高中化学过关考试Word文档格式.docx

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一、选择题：

每小题3分，共75分。

每小题只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡相应的位置。

1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A．氧化还原反应：

元素化合价是否变化B．共价化合物：

是否含有共价键

C．强弱电解质：

溶液的导电能力大小D．氧化物：

含氧化合物

2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）

A．次氯酸的电子式：

B．质量数为16的氧原子：

C．乙烯的结构简式：

D．碳酸氢根离子的电离方程式：

HCO3－+H2OH3O++CO32－

3．下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是（）

A．Zn+H2SO4（稀）B．NaCl+AgNO3（溶液）

C．H2+O2D．Na2O+H2O

4．某混合溶液，含以下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．100mL溶液中含0.01molCO32－B．Cl－一定存在

C．K＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

5．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·

L－1为（）

A．（y－2x）/a，B．（y－x）/a，C．（2y－2x）/a，D．（2y－4x）/a。

6．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（）

A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数

B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数

C．标准状况下36gH2O与1.204×

1024个O2分子所占的体积

D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸，B．用托盘天平称取8.75g食盐，

C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，D．用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5。

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒

B．标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数是0.2NA

C．1L0.5mol·

L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

D．0.1molNa2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.2NA

9．下列离子方程式书写正确的是（）

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3·

H2O=Al（OH）4-↓+4NH4+

C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：

2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·

H2O+H2O

10．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2min后，试管里出现凝胶

酸性：

盐酸＞硅酸

B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点：

氧化铝＞铝

C

常温下，向浓硫酸中投入铁片

铁片不溶解

常温下，铁不与浓硫酸反应

D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

先无明显现象，后溶液变成血红色

溶液中含有Fe2+，没有Fe3+

11．常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：

Na+、K+、AlO、OH-

B．无色溶液中：

K+、CH3COO-、HCO、MnO4－

C．=1×

1014的溶液：

Ba2+、Na+、SO、NO

D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：

K+、Ca2+、NO、Cl-

12．向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。

反应过程中溶液的体积变化不计。

则下列说法中正确的是（）

A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L

C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

13．下列过程没有发生化学反应的是（）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

14．四联苯的一氯代物有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

15．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

16．下列图示实验正确的是（）

A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验

17．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×

10-5mol•L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）:

①>

②>

③

18．20XX年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

19．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）,热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）

A．△H2>

△H3B．△H1<

△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>

△H3

20.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1L0.1mol·

L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA

B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

C.一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应，转移的电子总数一定是2NA

D.1L0.1mol·

L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA

21．据报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。

其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（）

A.Fe3O4可以表示为FeO·

Fe2O3，属于混合物

B.反应③的化学方程式是：

6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2

C.纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象

D.在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

22.t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（）

A．混合液中，[H+]＝B．混合液的pH=7

C.混合液中，c（B+）=c（A-）+c（OH-）　　　D．a=b

23．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）　2XY（g）；

△H<

0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（）

曲线图

A．图I是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

24．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

A.NaClO溶液中通入过量SO2：

ClO-＋SO2+H2O==HClO+HS03-

B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：

CH3OH+H2O－6e－= 

CO2↑+6H+

C.AlCl3溶液中投入过量Na：

Al3++4Na＋2H2O==AlO2-＋4Na++2H2↑

D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3+＋3S042-＋3Ba2++6OH-==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

25.从下列事实所得出的相应结论正确的是（）

实验事实

①

CI2的水溶液可以导电

CI2是电解质

②

将CO2通入到NaSiO3溶液中产生白色浑浊

H2CO3>

H2SiO3

NaHCO3溶液与NaAIO2溶液混合产生白色沉淀

HCO3->

AI（OH）3

④

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：

P>

N

⑤

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH4+

A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部

二、非选择题（共125分）

26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；

100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a:

T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。

b:

列式计算温度T是反应的平衡常数K2

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

27、（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：

PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2