习题参考第二章稀溶液的依数性Word文档下载推荐.docx
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kg·
(2)
例2-2一种体液的凝固点是-0.50℃,求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力(已知水的Kf=1.86K·
mol-1,Kb=0.512K·
mol-1)。
解稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的,即
因此,只要知道四个依数性中的任一个,即可通过bB计算其他的三个依数性。
故其沸点为100+0.138=100.138℃
0℃时的渗透压力
=0.269mol·
L-1×
8.31J·
K-1·
mol-1×
273K
=0.269mol·
8.31kPa·
L·
273K
=610kPa
例2-3按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液:
①0.100mol·
kg-1的葡萄糖溶液②0.100mol·
kg-1的NaCl溶液
③0.100mol·
kg-1的尿素溶液④0.100mol·
kg-1的萘的苯溶液
解这里要考虑多种因素:
溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
①②③的溶剂为水,Tf0=0℃,Kf=1.86K·
mol–1。
ΔTf(葡萄糖)=ΔTf(尿素)=0.100mol·
kg-1×
1.86K·
mol–1=0.186K
Tf(葡萄糖)=Tf(尿素)=-0.186℃。
④的溶剂为苯,Tf0=5.50℃,Kf=5.10K·
ΔTf(萘)=0.100mol·
5.10K·
mol–1=0.510K
Tf(萘)=5.50–0.510=4.99℃。
②为强电解质溶液,其他为非电解质溶液。
ΔTf(NaCl)=2×
0.100mol·
mol–1=0.372K
Tf(NaCl)=-0.372℃。
综合以上因素,凝固点由高到低的顺序为④>①=③>②。
学生自测题[TOP]判断题选择题填空题问答题计算题
一、判断题(对的打√,错的打×
,共10分)
1.由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
()
2.在液体的蒸气压与温度的关系图上,曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
()
3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中,则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π 均相同。
()
4.若两种溶液的渗透压力相等,其物质的量浓度也相等。
5.某物质的液相自发转变为固相,说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
6.0.2mol·
L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2mol·
L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时,才能得到临床上的等渗溶液。
8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时,水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
()
9.cos(NaCl)=cos(C6H12O6),在相同温度下,两种溶液的渗透压力相同。
10.一块冰放入0℃的水中,另一块冰放入0℃的盐水中,两种情况下发生的现象一样。
二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出,每题2分,共30分)[TOP]
1.有下列水溶液:
①0.100mol·
kg-1的C6H12O6、②0.100mol·
kg-1的NaCl、③0.100mol·
kg-1Na2SO4。
在相同温度下,蒸气压由大到小的顺序是()
A.②>①>③B.①>②>③
C.②>③>①D.③>②>①
E.①>③>②
2.下列几组用半透膜隔开的溶液,在相同温度下水从右向左渗透的是()
A.5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl
B.0.050mol·
kg-1的NaCl|半透膜|0.080mol·
kg-1的C6H12O6
C.0.050mol·
kg-1的尿素|半透膜|0.050mol·
kg-1的蔗糖
D.0.050mol·
kg-1的MgSO4|半透膜|0.050mol·
kg-1的CaCl2
E.0.90%的NaCl|半透膜|2%的NaCl
3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为()
A.溶液的体积B.溶液的温度
C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数
E.以上都不对
4.50g水中溶解0.5g非电解质,101.3kPa时,测得该溶液的凝固点为-0.31℃,水的Kf=1.86K·
mol-1,则此非电解质的相对分子质量为()
A.60B.30C.56D.28E.280
5.欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量,最合适的测定方法是()
A.凝固点降低B.沸点升高
C.渗透压力D.蒸气压下降
E.以上方法都不合适
6.欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液(A,B中的基本单元均以溶质的分子式表示)()
A.质量摩尔浓度相同B.物质的量浓度相同
C.质量浓度相同D.质量分数相同
E.渗透浓度相同
7.用理想半透膜将0.02mol·
L-1蔗糖溶液和0.02mol·
L-1NaCl溶液隔开时,在相同温度下将会发生的现象是()
A.蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
B.Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
D.互不渗透
E.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
8.相同温度下,下列溶液中渗透压力最大的是()
A.0.2mol·
L-1蔗糖(C12H22O11)溶液
B.50g·
L-1葡萄糖(Mr=180)溶液
C.生理盐水
D.0.2mol·
L-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液
E.0.01mol·
L-1CaCl2溶液
9.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是()
A.1g·
L-1NaCl溶液
B.12.5g·
L-1NaHCO3溶液
C.112g·
L-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液
D.0.1mol·
L-1CaCl2溶液
E.生理盐水和等体积的水的混合液
10.会使红细胞发生溶血现象的溶液是()
A.9g·
L-1NaCl溶液B.50g·
L-1葡萄糖溶液
C.100g·
L-1葡萄糖溶液D.生理盐水和等体积的水的混合液
E.90g·
L-1NaCl溶液
11.配制萘的稀苯溶液,利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量,在凝固点时析出的物质是()
A.萘B.水C.苯D.萘、苯E.组成复杂的未知物质.
12.下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是()
A.理想的溶剂在凝固点时,系统温度维持不降,直至全部溶剂都变为固相,温度又开始降低
B.理想的冷却实际操作上做不到,一定会出现过冷现象,即到了凝固点仍为液态
C.溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点,观察凝固点比较困难
D.由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易,温度降到最低点是凝固点
E.过冷严重将会造成较大误差,应该加以控制。
13.选择防冻剂要考虑价格和摩尔质量,现有以下4种物质,选()
A.四氢呋喃:
C4H8O,45元/kgB.丙三醇:
C3H9O3,30元/kg
C.乙二醇:
C2H6O2,42元/kgD.甲醇:
CH4O,7.2元/kg
E.萘:
C10H8,20元/kg
14.将0.542g的HgCl2(Mr=271.5)溶解在50.0g水中,测出其凝固点为-0.0744℃,Kf=1.86K·
mol-1,1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为()
A.1B.2C.3D.4E.5
15.将0.243g磷分子Px[Ar(P)=31.00]溶于100.0g苯(Tf0=5.50℃,Kf=5.10K·
mol-1)中,测得其凝固点为5.40℃,x为()
三、填空题(每空1分,共20分)[TOP]
1.本章讨论的依数性适用于、的溶液。
2.稀溶液的依数性包括、、和。
3.产生渗透现象的必备条件是和;
水的渗透方向为或。
4.将相同质量的A、B两物质(均为难挥发的非电解质)分别溶于水配成1L溶液,在同一温度下,测得A溶液的渗透压力大于B溶液,则A物质的相对分子质量B物质的相对分子质量。
5.若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合,所得混合溶液是溶液。
6.依数性的主要用处在于,对于小分子溶质多用法,对于高分子溶质多用法。
7.10.0g·
L-1的NaHCO3(Mr=84)溶液的渗透浓度为mmol·
L-1,红细胞在此溶液中将发生。
8.晶体渗透压力的主要生理功能是,胶体渗透压力的主要生理功是。
四、问答题(20分)[TOP]
1.何谓Raoult定律?
在水中加入少量葡萄糖后,凝固点将如何变化?
为什么?
2.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液?
五、计算题(20分)[TOP]
1.临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl(Mr=53.48),其规格为20.00mL一支,每支含0.1600gNH4Cl,计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度,在此溶液中红细胞的行为如何?
2.溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中,苯的凝固点降低0.245℃,求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。
(苯的Kf=5.10K·
mol-1,磷的相对原子质量为30.97)
3.10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27℃时的渗透压力为0.432kPa,计算此高分子化合物的相对分子质量。
学生自测答案[TOP]
一、判断题
1.√2.√3.×
4.×
5.√6.×
7.×
8.√9.√10.×
二、选择题
1.B2.B3.D4.A5.C6.E7.E8.D9.C10.D11.C12.D13.D14.A15.D
三、填空题
1.难挥发性,非电解质,稀
2.溶液的蒸气压下降,沸点升高,凝固点降低,溶液的渗透压力
3.存在半透膜,膜两侧单位体积中溶剂分子数不等,从纯溶剂向溶液,从稀溶液向浓溶液
4.小于
5.等渗
6.测定溶质的相对分子质量、⒂凝固点降低、⒃渗透压力
7.238.1,溶血
8.决定细胞间液和细胞内液水的转移,调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡
四、问答题
1.Raoult