分析化学作业及答案概要文档格式.docx
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A.空白实验B.对照实验C.平行实验D.校准仪器
5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是(D)。
A.对照实验B.空白实验C.校正仪器D.增加平行测定次数
6.对某试样进行平行三次测定,得CaO平均含量为30.60%,而真实含量为30.30%,则30.60%-30.30%=0.30%为(B)。
A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差
二、判断正误
1.在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高(x)。
2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字(x)。
3.分析结果的置信度要求越高,置信区间越小(x)。
4.对某项测定来说,它的系统误差大小是不可测量的(x)。
第二章滴定分析概论
1.欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液,应取浓盐酸(B)。
a.0.84mlb.8.4mlc.1.2mld.12ml
2..用NaC2O4(A)标定KMnO4(B)时,其反应系数之间的关系为(a)。
a.nA=5/2nBb.nA=2/5nB
c.nA=1/2nBd.nA=1/5nB
3..已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+,则下列表示正确的是(b)。
a.=1mL/0.005682gb.=0.005682g/mL
c.=1mL/0.005682gd.=0.005682g/mL
4.用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是(C)
A.反应速度可快可慢B.反应速度要慢一点
C.反应必须定量地完成,反应速度快且有确定终点的方法D.有确定终点的方法
5.若以反应物的化学式为物质的基本单元,则(A)。
A.各反应物的物质的量应成简单的整数比
B.各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比
C.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比
D.各反应物的物质的量应相等
6.用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗等体积的标准溶液,则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为(A)。
A.B.
C.D.
7.以下物质能作为基准物质的是(D)。
A.优质纯的NaOHB.100℃干燥过的CaOC.光谱纯的Co2O3D.99.99%纯锌
二、简答题
1.简述滴定分析法对化学反应的要求?
答:
反应必须具有确定的化学计量关系。
•
反应必须定量地进行。
必须具有较快的反应速度。
必须有适当简便的方法确定滴定终点。
三、计算
1.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释到250ml容量瓶中,计算Zn2+溶液的摩尔浓度。
解:
Zn2+的摩尔浓度为0.01988mol/L。
2.欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02MKMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多大浓度(M)的Na2C2O4溶液?
要配制100ml溶液,应称取c多少克?
标定反应为:
nNa2C2O4=2.5nKMnO4
CNa2C2O4VNa2C2O4=2.5CKMnO4VKMnO4
VNa2C2O4=VKMnO4
nNa2C2O4=2.5nKMnO4=2.5×
0.02=0.05(mol/L)
GNa2C2O4=CNa2C2O4VNa2C2O4×
MNa2C2O4
=0.05×
0.100×
134.0
=0.67(g)
应称取Na2C2O40.67克。
第三章酸碱滴定分析法
1.按酸碱质子理论,Na2HPO4是(d)。
a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质
2.下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则(b)碱度最强。
a.CN-(KCN-=6.2×
10-10)b.S2-(KHS-=7.1×
10-15,=1.3×
10-7)
c.F-(KHF=3.5×
10-4)d.CH3COO-(KHAc=1.8×
10-5)
3.在纯水中加入一些酸,则溶液中(c)。
a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小
c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加
4.在氨溶液中加入NaOH,会使:
(C)
A.溶液中OH-浓度变小B.NH3的Kb变小
C.NH3的α降低D.pH值变小
5.下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则(B)碱度最强。
A.CN-()B.S2-()
C.F-(KHF=3.5×
10-4)D.CH3COO-(KHAc=1.8×
10-5)
6.用纯水将下列溶液稀释10倍,其中pH值变化最大的是(A)。
A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LHAc
C.1mol/LNH3·
H2OD.1mol/LHAc+1mol/LNaAc
1.多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是K1>K2>K3。
(√)。
2.等量的HAc和HCl(浓度相等),分别用等量的NaOH中和,所得溶液的pH值相等(x)。
3.缓冲溶液释稀pH值保持不变(√)。
4.KH2PO4水溶液的质子条件为:
[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-](x)。
5.根据酸碱质子理论,在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸(x)。
6.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱(√)。
7.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的(√)。
8.NaHCO3中含有氢,故其水溶液呈酸性(x)。
1.称取c试剂0.8835g,以甲基橙为指示剂,用0.1012MHCL滴定至H2PO4-,共消耗HCl溶液27.30ml。
计算Na2HPO4·
12H2O的百分含量。
并解释所得结果(HCl浓度、终点得确定以及仪器均无问题)。
Na2HPO4·
12H2O%=
Na2HPO4·
12H2O的百分含量为112.0%。
滴定至化学计量点时,主成型体是Na2H2PO4,pH=4.7,而以甲基橙为指示剂,变色范围为3.1---4.4,变色点为3.4。
显然,变色点与化学计量点具有较大的差别。
故终点误差较大。
由于终点较化学计量点偏高,故引起正误差。
2.分析不纯CaCO3(其中不含分析干扰物)时,称取试样0.3000克,加入0.2500MHCl标准溶液25.00ml。
煮沸除去CO2,用0.2012MNaOH溶液返滴过量酸,消耗了5.84ml。
计算试样中CaCO3的百分含量。
有关化学计量关系为:
nCaCO3=0.5nHCl
计算出试样中CaCO3的百分含量为84.67%。
第四章配位滴定分析法
1.用钙指示剂在Ca2+、Mg2+的混合液中直接滴定Ca2+,溶液的pH必须达到(B)。
A.14B.12C.10D.8
2.以EDTA滴定Zn2+,选用(b)作指示剂。
a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉
3.在EDTA络合滴定中,(b)。
a.酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大
b.酸效应系数愈小,络合物的稳定性愈大
c.pH值愈大,酸效应系数愈大
d.酸效应系数愈大,络合滴定曲线的pM突跃范围愈大
4.络合滴定中,金属指示剂应具备的条件是(a)。
a.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂
c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热
5.在Ca2+和Mg2+的混合溶液中,用EDTA法测定Ca2+时,消除Mg2+干扰的最简便的方法是(A).
A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法
6.EDTA滴定Zn2+时,加入NH3—NH4Cl可(B)。
A.防止干扰B.防止Zn2+水解
C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度
二、计算题
1.用CaCO3基准物质标定EDTA溶液的浓度,称取0.1005gCaCO3基准物质溶解后定容为100.0mL。
移取25.00mL钙溶液,在pH=12时用钙指示剂指示终点,以待标定EDTA滴定之,用去24.90mL。
(1)计算EDTA的浓度;
(2)计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。
(1)根据共反应关系应为1:
1,则
∴CEDTA=0.01008mol•L-1.
(2)根据滴定度定义,得:
第五章氧化还原滴定分析法
1.氧化还原滴定的主要依据是(C)。
a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化
c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成
2.已知在1mol/LH2SO4溶液中,MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为(C)。
a.0.73Vb.0.89Vc.1.32Vd.1.49V
3.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定应(b)。
a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快
c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行
4.氧化还原反应进行的程度与(c)有关
a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂
2.氧化还原滴定中,溶液pH值越大越好(x)。
5.提高氧化还原反应的速度可采取(a)措施。
a.增加温度b.加入络合剂c.加入指示剂d.减少反应物浓度
6.氧化还原滴定曲线是(b)变化曲线。
a.溶液中金属离子浓度与pH关系b.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系
c.溶液pH与金属离子浓度关系d.溶液pH与络合滴定剂用量关系
7.氧化还原电对的电极电位可决定(a)。
a.滴定突跃大小b.溶液颜色c.温度d.酸度
8.用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时,溶液中不能有(b)共存。
a.SO42-b.Ac-b.Cl-d.NO3-
9.已知Fe3++e=Fe2+,EΘ=0.771V,当c(Fe3+)=1.0mol·
L―1,c(Fe2+)=0.0001mol·
L―1时,的值为(A)
A.1.01VB.0.202VC.0.889VD