化学数字化实验_精品文档Word格式文档下载.doc

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实验07氢氧化铝的制备实验（人教版选修6实验化学P28实验2-6）

实验08酸碱中和滴定（人教版选修6实验化学P41）

实验09酸碱滴定曲线的测绘（以及应用传感和数码技术研究酸碱滴定过程）（人教版选修6实验化学P49实验3-4）

实验10比色法测定抗贫血药物中铁的含量

（人教版选修6实验化学P52实验3-5）

实验11食醋中总酸量的测定

（人教版选修6实验化学P53实验3-6）

实验12纯净物与混合物性质的比较

（人教版选修6实验化学P57实验4-1）

实验13饮料的研究1饮料的PH值或酸性

（人教版选修6实验化学P62实验4-4）

实验14食物的酸碱度测定

（人教版选修1化学与生活P30）（PH）

实验15合成氨的反应原理

（人教版选修2化学与技术P10）（ph）

实验16电解氯化钠、氯化铝溶液

（人教版选修2化学与技术P33）

实验17中和反应反应热的测定（人教版选修4化学反应原理P5）

实验18比较不同盐溶液的PH值（人教版选修4P54）

实验19锌铜原电池实验1（电流）（人教版选修4P71）

实验20锌铜原电池实验2（电压）（人教版选修4P71）

实验21电镀铜

第二部分探究实验

实验22收集不同的雨水，测其pH（人教版必修2P101）

实验23探究市售食盐中是否含有碘元素

实验24尝试用不同的方法对物质进行分离

实验25证明某些化学反应的可逆性（人教版必修2P51）

实验26土壤的酸碱度测定

实验27盐类的水解（人教版选修4第三章P54）

实验28探究硫酸铝水解的条件（人教版选修4第三章）

实验29物质在溶解过程中的温度变化（人教版选修4第一章）

实验30探究不同光强对浓硝酸分解的影响（人教版选修4第一章）

实验31酶的催化作用

实验32蛋白质的变性、

实验33比较电解质溶液的导电能力

实验34不同岩石的抗腐蚀能力

实验35测试鱼肉新鲜度实验

实验36探究高热量食品的热值

实验37测定不同环境空气中O2、CO2的含量

实验38水质分析及水体富营养化的探究

实验39温度对水中溶解氧的影响

实验40日常家用品的酸碱性（酱油柠檬汁洗洁精……）（国外实验）

背景资料：

物质内部蕴含着大量的能量。

伴随着化学反应的进行，物质内部旧化学键的破坏和新化学键的形成会以热和功的形式与环境进行能量交换，而其中多以热的形式进行。

化学反应所释放的能量是现代工业能量的主要来源之一。

反应条件不同，化学反应的热力学和动力学都将可能发生改变，反应热也会呈现多种不同的形式。

酸碱中和反应是瞬间进行的反应，带来热量的变化，即所谓的中和热。

实验目的：

了解酸碱中和反应这一类重要的化学反应是吸热反应还是放热反应。

实验原理：

H++OH-=H2O

实验装备：

仪器：

装有Windows2000以上操作系统的PC，师大教育数字化信息系统实验室软件，师大教育数字化信息系统实验室数据采集器，温度传感器；

图2-1实验装置图

辅材：

CJJ78-1型恒温磁力加热搅拌器，50mL烧杯、20ML量筒。

药品：

2mol/L氢氧化钠标准溶液、2mol/L盐酸标准溶液。

实验设计：

1.计算机、采集器及传感器的连接

接通采集器电源，用计算机通讯线将采集器与计算机连接好，然后用传感器数据线将pH传感器，温度传感器连接到采集器上，打开采集器电源，采集器屏幕显示单机工作模式、联机工作模式，摁采集器键盘的“↓”，“E”即进入联机工作模式。

采集器的操作基本结束，下面的操作都是在计算机上进行。

点击进入师大教育数字化信息系统实验室软件，点击右下角的“进入”，即完成计算机、采集器及传感器的连接（见使用说明）。

2.量取20mL2mol/L的盐酸，将温度传感器放入放入烧杯中，打开磁力搅拌器开始搅拌。

3.另用量筒量取20mL2mol/L氢氧化钠溶液。

4.点击软件操作界面的开始按钮开始温度测量，然后将氢氧化钠溶液缓缓倾入烧杯中。

分析界面就会记录实时的温度情况。

5.待倾倒完毕后，点击操作界面上的结束按钮。

就可以得到中和过程中的实验数据以及温度时间变化曲线。

6.保存数据和曲线图像。

实验数据分析及结论：

图2-2反应过程中PH以及温度变化曲线

（蓝线为温度、红线为PH）

探究建议：

1.不同浓度的酸碱中和反应放出的热量是否相同；

2.中和热是否与酸碱的强度有关；

3.中和热的定义与物质的那个物理量直接联系；

4.尝试设计出更简易、更合理的装置。

安全提示：

酸碱液稀释的过程中，要注意安全，浓酸浓碱都有较强的腐蚀性，取用要小心。

实验02原电池中能量的变化

原电池是把化学能转变为电能的装置。

即化学能的载体化学物质的减少带来电能的增加，可以认为是化学能转变为电能是物质与能量的转化。

那么形成原电池的条件是什么？

其能量是如何变化的？

1.理解原电池原理

2.探究电化学腐蚀的原因图2-3实验装置图

锌片Zn-2e=Zn2+

铜片2H++2e=H2↑

总反应式Zn+2H+=Zn2++H2↑

装有Windows2000以上操作系统的PC，师大教育数字化信息系统实验室软件，师大教育数字化信息系统实验室数据采集器，微电流传感器、pH传感器；

烧杯、蒸馏水洗瓶、导线、不同的金属材料、标准溶液、滤纸；

一定浓度的硫酸

接通采集器电源，用计算机通讯线将采集器与计算机连接好，然后用传感器数据线将微电流传感器、pH传感器连接到采集器上，打开采集器电源，采集器屏幕显示单机工作模式、联机工作模式，摁采集器键盘的“↓”，“E”即进入联机工作模式。

2.pH传感器标定和实验数据显示方式的设定（见使用说明）

pH传感器只有经过标定和补偿才能采集正确的数值。

一般选择两点标定法，实验前首先必须准备pH值为4.00和9.18的标准溶液。

实验数据显示方式设为数字方式。

3.实验操作

3.1取金属铜片和金属锌片作为电极材料，稀硫酸作为电解液，构建成铜锌原电池。

将微电流传感器与两电极相连接。

3.2点击主界面中的“开始”，将微电流传感器与两电极相连接。

同时将pH传感器电极放入电解液中，测定两极的酸碱性变化，测定原电池的电流变化。

进行数据采集。

点击主界面中的“结束”，结束数据采集。

3.3根据测得的数据进行分析，得出结论。

实验结果与分析：

图2-4正极的PH变化

图2-5负极的PH

图2-6反应后溶液的PH

图2-7反应中电流变化

从上面的实验及数据可看出，与原始溶液的pH值（0.71）相比，（+）极的溶液的pH值（1.96）变大；

由于（+）极发生还原反应局部的H+浓度减小，OH-浓度相对变大。

（-）极的溶液的pH值（0.73）变化甚小。

反应结束后溶液的pH值（1.26）变大。

是由于Zn+2H+=Zn2++H2↑。

电流从4.01μA变化减至3.66μA。

是由于随着反应进行硫酸的浓度减小的原因。

1.探究将电极直接相连是否有电流通过？

2.原电池是如何实现能量的变化的？

3.原电池两极pH的变化如何？

4.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？

应采取何种措施保护埋在地下的管道？

5.对于电池家族你的了解有多少？

为什么要回收废旧电池？

浓硫酸具有强的腐蚀性，硫酸的制备稀释过程要符合实验规范，确保安全。

实验03探究温度、催化剂对过氧化氢的分解速率的影响

在化学反应中，温度、浓度、压强、催化剂等外界条件的改变会改变反应速率。

我们对其理解也仅仅是停留在此，如果将这个过程的变化与定量的数据联系起来，我们将会更加清晰明了地看到这个过程的变化，与其对反应速率的影响大小。

该实验旨在通过测定氧气在有无催化剂、是否有温度变化条件下的单位时间内体积数的变化，从另一个角度分析催化剂等外界条件在过氧化氢分解反应过程中的影响。

H2O2在催化剂、加热、光照等条件下易分解生成H2O和O2，见下式：

2H2O2=2H2O+O2↑（反应条件略）图2-8实验装置图一

装有Windows2000以上操作系统的PC，师大教育数字化信息系统实验室软件，师大教育数字化信息系统实验室数据采集器，压强传感器；

铁架台一套（配复夹，完用夹），10mL量筒，250mL蒸馏烧瓶，滴管，橡皮塞（橡皮塞大小与蒸馏烧瓶瓶口一致，上面钻一个小孔，用来插入滴管），1000mL烧杯；

5%的过氧化氢溶液，MnO2，1mol/L,FeCl3溶液，

图2-9实验装置图二

接通采集器电源，用计算机通讯线将采集器与计算机连接好，然后用传感器数据线将压强传感器连接到采集器上，打开采集器电源，采集器屏幕显示单机工作模式、联机工作模式，摁采集器键盘的“↓”，“E”即进入联机工作模式。

2.实验数据显示方式的设定及参数设置（见使用说明）

实验数据显示方式设定为图形方式必须参数设置。

3.1连接好2套催化反应实验装置。

向蒸馏烧瓶中分别装入8mL5%H2O2溶液塞上橡皮塞；

3.2用滴管吸取1mol/L,FeCl3溶液，然后将其插入橡皮塞（预先已打好孔）；

待烧瓶中均有适量气泡出现时，将其中一个烧瓶放入盛有40℃左右热水的烧杯中