高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢学案鲁科版必修2Word文档下载推荐.docx

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（4）常用单位：

mol·

L－1·

s－1或mol·

min－1。

2．化学反应速率的计算

在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。

填写下表：

有关反应物质

SO2

O2

SO3

物质的量浓度变化

0.4_mol·

L－1

0.2_mol·

化学反应速率

0.08_mol·

s－1

0.04_mol·

化学反应速率之比

2∶1∶2

[探究·

升华]

[思考探究]

1．单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越大？

【提示】　不一定。

由v＝＝知由于V未知，无法判定v的大小。

2．某一化学反应速率在第10s时，反应速率为0.2mol·

s－1，这种说法正确吗？

为什么？

【提示】　不正确。

化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率。

[认知升华]

1．Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。

2．表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。

例如，化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时写成v（H2）。

3．对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc＝0（无意义），所以不用固体或纯液体表示反应速率。

4．对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中物质系数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

对于反应aA＋bB===cC＋dD（A、B、C、D均不是固体或纯液体），v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（D）＝Δc（A）∶Δc（B）∶Δc（C）∶Δc（D）＝a∶b∶c∶d。

5．在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。

[题组·

冲关]

题组1　正确理解化学反应速率

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量

B．化学反应速率为0.1mol·

s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol·

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

【解析】　A项，反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量变化来表示，故A项不正确；

B项，化学反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B项不正确；

C项，化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，故C项正确；

有些反应，反应速率很快，但反应现象不明显，如酸碱中和反应等，故D项不正确。

【答案】　C

2．下列对化学反应速率的理解正确的是（　　）

A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度

B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示

C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示

D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值

【解析】　A项，化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，A项错误；

B项，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，B项正确；

C项，反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量变化来表示，C项错误；

D项，化学反应速率都是正值，无负值，D项错误。

【答案】　B

题组2　Δv＝＝的应用

3．已知合成氨反应的浓度数据如下：

N2＋3H22NH3

起始浓度/mol·

1.0

3.0

2s末浓度/mol·

0.6

1.8

0.8

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为（　　）

【导学号：

55102078】

A．0.2mol·

B．0.4mol·

C．0.6mol·

D．0.8mol·

【解析】　v（NH3）＝＝0.4mol·

s－1，B项正确。

4．氨的分解反应2NH3N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4mol,5s时为2.4mol，则此段时间内用氨气的浓度变化表示该反应的平均速率为（　　）

55102079】

A．0.32mol/（L·

s）　　　B.0.16mol/（L·

s）

C．1.6mol/（L·

s）D．0.8mol/（L·

【解析】　由题目提供的信息可知Δc（NH3）＝＝0.8mol/L，故此段时间内氨气的平均速率为v（NH3）＝＝＝0.16mol/（L·

s）。

5．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·

L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·

s－1，则这段时间为（　　）

A．0.1s　B.2.5s　　

C．5s　　D．10s

【解析】　SO3的浓度增加了0.4mol·

L－1，则O2的浓度减小了0.2mol·

L－1，v（O2）＝Δc（O2）/Δt，Δt＝Δc（O2）/v（O2）＝0.2mol·

L－1/0.04mol·

（L·

s）－1＝5s。

题组3　化学反应中反应速率与物质系数的关系

6．反应mA＋nBpC中，m、n、p为各物质的系数。

现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m∶n∶p为（　　）

A．2∶3∶1B．1∶3∶2

C．2∶3∶3D．3∶2∶1

【解析】　根据题目可知，A、B、C的反应速率之比为0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2，又化学反应速率之比等于化学方程式中系数之比，所以m∶n∶p为1∶3∶2。

7．已知某反应的各物质浓度数据如下：

　　　　　　　　　　aA（g）＋bB（g）2C（g）

起始浓度（mol·

L－1）3.01.00

2s末浓度（mol·

L－1）1.80.60.8

据此可推算出上述方程式中各物质的系数之比是（　　）

A．9∶3∶4　　　　　　B.3∶1∶2

C．2∶1∶3D．3∶2∶1

【解析】　v（A）∶v（B）∶v（C）＝∶∶＝3∶1∶2，即物质系数之比＝3∶1∶2。

8．对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）

55102080】

A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）

C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）

【解析】　对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，反应速率之比等于方程式中相应物质的系数之比。

A项，v（W）∶v（Z）＝3∶3＝1∶1，所以v（W）＝v（Z），A项错误；

B项，v（X）∶v（Z）＝2∶3，所以3v（X）＝2v（Z），B项错误；

C项，v（X）∶v（Y）＝2∶4＝1∶2，所以2v（X）＝v（Y），C项正确；

D项，v（W）∶v（X）＝3∶2，所以2v（W）＝3v（X），D项错误。

【规律总结】　

1．利用aA＋bBcC＋dD的v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d，可快速求出反应速率；

也可根据反应中各物质表示的反应速率，求出各物质的系数。

2．同条件下同一化学反应中，各物质系数之比＝各物质的速率之比＝各物质浓度变化量之比。

题组4　化学反应速率快慢的比较

9．四位同学同时进行反应：

A＋3B2C＋2D的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v（A）＝0.15mol/（L·

s）；

②v（B）＝0.6mol/（L·

③v（C）＝0.5mol/（L·

④v（D）＝1.2mol/（L·

min）。

其中反应最快的是（　　）

A．①　　B.②　　　　C．③　　　　D．④

【解析】　比较同一反应中不同物质表示的反应速率时，要通过系数转化为同一物质的反应速率，且单位要一致。

②中v（A）＝0.2mol/（L·

s），③中v（A）＝0.25mol/（L·

s），④中v（D）＝0.02mol/（L·

s），则v（A）＝0.01mol/（L·

s），故反应速率③>

②>

①>

④。

10．在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行反应2A（g）＋B（g）===3C（g）＋4D（g）。

在0～t时间内测得：

a容器中v（A）＝1mol·

s－1，b容器中v（B）＝0.6mol·

s－1，c容器中v（C）＝1.5mol·

s－1，d容器中v（D）＝12mol·

则在0～t时间内，反应速率最大的是（　　）

A．a容器中B．b容器中

C．c容器中D．d容器中

【解析】　若统一用v（B）表示，则有：

a容器中v（B）＝0.5mol·

s－1，c容器中v（B）＝0.5mol·

s－1，d容器中v（B）＝3mol·

min－1＝0.05mol·

s－1，由此可知b容器中反应速率最大。

【误区警示】　

1．比较化学反应速率快慢时，须转化成用同一物质表示化学反应速率，再比较速率数值的大小。

2．比较化学反应速率快慢时，注意速率单位的换算。

影响化学反应速率的因素　　

影响化学反应速率的因素

规律

内因

反应物的性质

在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；

反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢

外因

催化剂

在其他条件相同时，多数情况下，使用催化剂，化学反应速率加快

温度

在其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；

降低温度，化学反应速率减慢

反应物的浓度

在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；

减小反应物的浓度，化学反应速率减慢

气态反应物的压强

在其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；

减小气态反应物的压强，化学反应速率减慢

固体反应物的表面积

在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；

减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢

其他

光波、电磁波、超声波、溶剂等也能影响化学反应速率

1．请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存食物？

【提示】　温度越低，化学反应速率越慢，用冰箱把食物在低温下保存，可以减缓食物变质。

2．铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时，增加铁粉用量能否加快化学反应速率？

【提示】　不能。

对于固体或纯液态物