高中化学必备公式大全Word格式.docx

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S：

—2，+4，+6 

Al：

+3 

P：

—3，+3，+5 

Mn：

+2，+4，+6，+7 

N：

—3，+2，+4，+5 

2、氧化还原反应 

定义：

有电子转移（或者化合价升降）的反应 

本质：

电子转移（包括电子的得失和偏移） 

特征：

化合价的升降 

氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 

还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 

口诀：

得——降——（被）还原——氧化剂 

失——升——（被）氧化——还原剂 

3、金属活动性顺序表 

K 

Ca 

Na 

Mg 

Al 

Zn 

Fe 

Sn 

Pb 

（H） 

Cu 

Hg 

Ag 

Pt 

Au 

还 

原 

性 

逐 

渐 

减 

弱 

4、离子反应 

有离子参加的反应 

电解质：

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 

非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 

离子方程式的书写：

第一步：

写。

写出化学方程式 

第二步：

拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；

难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆 

第三步：

删。

删去前后都有的离子 

第四步：

查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒 

离子共存问题判断：

①是否产生沉淀（如：

Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）；

②是否生成弱电解质（如：

NH4+和OH-，H+和CH3COO-） 

③是否生成气体（如：

H+和CO32-，H+和SO32-） 

④是否发生氧化还原反应（如：

H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-） 

5、放热反应和吸热反应 

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：

反应物总能量大于生成物总能量的反应 

常见的放热反应：

燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 

吸热反应：

反应物总能量小于生成物总能量的反应 

常见的吸热反应：

Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 

C、CO、H2还原CuO 

6、各物理量之间的转化公式和推论 

⑴微粒数目和物质的量：

n==N 

/ 

NA，N==nNA 

NA——阿伏加德罗常数。

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×

1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 

⑵物质的量和质量：

n==m 

M，m==nM 

⑶对于气体，有如下重要公式 

a、气体摩尔体积和物质的量：

n==V 

Vm，V==nVm 

标准状况下：

Vm=22.4L/mol 

b、阿伏加德罗定律：

同温同压下V（A） 

V（B） 

== 

n（A） 

n（B） 

N（A） 

N（B） 

c、气体密度公式：

ρ==M 

Vm，ρ1/ρ2==M1 

M2 

⑷物质的量浓度与物质的量关系 

（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 

C==n 

V，n==CV 

b、物质的量浓度与质量分数 

C==（1000ρω） 

M 

7、配置一定物质的量浓度的溶液 

①计算：

固体的质量或稀溶液的体积 

②称量：

天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取） 

③溶解：

在烧杯中用玻璃棒搅拌 

④检漏：

检验容量瓶是否漏水（两次） 

⑤移液：

冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 

⑥洗涤：

将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次） 

⑦定容：

加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 

⑧摇匀：

反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 

⑨装瓶、贴标签 

必须仪器：

天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管 

14、铁 

①物理性质：

银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

a、与非金属：

Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 

b、与水：

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2 

c、与酸（非氧化性酸）：

Fe+2H+==Fe2++H2↑ 

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 

d、与盐：

如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu 

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的Fe2+ 

②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 

③加NaOH溶液现象：

白色 

灰绿色 

红褐色 

④与无色KSCN溶液作用显红色 

Fe3+ 

⑤溶液显黄色或棕黄色 

⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 

15、硅及其化合物 

Ⅰ、硅 

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物 

①二氧化硅 

a、物理性质：

二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大。

b、化学性质：

酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 

c、用途：

是制造光导纤维德主要原料；

石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；

水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；

石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：

硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式 

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。

如：

滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO•4SiO2•H2O 

Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4