江苏省南京市玄武区南京十三中集团校中考二模化学试题 答案和解析Word格式.docx

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C．该配料中富含油脂的物质是花生油

D．该配料中富含糖类的物质只有小麦粉

6．下列物质的用途是利用其物理性质的是（　　）

A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂

C．小苏打用于治疗胃酸过多D．活性炭用于吸附水中的色素和有异味的物质

7．下列含氯物质中，氯元素化合价最低的是（　　）

A．Cl2B．CaCl2C．ClO2D．KClO3

8．戊二醛是一种用于医疗器械等仪器的高效消毒剂，化学式是C5H8O2，下列说法正确的是（　　）

A．戊二醛为氧化物B．戊二醛消毒灭菌的过程属于物理变化

C．一个戊二醛分子中有54个电子D．戊二醛中的碳、氢、氧元素的质量比为5：

8：

2

9．根据如图中提供的的信息判断，下列说法正确的是（　　）

A．硒原子核内有34个中子

B．硒元素的相对原子质量是78.96g

C．硒元素是人体所必需的微量元素

D．硒元素在元素周期表的第六周期

10．下列说法正确的是（　　）

A．用灼烧法可以区分羊毛和合成纤维B．煤、石油都是储量丰富的可再生能源

C．电线老化着火，马上用水浇灭D．农业上禁止使用农药和化肥防止水体污染

11．一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：

作物

水稻

马铃薯

草莓

薄荷

pH

6～7

4.8～5.5

5～7.5

7～8

下列说法中正确的是（　　）

A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤

B．草莓生长只适宜酸性土壤

C．马铃薯生长不适宜碱性土壤

D．以上作物都不适宜碱性土壤

12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是（　　）

A．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液

B．将组成在N点的甲溶液由t3℃降温至t2℃时，溶液变为饱和

C．t2℃时，相同质量甲、丙两种物质的溶液中所含溶质质量相等

D．t1℃时，三种物质的饱和溶液所含溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲

13．下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）

A．K+、、B．Cu2+、Na+、Cl-

C．Na+、、D．Ag+、Ba2+、Cl-

14．下列除去杂质（少量）的方法正确的是（　　）

选项

物质

杂质

除杂方法

A．

CaCO3固体

CaO

加足量稀盐酸，过滤

B．

NH3气体

H2O

通过浓硫酸洗气、收集

C．

Cu（NO3）2溶液

AgNO3

加过量Cu粉，过滤

D．

NaCl固体

KNO3

配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D

15．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。

相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。

将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。

下列说法正确的是

A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应

二、填空题

16．元素周期表的部分元素的相关信息，请回答相关问题。

（1）下列各组元素具有相似化学性质的是_____

AHe和NeBHe和MgCSi和PDF和Cl

（2）写出具有10个电子的阳离子、阴离子符号各一个：

阳离子_____，阴离子_____。

（3）写出13号和16号元素组成的物质的化学式，并标出各元素化合价_____。

（4）第二周期中各元素原子核外电子排布规律是_____。

（5）建立“宏观—微观”间的联系，是化学学习的重要方法。

我国科学家研究二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下可转换为化工原料乙烯（C2H4），其反应微观过程如下图所示

请写出该反应的化学方程式_____。

根据上图得到的启示，请用微粒的观点解释化学变化的实质_____。

17．海洋是地球上最大的储水库，同时还蕴藏着丰富的化学资源。

（1）地球上淡水很少，采用如图1所示的膜分离法可以淡化海水，水分子通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。

下列说法中正确的是_____（填字母序号）。

A膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质

C膜分离法也是一种分离混合物的方法D膜分离法的目的是除去海水中不溶性杂质

（2）通过风吹日晒可以从海水中获得粗盐。

现称取5.0g粗盐，进行如图2所示操作，其中操作I为_____，玻璃棒在操作II中的作用_____，根据上述数据，可计算出精盐的产率为_____。

（结果保留到0.1%）

（3）获得的精盐中还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，为得到较纯的氯化钠，在将精盐溶解后，进行如下的实验操作①加入过量的Na2CO3溶液；

②加入过量的BaCl2溶液；

③加入过量的NaOH溶液；

④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；

⑤过滤；

⑥蒸发。

下列操作顺序正确的是_____。

（填字母序号）

A①③②④⑤⑥B③②①⑤④⑥C③①②⑤④⑥D②③①⑤④⑥

（4）从海水中还可以提取出金属镁。

现将3g金属镁放入100g稀硫酸中，两者恰好完全反应，试计算这种硫酸的质量分数。

_____（请写出计算过程）

三、实验题

18．在化学学习中，很多结论都是通过对比实验获得的，如下图所示

（1）利用对比实验可探究燃烧条件，如图1所示。

请根据实验回答下列问题。

①铜片在实验中起到的作用是_____，请写出图1所示实验中的实验现象_____。

②小冬在进行图1所示实验时，对乒乓球的材质产生了极大兴趣，于是他查阅了资料，发现该实验所用的乒乓球是有“赛璐珞”——硝化纤维塑料制成，该赛璐珞属于_____材料。

（2）根据图2所示实验回答下列问题：

试管C中放入氯化钙的作用_____，对比A和B实验得到的结论是_____；

金属资源是不可再生的，防止金属锈蚀是保护金属资源的方法之一，请你再写出一种保护金属资源的方法_____。

（3）请你设计实验证明Fe和Cu的金属活动性顺序，并完成实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

_____

四、流程题

19．用氯化钾和钛白粉的副产品硫酸亚铁作原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如下图：

（资料卡片）三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：

Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4

（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_____（填字母），除去溶液中少量的杂质Fe2（SO4）3

A锌粉B铁屑C铜粉D氢气

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_____。

（3）反应Ⅱ中也生成了CO2，写出发生的化学反应方程式_____。

（4）反应Ⅲ中加入的KCl磨成粉末状的目的_____，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_____。

（5）反应Ⅳ中：

FeCO3在空气中煅烧还生成了一种常见气体，写出反应的化学方程式_____。

五、推断题

20．图中A-I是初中化学常见的纯净物，且分别是由H、O、C、S、Cl、Fe、Na、Ca中的一种或几种元素组成，其中D、I是单质，其余为化合物；

C中两种元素的质量比为7：

3；

在工业上A可以用于制肥皂。

图中“—”表示两端物质间能发生化学反应；

“→”表示物质间存在转化关系；

部分反应物、生成物或反应条件已略去）。

（1）写出物质H的一种用途_____。

（2）写出E→F反应的化学方程式_____。

（3）写出I和C反应的化学方程式_____。

（4）写出B和F反应的基本反应类型_____。

六、科学探究题

21．某校“水火传奇”社团在教师指导下，开展了多个有关浓硫酸的实验活动。

（活动一）浓硫酸的强烈腐蚀性

实验：

用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_____。

产生该现象的原因：

浓硫酸能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成了_____。

（填物质名称）

（活动二）浓硫酸与金属反应

实验1：

实验室制取氢气需用稀硫酸。

20℃时，用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g溶质质量分数20%的稀硫酸，需量取浓硫酸的体积为_____mL（结果保留小数点后一位）。

实验2：

稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，如下图1所示，不能将水直接倒入浓硫酸的原因_____；

实验室制取氢气的装置应该选择图2中的_____。

（填字母）

实验3：

金属铜与稀硫酸在常温或加热的条件下不发生反应，但社团同学查阅了相关资料后，发现铜与浓硫酸在加热的条件下会发生反应，并生成一种有刺激性气味的气体。

（提出问题）铜与浓硫酸反应生成的气体为什么有刺激性气味？

（资料信息）SO2可使品红溶液的红色褪去。

（实验探究）取一铜片于试管A中，向其中加入2mL浓硫酸，取适量的品红溶液于试管B中，并在B试管口塞上浸有浓氢氧化钠溶液的棉花团。

点燃酒精灯开始如图3所示实验。

（实验结论）铜与浓硫酸反应，试管A中的溶液颜色由无色变为蓝色，试管B中品红褪色。

请结合上述现象，写出铜与浓硫酸反应的方程式_____。

（拓展延伸）

（1）图3所示的实验中棉花团上浸有浓氢氧化钠溶液的作用_____。

（2）社团某同学将图3中的反应装置进行了如图4所示的改进，分析该导管的作用是_____。

参考答案

1．B

【详解】

导电、导热性最好的金属是银。

故选B。

2．A

【解析】

A、氨气是由氨分子构成的，故A正确；

B、金刚石是由碳原子直接构成的，故B错误；

C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故C错误；

D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故D错误。

故选A。

3．D

A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误。

B、过滤实验要用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，图中操作错误；

C、振荡试管内的液体时，要用手腕进行振荡，不能上下晃动以免把液体溅到试管外，图中操作错误；

A、取用粉末状固体药品时，先横放试管，再用药匙或纸槽将药品送人试管底部，然后慢慢竖起试管，图中操作正确。

故选D。

4．B

A．熟石灰属于碱，错误；

B．碳酸钾属于盐，正确；

C．乙醇属于有机物，错误；

D．烧碱属于碱，错误。

5．C

A、加碘食盐是由氯化钠、碘酸钾等两种以上物质混合而成，属于