浙教版科学八年级(下)第二章知识点总结.doc
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八年级（下）科学知识点总结
第二章粒子的模型与符号
第一节：
模型，符号的建立与作用
1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是
A、地球仪；B、t；C、ρ；D、细胞模式图；E、地图；F、S=vt；G、W.C；H、O2
★读图：
书本P37图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：
（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；
（2）态水的水分子之间间隔最大；
第二节：
物质的微观粒子模型
1、英国科学家提出了原子的概念。
利用水分子的电解模型回答下列问题：
（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；
（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；
（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。
（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：
当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）
（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。
★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。
（注：
物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）
3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。
★原子与分子的主要区别是：
A、原子质量小，分子质量大；B、原子体积小，分子体积大；C、分子能构成物质，原子不能；D、分子可分，原子不可分；E、原子是化学反应中的最小粒子。
4、原子体积很小，原子半径一般在数量级。
碳原子半径约为，1个碳原子质量约为
第三节：
原子结构的模型
1、科学家与其提出的相应的原子模型（思考这些模型提出的依据？
？
）
英国道尔顿：
实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）
英国汤姆森：
汤姆森原子模型（也称西瓜模型）（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）
英国卢瑟福：
原子核式结构模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）
丹麦波尔：
分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）
现代科学家：
电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）
从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断的过程，以使它更接近事物的本质。
3、现代科学实验证明原子的结构：
核外电子（一个电子带一个单位电荷）
原子质子（一个质子带一个单位电荷）
（电性）原子核中子（中子电）
（带电荷）
相关说明：
（1）原子核带的电荷数又叫；
（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系有：
核电荷数质子数核外电子数；（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在（注：
联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）。
有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；
★下列基本粒子中最小的是：
；化学反应中最小的基本粒子是：
；相同的原子中数一定相同。
A、分子B、原子C、质子D、中子E、电子F、夸克
4、科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。
如铁元素就是指的总称。
元素是宏观、集合概念，（讲或不讲）个数。
而分子、原子和离子是微观概念，可以讲，也可讲。
原子核内相同，不相同的同类原子统称为。
5、由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为；氢的三种同位素原子是（用符号表示）：
、、。
说说同位素的应用？
？
6、金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。
可见氯化钠是由和构成的。
（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）硫酸铜是由和构成的。
第四节：
组成物质的元素
1、根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：
①铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。
金属元素
元素非金属元素固态的非金属
液态的非金属
气体元素常见气体元素
稀有气体元素
①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。
2、根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：
物质混合物
纯净物单质
化合物氧化物
其它化合物
3、地壳中元素分布不均匀，含量从高到低的分别是；人体中所含元素比例最高的是，其次是，再次是；海水中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。
4、人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有性。
★下列说法正确的是A、水是由氢氧两种元素组成的；B、水是由一个氧元素和两个氢元素组成；C、水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成
第五节：
表示元素的符号
1、写出常见的元素名称和元素符号：
核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
元素名称
元素符号
核电荷数
16
17
18
19
20
25
26
29
30
47
53
56
79
80
82
元素名称
元素符号
2、元素符号C可代表的化学意义有：
宏观上表示这种元素；微观上表示个碳原子。
还可以表示。
而2C仅表示。
3、元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与相同；元素周期表可以横着按读），从左到右，原子质子数依次；也可以竖着（按读），这些元素的化学性质。
第六节：
表示物质的符号
1、用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，物质的化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。
2、常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式：
氦气氖气氩气（单原子分子）
氧气氮气氯气氟气碘（双原子分子）臭氧
铝铜铁金刚石碳磷（习惯如此）
3、常见化合物的化学式的写法：
（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）
（1）背出常见元素、原子团的化合价：
（用符号填写）
+1价：
、、、；原子团
-1价：
、、、；原子团、
+2价：
、、、；-2价：
、S（显负价时）；原子团、、
+3价：
、Fe（显高价时）；-3价：
原子团有。
4、小结常见化合价的一般规则有：
①化合物中氢总是价，氧总是价；②金属元素常显价；
③非金属元素跟氧化合时显价，如SO2，跟氢化合时常显价，如H2S；
④单质中元素的化合价为；
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要的一条规则）；
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显价；FeCl3中铁显价。
★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：
①N2；②NO2；③N2O5；④HNO3；⑤NH4NO3
★NaHSO4中S的化合价是，KMnO4中Mn的化合价为。
5、化学式的意义：
以CO2为例，（可读图P60图2-29）
①宏观上代表这种物质；②宏观上说明二氧化碳是由组成；
③微观上代表分子；④微观上说明一个二氧化碳分子是由构成。
（注意：
联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为）
10CO2只代表，只有这层微观意义。
★10CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同。
6、根据化合价写离子符号：
钠离子，碳酸根离子；
7、
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