河南省偃师市实验高级中学学年高一上学期期文档格式.docx

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56Cu：

64Ba：

137

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是（　　）

A

B

C

D

物质

NaHCO3

黑火药

浓H2SO4

KMnO4

危险警告标识

2．化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是（）

A．pH小于7的雨水被称为酸雨

B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×

10－6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸

C．从海水中提溴D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱

4．下列说法正确的是（　　）

A．为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的单质碘

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体

D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

5．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（　　）

①中试剂

①中现象

解释

Ba（NO3）2溶液

生成白色沉淀

SO32﹣与Ba2+生成白色BaSO3沉淀

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2与水反应生成酸

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性

6．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（　　）

A．木炭和浓硫酸共热

B．钠与水反应

C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体

7．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（　　）

A．Fe3+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、HCO3﹣、SO42﹣

C．Ag+、NH4+、NO3﹣D．Na+、SO32﹣、SO42﹣

8．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：

2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是（　　）

A．该反应属置换反应B．NH3被氧化为N2

C．反应体现了金属铜的还原性D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移

9．下列实验能达到预期目的的是（）

A．检验溶液中是否含有CO32－：

滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．检验溶液中是否含有SO42－：

先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

C．检验溶液中是否含有Fe2+：

先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有NH4+：

先滴加浓NaOH溶液并加热再用湿润的红色石蕊试纸

10．如图各装置不能达到实验目的是（　　）

ABCD

A．如图装置可用于从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒

B．如图装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

C．如图装置可用于排空气法收集NO2气体

D．如图装置可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应

11．下列方程式不正确的是（　　）

A．用稀H2SO4吸收氨气：

NH3+H+═NH4+

B．少量的CO2通入NaOH溶液中：

CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O

C．铜溶解于氯化铁溶液中：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

12．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（　　）

①Fe→Fe2O3→Fe（OH）3②Na→Na2O2→Na2CO3

③S→SO3→H2SO4→MgSO4④C→CO→CO2→Na2CO3．

A．①②B．③④C．②④D．①③

13．下列叙述正确的是（　　）

A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管

C．金属镁着火可用CO2灭火

D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色

14．用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NA

B．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA

C．常温下，23gNO2含有NA个氧原子

D．足量铜与1L18mol•L﹣1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

15．能证明下列物质具有漂白性的是（）

A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色

B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色

C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去

D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去

16.下列实验装置或操作正确的是（）

A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸

C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体

17.下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是（）

A．FeCl3→FeCl2B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．S→SO3

18.下列推断正确的是（）

选项

事实

结论

SiO2可用于制光导纤维

SiO2有导电性

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质

常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

19．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）

A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存

C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

20．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）

AB

CD

考号：

班级：

姓名：

成绩：

Ⅱ卷（共60分）

二．非选择题

21．（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题．

（1）下列说法错误的　　　　　　．

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

C．配制1L0.5mol•L﹣1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体

D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸

E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化

F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气

（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如下图所示的装置进行实验．实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．

①装置E的名称　　　　　　，试剂b为　　　　　　．

②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：

　　　　　　（填序号）．

a．反应前后装置C的质量b．反应前后装置D的质量c．反应前后装置E的质量

③若去掉装置A，则测定结果　　　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

22．（8分）完成下列各题。

（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成。

若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：

。

（2）如果胃酸过多，可服用（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。

（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：

（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气、NaCl等。

写出该反应的化学方程式：

23.（12分）硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：

　　　　　　．

（2）吸收塔C中通入空气的目的是　　　　　　；

C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是　　　　（填反应容器代号）．

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：

　　　　　　．

（4）金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是　　　　　　，

该反应中稀硝酸表现的性质是　　　　　　．

24．（12分）在如图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题．

（1）写出下列物质的化学式：

B　　　　　　，G　　　　　　．

（2）写出下列反应的化学方程式：

A→B：

　　　　　　；

E→F：

B→C：

　　　　　　．

（3）将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是　　　　　　．

A．Ba2+、Ca2+、Cl﹣B．OH﹣、CO32﹣、Na+

C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣D．H+、Fe3+、NO3﹣．

25．（12分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL1mol•L﹣1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要　　　　　　．

（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为　　　　　　．

（3）步骤④中一系列操作步骤为　　　　　　、洗涤、灼烧、冷却、称量．

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为　　　　　　．

（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L﹣1的硫酸溶液，过滤．取滤液加　　　　　　溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有　　　　　性（填“氧化”或“还原”）的物质．

（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是　　　　　　．

A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．铁粉D．FeCl3溶液．

　26．（8分）将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．

（1）写出反应的化学方程式：

（2）生成的氨气在标准状况下的体积是　　　　　　L．

（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是　　　mol•L﹣1．

（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：

4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　．