精品解析全国市级联考湖南省益阳市湘潭市届高三调研考试化学试题Word下载.docx

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②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是___________。

（3）图①为嘌呤的结构，嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请解释原因:

____________。

（4）图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有

键的数目为________。

（5）图③为碳的另一种同素异形体一一金刚石的晶胞结构，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（

），C为（

）；

则D原子的坐标参数为________。

（6）副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图①所示，其中（〇为Se，●为Mn），则Se的配位数为____，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为

g/cm3，则Mn-Se键的键长为_____nm（写表达式即可）。

（7）KI的晶胞结构如图⑤所示，已知其晶体的密度为

g/cm3，K和I的摩尔质量分别为Mkg・mol-1和MIg・mol-1，原子半径分别为rkpm和rIpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______（写表达式即可）。

3．已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：

Zn+2OH――2e－="

ZnO"

+H2O石墨：

1/2O2+H2O+2e－=2OH－据此判断，锌片是：

A.负极，并被氧化B.负极，并被还原

C.正极，并被氧化D.正极，并被还原

4．2019年是国际化学元素周期表年。

下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A.最新的元素周期表有八个周期

B.主族就是周期表中只有短周期元素的纵列

C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

D.元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB族，是元素周期表中元素种类最多的族

5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A.常温下，c（H+）/c（OH−）＝1×

10−12的溶液：

K+、AlO2−、CO32−、Na+

B.加入苯酚显紫色的溶液：

K+、NH4+、Cl−、I−

C.加入Al能放出大量H2的溶液中：

NH4+、Na+、NO3−、SO42−

D.常温下，pH=7的溶液：

Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−

6．已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍。

A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生如图所示的变化。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为：

__________，D的名称是___________，

（2）C中官能团名称________，A+C→D的反应类型__________，

（3）写出反应的化学方程式：

A→B_______

A+C→D_______

7．常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若－lgc（Na＋）＝pNa、－lgc（OH－）＝pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。

A.X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释

B.在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点

C.将X和Y点溶液等体积混合，则有c（Na＋）>

c（A2－）>

c（HA－）>

c（OH－）>

c（H＋）

D.常温下，H2A的Ka1数量级为10－5

8．含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。

（1）已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=－alkJ/mol，4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=－bkJ/mol，H2O

（1）=H2O（g）△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。

（2）肌肉中的肌红蛋白（Mb）可与O2结合生成MbO2：

Mb（aq）+O2（g）

MbO2（aq），其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·

c（Mb）·

P（O2），V逆=k逆·

c（MbO2）。

37℃时测得肌红蛋白的结合度（α）与P（O2）的关系如下表[结合度（α）指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：

P（O2）

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α（MbO2%）

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①计算37℃、P（O2）为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。

②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度（α）与O2的压强[P（O2）]之间的关系式α=___________（用含有k正、k逆的式子表示）。

（3）构成肌红蛋白的甘氨酸（NH2CH2COOH）是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与

的关系如图所示：

①纯甘氨酸溶液呈___________性；

当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。

②向

=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。

③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.

称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定（与甘氨酸1︰1发生反应），测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。

做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%（计算结果保留一位小数）

二、填空题

9．高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：

已知：

3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

物质

KMnO4

K2HPO4

K2SO4

CH3COOK

KCl

K2CO3

293K溶解度/g

6.4

150

11.1

217

34

111

（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是__________。

（2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式_________。

（3）从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列________试剂。

A．醋酸B．盐酸C．硫酸D．CO2

（4）下列描述不正确的是_________。

A．操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤

B．抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸

C．可用无水乙醇洗涤产品提高纯度

D．KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率

（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：

a．加入洗涤剂至浸没固体；

b．洗涤剂缓慢通过；

c．洗涤剂快速通过；

d．关小水龙头；

e．开大水龙头；

f．重复2～3次。

请选出正确的操作并排序________。

（操作可重复使用）

（6）高锰酸钾产品的纯度测定：

准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象__________。

滴定前和滴定后的液面见下图。

计算出高锰酸钾的纯度为_______。

参考答案

10．兴趣小组同学用下图所示的装置来制备溴苯并探究其反应类型。

（1）仪器a名称为_________。

B装置的作用是__________________。

（2）打开a的活塞将苯和溴的混合液滴入b中，反应立即开始。

写出b中发生有机反应的化学方程式______________________。

（3）实验开始后，首先观察到b中液体沸腾，且装置内充满红棕色气体。

然后观察到B中倒扣的漏斗内现象是__________________，说明b中反应有HBr生成，证明制备溴苯的反应是取代反应。

（4）甲同学向B装置的烧杯中滴入几滴AgNO3溶液，观察到_________________，据此进一步确证有HBr生成。

乙同学认为甲同学的判断并不准确，则可能的理由是___________。

如果要排除干扰，可在A、B之间增加一个洗气瓶，内装试剂可以是__________________（选填序号）。

①NaOH溶液②饱和Na2CO3溶液③Na2SO3溶液④CCl4

（5）纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。

实验室制备硝基苯的装置如图所示，主要步骤如下（并非正确顺序）：

a．配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。

b．在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

c．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

d．向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。

e．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% 

NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

①步骤b中的加热方法为__________，其优点是_________________________________________。

②粗产品用5% 

NaOH溶液洗涤的目的是_____________。

11．某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入

足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5

氢气体积（ml）

50

120

232

290

310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

，

原因是

．

（2）哪一段时段的反应速率最小

，原因是

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐

酸中分别加入等体积的下列溶液：

你认为可行的是

（填编号）．

越努力，越幸运!

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A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液．

12．（本题共10分）原子结构与性质

（1）元素As与N同族。

As的氢化物沸点比NH3的___（填“高”或“低”），其判断理由是______。

（2）铜原子在基态时的价电子排布式为_____________________。

（3）Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2＋的核外电子排布式：

_______________。

与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是____________