学年第二学期期初摸底考试高三化学试题卷文档格式.docx
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3．下列反应中，CO2不属于氧化产物的是
A．C+2H2SO4（浓）
CO2+2SO2+2H2OB．H2O+COCl2=2CO2+2HCl
C．H2C2O4
H2O+CO+CO2D．3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
4．下列物质因发生水解而使溶液显碱性的是
A．CH3COONaB．K2SO4C．NaOHD．NH4Cl
5.下列说法不正确的是
A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
6．下列表示不正确的是
A．氯原子的结构示意图
B．二氧化碳的结构式O＝C＝O
C．CH4的球棍模型
D．乙醛的官能团－CHO
7．下列叙述不正确的是
A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用
C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决
D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求
8．下列说法正确的是
A．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下
C．萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗上口玻璃塞放气
D．足量乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液和溴水中的实验现象不完全相同
9．下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是
A．氯化铵溶液可用于除铁锈B．明矾可用于净水
C．热的纯碱溶液可用于去除油污D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析
10．下列操作或试剂的选择不合理的是
A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
11．下列说法正确的是
A．12C、14C60两者互为同位素
B．互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14
C．乙酸的同分异构体只有两种
D．有机物CH3CH（CH3）CH2C（CH3）3的名称是2，2，4﹣三甲基戊烷
12．X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素的原子半径依次增大
B．Z的氢化物相对分子质量比X的氢化物大，所以前者的沸点较高
C．Y与X或Z形成的化学键类型和晶体类型均相同
D．W与X能形成化合物WX2，该化合物可能具有较强的氧化性
13．下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应：
OH-+H+=H2O
B．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
C．向饱和的纯碱溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊：
H2O+2Na++CO32-+CO2=2NaHCO3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
14．现有容积固定绝热的密闭容器内有反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）；
△H＝akJ/mol（a＞0），若向密闭容器中通入1molX和2molY，达平衡状态时，吸收热量bkJ；
则下列判断正确的是
A．当a＝b＞0时，该反应达到化学平衡状态
B．该反应达到化学平衡状态时，一定有a＝b
C．当体系中温度不变时，该反应一定达到化学平衡状态
D．当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平衡状态
15．下列说法正确的是
A．碳原子数小于5的烷烃共有5种
B．苯易被酸性KMnO4溶液氧化
C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质
D．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧的耗氧量相同，生成CO2的量也相同
16．下列说法不正确的是
A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解完全后混合液不分层
B．饱和食盐水能使蛋白质变性，这一原理可用于分离提纯蛋白质
C．淀粉和纤维素是天然高分子化合物，属于混合物，均能水解生成葡萄糖
D．葡萄糖溶液能与银氨溶液反应产生银镜现象，由此推测葡萄糖的结构中存在醛基
17．某课题组以纳米Fe2O3、金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）作为两极的电极材料制备锂离子电池（电解质为一种能传导Li+的高分子材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。
如图，下列说法不正确的是
A．该电池不可以用NaOH溶液作为电解质溶液
B．放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6e-═3O2-+2Fe
C．放电时电池的总反应为Fe2O3+6Li=3Li2O+2Fe
D．在放电过程中，通过电极材料Fe2O3转化为Fe，实现对磁铁的吸引
18．相同温度下，关于氢氧化钠溶液和氨水的比较，下列说法正确的是
A．等浓度的两份溶液，其导电能力相同
B．相同pH的两份溶液，稀释10倍，氢氧化钠溶液的pH更大
C．相同温度下，pH相同的两溶液，c（Na+）=c（NH4+）
D．相同浓度的两份溶液，分别与等浓度盐酸完全中和，氨水消耗的盐酸体积大
19．下列说法不正确的是
A．碘单质升华克服的是分子间作用力
B．KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键
C．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．足量Cu和2mol浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA
B．1molO2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4NA
C．足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3NA
D．1mol/LMgCl2溶液中所含的镁离子数为NA
21．NH4X（X为卤素原子）的能量关系如图所示。
下列说法正确的是
A．△H1＜△H5
B．△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5
C．已知NH4Cl溶于水吸热，则△H6＞0
D．相同条件下，NH4C1的（△H2+△H3+△H5）比NH4Br的大
22．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）
B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol－1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
A.前2min，该反应的平均反应速率v（A）=0.705kPa•min-1
B.该反应在25h时恰好达到化学平衡状态
C.该反应达到平衡时，吸收的热量为8.51kJ
D.若用总压强p和起始压强p0表示反应物A的转化率α（A），则α（A）=（
－1）×
100%。
23．常温下，盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．NaOH溶液的物质的量浓度为1.0×
10-13mol·
L-1
B．a和b曲线上的任何一点都有：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．P点溶液中：
c（Na+）＞c（Cl-）
D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线
24．某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I-形式存在，杂质不参
与反应），实验过程如下：
下列说法不正确的是
A．氧化步骤发生反应的离子方程式为：
6I-+2NO2-+8H+=3I2+N2↑+4H2O
B．操作X的目的是富集碘单质
C．经洗脱后的溶液中，含有大量的I-和IO3-
D．可通过蒸馏的方法提纯粗碘
25．某溶液X中可能含有Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、K+、Mg2+、Cu2+中的若干种离子，且离子浓度均为0.1mol/L，为确定该溶液的组成，某同学进行了如下实验：
A．气体A可能是混合气体B．溶液X中一定存在上述离子中的4种离子
C．溶液X中一定不存在Cl-、CO32-、Mg2+和Cu2+D．为确定是否存在K+，需进行焰色反应
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）已知A和D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。
根据右图表示的转化关系，请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是▲。
工业上，由石蜡油→A的加工过程称为▲。
（2）写出A+C→D的化学反应方程式▲。
（3）下列说法不正确的是▲。
A．75%（体积分数）的B溶液常用于医疗消毒
B．有机物D在碱性条件下的反应既是水解反应，也是皂化反应
C．有机物A因与溴水发生氧化反应而使溴水褪色D．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别有机物B、C、D、E
27．（6分）化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：
已知：
气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672mL；
溶液乙常用来浸泡那些具有特殊用途的木材、纺织品，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火。
请回答下列问题：
（1）写出乙的电子式▲；
（2）写出气体甲与
反应的离子方程式▲；
（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸生成三种常见化合物，请写出相应的化学方程式▲。
28．（4分）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验。
先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）。
为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：
（1）写出装置A中发生的化学方程式为▲。
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用
图中标注的字母表示）▲。
（3）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是▲。
A
、CuO未完全反应B、CuO不干燥
C、CuO中混有不反应的杂质D、NH4Cl与Ca（OH）2混合物不干燥
29．（4分）有FeCl2、CuCl2混合溶液400mL，经测定其中Cl-浓度为amol/L，投入一定量的锌粉bg恰好完全反应，过滤所得固体残渣经洗涤干燥后，质量为cg。
则：
（1）a和b的关系应满足b=▲。
（2）c的取值范围为▲。
（用a的代数式表示）
30.【加试
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