吉林省学年九年级上学期期中化学试题A卷Word格式.docx
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现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是
（）
A．CO2
B．NO2
C．SO2
D．可吸入颗粒物
5.以下化学符号所表示的意义最多的是（）
A．Fe
B．O
C．H+
D．2H2O
6.若某小组的液体为只含有一种溶质的溶液，加入少量MnO2后产生能使带火星的木条复燃的气体．则下列说法不正确的是（）
A．反应前后MnO2的化学性质不变
B．该反应的化学方程式为2H2O2
H2+O2
C．产生的气体高温时能与磷、硫等发生氧化反应
D．如果用如图
装置收集该气体，则气体应从b端进入
7.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。
对于宏观现象的微观解释错误的是
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的空隙变小
C．氢气和液态氢都可作燃料，是因为相同物质的分子化学性质相同
D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
8.祁阳县在“创国卫”活动中，要求市民禁止燃放鞭炮，下列安全标志中，符合该主题的是：
9.表示两个氢原子的化学符号是
A．2H
B．2He
C．H2
D．2H2
10.在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
15
36
20
10
反应后质量/g
35
16
待测
A．丁是该反应的催化剂
B．甲一定是化合物
C．待测值是20
D．生成的甲、丁质量之比是1：
5
11.下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是
A．硫磺
B．铁丝
C．红磷
D．甲烷
12.某同学梳理归纳了以下知识点：
①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；
②分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持物质化学性质的最小粒子一定是分子；
③书写有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水；
④发现元素周期律并编制元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；
⑤能改变反应速率的一定是催化剂；
⑥质子数相同的一类原子的总称为元素。
其中正确的组合是
A．①③⑤
B．②③⑥
C．③④⑤
D．③④⑥
13.下列图片能反映化学改善我们生活的是（）
A．①②
B．①②③
C．①②③④
D．①②④⑤
14.氮化碳是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大。
在氮化碳中，氮元素的化合价为－3，碳元素的化合价为+4，则氮化碳的化学式为
A．CN
B．C4N3
C．C3N4
D．N3C4
15.硫酸铜溶液对H2O2的分解具有催化作用，下列实验说法正确的是（）
①两支试管最终产生O2的质量相同
②A试管中硫酸铜质量减少
③A试管比B试管产生的氧气多
④A试管比B试管产生O2的速率快
⑤完全反应后A试管中比B试管中的水多
⑥A试管中硫酸铜质量不变
B．①④⑤⑥
C．①④⑥
D．②⑤⑥
16.物质发生化学变化的本质是（）
A．颜色或状态改变
B．发光放热或吸热
C．生成气体或沉淀
D．生成其它物质
17.硼氢化钠（NaBH4），其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（）
A．硼元素的化合价为+3
B．一个硼氢化钠分子中含2个氢分子
C．只含一种非金属元素
D．Na、B、H的质量比为1：
1：
4
18.运用生物发光现象可检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指（）
A．元素
B．原子
C．分子
D．单质
19.下列各图所示的实验操作中，五官的使用符合实验要求且实验操作规范的是（）
读取量筒中液体体积
熄灭酒精灯
闻药品气味
检验氢气的纯度
20.萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂．其分子的微观结构模型如图：
下列关于萨罗的说法错误的是
①该物质的一个分子由二十六个原子构成；
②该物质是氧化物；
③该物质中碳、氧元素的质量比是156：
48；
④该物质的相对分子质量是214g；
⑤该物质是有机高分子化合物；
⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成；
⑦该物质的化学式为C13H10O3。
A．①③
B．⑦
C．①③⑦
D．②④⑤⑥
二、填空题
21.人类对物质结构、原子结构的认识永无止境。
（1）最早提出如图1所示原子模型的科学家是______。
（2）α离子轰击金箔后的运动轨迹如图2所示，大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利穿过金箔，说明______，能证明原子核带正电的现象是______；
极少数α粒子被反弹回来说明______。
（3）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质，请你推测反氢原子的结构；
反氢分子中反氢原子的相对原子质量为______，反氢原子失去一个电子后形成的离子符号是______。
22.Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按下列要求写出化学方程式。
（1）两个化合反应：
_______；
________。
（2）两个分解反应：
23.用适当的数字和符号填空：
①氯化亚铁____________；
②三个硫酸根离子________；
③氮气____________；
④氧化镁中镁元素的化合价为+2价________。
24.认真分析下图回答有关问题：
（1）图A为钙元素在元素周期表中的部分信息，由此可知钙元素为____________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）图B为钙原子的结构示意图，分析后回答：
①x的数值为________________；
②钙原子在化学反应中容易______________（填“失去”或“得到”）电子，这一性质与
A．、D中的_______________相似。
（3）D所表示的粒子符号是______________。
三、实验题
25.化学是一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质。
实验一：
探究物质的组成
（1）下图所示实验可用于测定空气的组成。
①写出红磷燃烧的化学方程式：
________；
②能说明空气是混合物的现象为：
红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，________。
（2）下图所示实验可用于测定水的组成。
①电解水反应中生成的两种物质是________；
②还能说明组成水的元素种类的实验是________。
实验二、探究微粒的性质
（1）在“探究浓盐酸物理性质”实验过程中，打开瓶塞，会观察到瓶口有________出现，这一现象能够体现微粒具有的性质是________。
（2）如下图所示，用甲乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入。
请回答下列问题：
①容易被压缩的注射器是________（填甲或乙）；
②通过对比上述两个实验，可以得出，在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的________（填大或小）。
26.请根据下列装置，回答有关问题。
（1）有标号仪器的名称:
①是________；
②是________。
（2）制取二氧化碳的发生装置选用________（填字母）,发生反应的化学方程式为______________________。
要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是___________________（用接口字母从左至右连接）,若用制二氧化碳的发生装置制氧气，其反应的化学方程式为________________________________。
可用________装置收集。
四、流程题
27.工业制取硝酸的流程如下：
（1）步骤①反应属于分解反应，其微观实质是_____
；
步骤②是利用液态氮与液态氧的_____不同。
（2）步骤③中催化剂所起的作用是_____，相应的化学方程式为_____。
（3）步骤④的化学方程式是
，则X的化学式为_____。
（4）流程中循环使用的物质是_____
（写化学式）。
28.保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；
在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下：
（1）反应Ⅰ的原理为：
Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应类型为_________。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）操作a的名称为_____________。
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是____________，加入NaCl的原因是_____________________。
（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为____________。
五、科学探究题
29.某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开探究。
（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图1、图2），红磷燃烧的符号表达式为__________。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
（实验改进）甲同学认为误差主要是由实验装置造成的，于是改用图3装置进行实验。
（1）按图2装置实验，实验开始前应先进行的一步操作是________________。
实验中燃烧匙内盛放红磷的量必须_________。
（2）按图3装置实验，点燃红磷的方式不同于图1，而是接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。
与图2装置相比，图3装置使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是____________。
（提出问题）在操作规范的情况下，用改进后的装置测得的氧气含量约为14%。
为什么测量结果与真实值仍有较大差距呢？
（查阅资料）燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧。
引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关。
（实验探究1）乙同学利用图4装置测定空气中氧气的含量。
其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。
图5是用
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