m和绿矾FeSO4·
7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：
4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O
B．溶液Z加热到70～80℃的目的是促进Fe3＋的水解
C．溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大
10．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（）
A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe（II）和Mn（II）
C．操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D．在高温下WO3被氧化成W
11．H2C2O4（草酸）为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是
A．由图可知，草酸的Ka＝10-1.2
B．0.1mol·
L—1NaHC2O4溶液中c（Na+）>
c（HC2O4-）>
c（H+）>
c（OH-）
C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c（Na+）+c（H+）=3c（C2O42-）+c（OH-）
D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8
12．已知NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．反应中，每生成294gg释放的中子数为3NA
B．常温常压下，22.4L乙烷和丙烯（C3H6）的混合物中氢原子数目为6NA
C．1L0.5mol.L-1'
碳酸钠溶液含有的CO32-数目小于0.5NA
D．0.1molH2O2与MnO2充分作用生成O2，转移的电子数为0.1NA
13．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
实验装置
目的
制备干燥的氨气
证明非金属性
Cl＞C＞Si
制备乙酸乙酯
分离出溴苯
14．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出
B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水
C．沉淀池中反应的化学方程式：
D．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升
15．萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是
A．a中六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）
B．b的分子式为C10H12O
C．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应
D．只能用钠鉴别a和b
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：
（1）写出A中发生反应的化学方程式______，采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。
（3）从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、______．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。
（4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是______，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。
（5）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
实验现象
品红褪色
①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有______元素。
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．（化学——选修5：
有机化学基础）
高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；
F的化学名称为____________。
（2）②的反应类型是______________；
A→B的化学方程式为_____________________。
（3）G的结构简式为______________；
H中所含官能团的名称是____________。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有___种。
①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:
2:
1:
1，写出符合要求的W的结构简式____________。
（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：
）____________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：
2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为___________（反应热用△H1和△H2表示）。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图，则总反应的△H___0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；
A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是_______。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由______________。
③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。
A、增大n（HCl）B、增大n（O2）
C、使用更好的催化剂D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
t（min）
2.0
4.0
6.0
8.0
n（Cl2）/10-3mol
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率______（以mol·
min-1为单位，写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式______________。
19．（6分）研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+180.0kJ/mol
则汽车尾气的催化转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=_______kJ/mol。
（2）400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。
通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：
时间/min
10
20
30
∞
A容器内压强/kPa
75.0
70.0
65.0
60.0
B容器内压强/kPa
71.0
68.0
66.0
①由上表可以判断催化剂__________（填“A”或“B”）的效果更好。
②容器中CO的平衡转化率为__________。
400℃时，用压强表示的平衡常数Kp__________（kPa）-1（保留两位小数）。
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