详解四川省成都市石室中学届高三第二次诊断性模拟测试化学试题含答案Word文档下载推荐.docx

详解四川省成都市石室中学届高三第二次诊断性模拟测试化学试题含答案Word文档下载推荐.docx

《详解四川省成都市石室中学届高三第二次诊断性模拟测试化学试题含答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《详解四川省成都市石室中学届高三第二次诊断性模拟测试化学试题含答案Word文档下载推荐.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

【详解】A．压缩天然气（CNG）类的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）类的成分是丙烷、丁烷等，所以这两类燃料的主要成分都是烃类，故A正确；

B.金属材料包括纯金属材料和合金材料，金属材料中也可能含有非金属元素，如生铁中含有碳元素，故B正确；

C、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是用化学原理对环境污染进行治理，故C错误；

D．新能源汽车的推广和使用，可以减少氮的氧化物的排放，有助于减少光化学烟雾的产生，故D正确；

答案选C。

2.关于NA下列说法正确的是

A.常温常压下，17g羟基（—18OH）所含中子数为9NA

B.0.1molNH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·

H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA

C.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA

D.标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA

【答案】D

【详解】A.17g羟基（—18OH）的物质的量==mol，一个-18OH含有10个中子，所含中子为×

10mol=mol，故A错误；

B.NH3溶于水，发生NH3+H2ONH3·

H2ONH4+＋OH－，根据物料守恒，0.1molNH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3·

H2O、NH4+，微粒NH3·

H2O和微粒NH4+的数目之和小于0.1NA，故B错误；

C.溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；

D.标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，足量的甲烷与1molCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，每取代一个H，就会形成一个C—Cl键和一个H—Cl键，故该反应生成4种取代产物（共1mol）和1molHCl，形成1molC－Cl键，数目为NA，故D正确；

答案选D。

【点睛】本题的易错点为BD，B中要注意根据氨气溶于水的一系列反应都是可逆反应判断出氨水中的含N微粒；

D中要注意甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，断开的Cl-Cl键的数目与形成的C－Cl键数目、断开的C－H键数目、形成的H－Cl键数目均相等。

3.用如图所示装置（夹持已装置省略）进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

Ksp（AgCl）>

Ksp（Ag2S）

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

Na2CO3

CaCl2溶液

CO2可与氯化钙反应

D

浓硝酸

Na2SiO3溶液

酸性：

硝酸>

碳酸>

硅酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A．稀硫酸与硫化钠反应生成的硫化氢气体通入AgNO3与AgCl的浊液中，可以看到生成黑色沉淀，因为浊液中有硝酸银电离的银离子，当Qc（Ag2S）＞Ksp（Ag2S），生成Ag2S沉淀，可发生沉淀的生成，不能说明发生了氯化银沉淀的转化，则不能比较溶度积Ksp（AgCl）和Ksp（Ag2S）的大小，故A错误；

B．浓硫酸使蔗糖变黑证明其具有脱水性；

反应生成的气体可以使溴水褪色，证明浓硫酸有强氧化性、可被还原生成二氧化硫，故B可以得到相应的结论；

C．稀硫酸与Na2CO3反应生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCl2溶液中没有明显现象（没有沉淀生成），证明CO2不与氯化钙发生反应，故C错误；

D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；

答案选B。

4.工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是

A.该反应的类型为取代反应

B.可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯

C.乙苯分子中所有原子可能在同一平面

D.比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体（包含R）共有4种

【分析】

由乙苯生产苯乙烯，H原子减少，为消去反应，苯环、碳碳双键为平面结构，苯乙烯中含碳碳双键具有烯烃的性质，据此分析解答。

【详解】A．反应生成碳碳双键，为消去反应，故A错误；

B．苯乙烯含有碳碳双键，可与溴水反应，而乙苯不反应，可鉴别，故B正确；

C.乙苯分子中存在饱和碳原子-CH3、和-CH2-，所有原子不可能在同一平面，故C错误；

D.比乙苯多一个碳原子的同系物R的化学式为C9H12，其中含有苯环结构，剩余的结构可能有：

有1个侧链为丙基或异丙基2种同分异构体；

有2个侧链为1个甲基和1个乙基，存在3种同分异构体；

有3个侧链为3个甲基，有3种同分异构体，共8种同分异构体，故D错误；

【点睛】本题的易错点为C，由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子（包括：

-CH3、-CH2-、、）中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。

5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 

是这些元素形成的物质，其中h 

是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。

下列说法正确的是（）

A.Y 

与X属于同一主族,与Z属于同一周期B.单质的沸点：

X>

Z

C.常温常压下,W的氧化物为液态D.X的氧化物均能用向上排空气法收集

试题分析：

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 

是这些元素形成的物质，q是制太阳能电池的主要原料，则q为硅；

s常温下呈气态且其水溶液显碱性，则s为氨气；

r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾，则r为氯化氢。

所以，W、X、Y、Z分别是H、N、Si、Cl。

h 

是离子化合物，则h为氯化铵。

与X属于不同的主族，A不正确；

B.氯气易液化，而氮气不易液化，所以单质的沸点X<

Z，B不正确；

C.常温常压下，W的氧化物（水或双氧水）为液态，C正确；

D.氮的氧化物中，NO可以与氧气反应，所以不能用排空气法收集，D不正确。

本题选C。

6.苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。

电渗析装置示意图如下。

下列说法不正确的是

A.苯酚的电离方程式为：

B.A、B分别为离子交换膜，其中A是阴离子交换膜

C.电解过程中，阳极室的pH增大

D.当通过线路中的电子数目为0.1NA时，有含0.1molC6H5O－的废水被处理

根据题意，在电场中，阴离子向阳极移动，利用电场使C6H5O－向阳极移动、脱离废水，据此分析解答。

【详解】A.苯酚具有微弱的酸性，电离方程式为：

，故A正确；

B.在电场中，阴离子向阳极移动，因此离子交换膜A需要能够使C6H5O－通过，是阴离子交换膜，故B正确；

C.电解过程中，阳极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子在阳极得到电子，使得阳极室的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；

D.当通过线路中的电子数目为0.1NA，即0.1mol时，阳极室生成0.1mol氢离子，有0.1molC6H5O－移向阳极室，故D正确；

7.向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。

其中主要含硫各物种（H2S、HS－、S2－）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

A.X、Y为曲线两交叉点。

由X点处的pH，可计Ka1（H2S）

B.Y点对应溶液中c（Na＋）与含硫各微粒浓度的大小关系为：

c（Na＋）＝3[c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2－）]

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：

X>

Y

D.已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。

其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋

【答案】A

向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小为S2-，B先增加后减少为HS-，C浓度一直在增加为H2S，据此分析解答。

【详解】A．当滴加盐酸至X点时，c（HS−）=c（S2-），所以Ka2==c（H+），由X点处的pH，可以计算Ka2（H2S），不能计算Ka1（H2S），故A错误；

B．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，设Na2S、NaOH各为1mol，则n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S，则c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]，故B正确；

C.X点对应溶液中含有等物质的量浓度的Na2S、NaHS、NaCl；

Y点对应溶液中含有等物质的量浓度的NaHS、H2S、NaCl。

Na2S和NaHS都能水解，水解促进水的电离；

H2S的电离抑制了水的电离。

因此溶液中水的电离程度大小关系为：

Y，故C正确；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液后溶液的酸性变强，说明发生了反应Cu2++HS-=CuS↓+H+，故D正确；

答案选A。

8.砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2 

和SO2反应定量消耗水作为原理（假设土壤中其他成分不参加反应），据此回答下列问题：

（1）写出该反应的化学反应方程式：

_______________________。

步骤I：

反应样品中的水

下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图：

（2）装置连接的顺序为a→____________（填接口字母顺序）；

M仪器的名称为________________，其在实验过程中的作用是：

____________；

（3）操作步骤为：

①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；

③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；

④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2 

，⑤取下D装置，·

·

步骤④中继续通入N2的目的是________________________________

步骤II：

测定剩余的碘

向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取 

25.00mL 

用0.20 

mol·

L-1Na2S2O3 

标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：

2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

（4）Na2S2O3 

标准液应装在_____________（填“酸式”、“碱式”）滴定管中；

上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是__________________________；