吉林省长春市第二十中学学年高一化学下学期期末考试试题Word文件下载.docx
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H-O-C1D．CH4的比例模型:
6．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）
A．溴水B．水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液
7．下列反应属于加成反应的是（ ）
A．CH4＋Cl2
CH3Cl＋HClB．
＋HNO3
＋H2O
C．CH2＝CH2＋H2O
CH3CH2OHD．CH3CH＝CH2+Cl2
Cl-CH2CH＝CH2+HCl
8．苯是重要的化工原料，其分子结构具有对称美，下列说法正确的是（）
A．苯分子中只含有碳碳单键B．苯能与溴水发生取代反应
C．苯分子中所有原子位于同一平面D．苯能使KMnO4溶液褪色
9．乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是（）
A．和金属钠反应键①断裂B．在铜催化下和O2反应键①⑤断裂
C．在空气中完全燃烧时①②③④⑤断裂D．在Ag催化下和O2反应键①③断裂
10．下列反应属于同一有机反应类型的是（）
①2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O②CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu
③CH3CH=CH2+H2
CH3CH2CH3④CH3CH=CH2+Cl2
CH2ClCH=CH2+HCl
A．①②B．③④C．①③D．②④
11．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子关于该物质的说法正确的是（）
A．能使紫色石蕊变红B．能与Na2CO3反应
C．能发生酯化反应D．不能发生氧化反应
12．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）
A．钠块一直浮在乙醇液面上B．钠块很快熔化成光亮的钠球
C．钠块表面有气泡产生D．比钠与水的反应激烈得多
13．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）
A．NaOHB．Na2SC．MgCl2D．N2
Y
Z
X
W
14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
X<
Y<
B．气态氢化物的稳定性：
X>
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>
15．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）
①铜为负极，锌为正极；
②铜极上有气泡；
③SO42-向铜极移动；
④锌发生还原反应；
⑤电子的流向是铜到锌；
⑥负极反应式：
Zn-2e－＝Zn2＋
A．①②B．①④⑥C．②④⑥D．②⑥
16．反应2SO2＋O2
2SO3，经过10sO2的浓度增加了4mol/L，则用O2表示的反应速率为（）
A．4mol/（L·
s）B．0.4mol/（L·
s）C．2mol/（L·
s）D．0.2mol/（L·
s）
17．下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
18．检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是（）
A．干燥的红色石蕊试纸变红B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．闻溶液的气味D．尝溶液的味道
19．市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。
其有效成分是（）
A．Cl2B．NaClOC．SO2D．KMnO4
20．据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。
随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。
制造光导纤维的材料是（）
A．铜合金B．橡胶C．不锈钢D．二氧化硅
二、填空题（每空2分，共40分）
21．（10分）有下列各组物质：
①
和
；
②石墨和足球烯；
③正戊烷和异戊烷④正丁烷和异庚烷；
⑤
⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3。
用序号填空：
（1）____________组两者互为同位素。
（2）____________组两者互为同素异形体。
（3）____________组两者属于同系物。
（4）____________组两者互为同分异构体。
（5）____________组两者是同一物质。
22．（12分）乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
（1）如图所示为乙酸的（“比例”或“球棍”）模型。
（2）乙醇中所含有的官能团的名称为，乙酸中所含有的官能团的名称为。
（3）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：
。
该反应的类型为___反应，右侧小试管中应装有___溶液。
23．（6分）某原电池装置如图所示。
其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______________。
Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。
24．（6分）根据如图填空：
（1）反应物是__________，
（2）在2min内用C表示的化学反应速率分别_________。
（3）该反应的化学方程式是。
25．（6分）下表为元素周期表的前三周期。
回答下列问题：
（1）写出元素符号⑤。
（2）非金属性最强的元素是；
（填元素符号）
（3）④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为。
高一下学期期末化学考试试卷
参考答案
1．C
【解析】天然气的主要成分为CH4，正确答案C。
2．B
【解析】
乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；
故选B。
3．B
【分析】
【详解】
A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；
B．乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；
C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；
D．甲烷不具有催熟作用，故D不选；
故选：
B。
4．C
只由碳、氢两种元素组成的化合物称为烃。
A项、C60仅含C元素，属于单质，不属于烃，故A错误；
B项、C2H6O含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；
C项、C3H8只含有碳、氢两种元素，属于烃，故C正确；
D项、C2H5NO2中含有C、H、O、N四种元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故D错误；
故选C。
5．C
【解析】A、硫离子最外层应有8个电子，属于稳定结构，A错误；
B、HCl为共价化合物，成键的粒子为原子，电子式应为
，B错误；
C、HClO分子中Cl为+1价，根据电子式的书写规律可知三个原子的排列顺序为H、O、Cl
，其结构式为H-O-C1，C正确；
D、所示图应是CH4的球棍模型，D错误。
正确答案为C。
点睛：
熟练掌握各种化学用语是学好化学的基础，在平时学习中注意区分各种化学用语的异同，掌握每种化学用语的规X表达。
6．B
A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯可以与溴发生加成反应，而使溴水褪色，A项可以区分，不符合题意；
B．烃类都不溶于水，所以水不能用于区别甲烷和乙烯，B项错误，符合题意；
C．甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以与溴发生加成，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C项可以区分，不符合题意；
D．甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以与高锰酸钾溶液发生氧化反应，而使高锰酸钾溶液褪色，D项可以区分，不符合题意；
本题答案选B。
7．C
根据加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断。
A.CH4中的一个氢原子被氯原子取代生成CH3Cl，属于取代反应，故A错误；
B.苯和浓硝酸的反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应，故B错误；
C.CH2=CH2中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氢原子，属于加成反应，故C正确；
D.CH3CH=CH2中的一个氢原子被氯原子取代生成Cl-CH2CH=CH2，属于取代反应，故D错误；
答案选C。
8．C
A．苯分子中6个碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，既不是碳碳单键也不是碳碳双键，A错误；
B．苯能与溴水发生萃取，属于物理变化，苯中不含碳碳双键，不能与溴水发生取代反应，苯在有催化剂的条件下可以与纯液溴发生取代反应，B错误；
C．苯分子是平面型分子，分子中所有原子在同一平面上，C正确；
D．苯中不含碳碳双键，不能使KMnO4溶液褪色，D错误。
9．B
A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键①断裂，故A正确；
B．乙醇在铜催化下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故B错误；
C．燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故C正确；
D．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，乙醇中的键①③断裂，故D正确；
故答案为B。
10．A
①为乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应；
②为乙醇的氧化反应；
③为乙烯与氢气的加成反应；
④为丙烯与氯气的取代反应；
属于同一反应类型的为①②，故答案为A。
11．C
由比例模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH，能发生氧化反应、取代反应等。
由比例模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH，为中性，不能使石蕊变色，不能与Na2CO3反应，可以与羧酸发生酯化反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色；
12．C
据钠、乙醇的物理性质和化学性质分析。
A.钠的密度比乙醇的大，钠块沉在乙醇液面下，A项错误；
B.钠与乙醇的反应慢、放热少，反应时钠块不会熔化成钠球，B项错误；
C.钠与乙醇的反应有氢气生成，使钠块表面产生气泡，C项正确；
D.醇羟基氢的活泼性比水中的弱，钠与乙醇的反应比与水的反应平缓得多，D项错误。
本题选C。
13．A
【解析】分析:
一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。
详解:
A.NaOH中含离子键和共价键,故A选；
B.Na2S中只含离子键，故B不选；
C.MgCl2中只含离子键,故C不选；
D.N2中只含共价键,故D不选；
所以A选项是正确的。
14．C
设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×
（y+1），解得y
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