常见的酸和碱教学设计.doc

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《常见的酸和碱》教学设计

本节课选自九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》第二课时。

本节课我准备从设计理念、教材内容分析、教学方法、学情分析、教学过程设计及练习反馈几个方面进行教学设计。

一、设计理念：

常见的酸和碱、盐的教学是初中化学的重点。

依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。

在进行教学时，根据教学内容和学生的实际，精心设计教学过程。

在每一个教学环节的安排上，都应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。

这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。

因此，对整个教学内容的安排要体现出层次性，要面对全体学生，充分挖掘每个学生的潜能，注重培养学生的创造思维能力。

二、教材内容分析

（一）教材内容：

初中九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题2《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。

（二）教材的地位和作用：

本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。

课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。

常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。

（三）教学目标：

（1）知识与技能

1、通过实验的观察与分析，了解酸的物理性质和用途，初步掌握酸的通性。

2、掌握浓硫酸的稀释方法，使用注意事项。

3、 认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项.

（2）过程与方法

1、通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验分析等方法获取信息。

2、并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

（3）情感态度与价值观

1、知道化学本身就起源于人类生产活动，树立学好化学的意识能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲.

（四）教学重点难点

重点：

盐酸,硫酸的性质.

难点:

酸的化学性质

三、教学方法

1.实验探究法：

化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。

以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出并回顾结合之前学习内容，观察实验现象发现问题并解决。

2.多媒体辅助法：

用投影仪显示有关实验结论，通过动画演示，视频播放等加强学生视觉感受。

在随后的归纳总结练习环节使学生对这一问题的认识由感性认识上升到理性认识，并最终解决问题，应用于实际。

四、学情分析

学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸并不陌生，但对于他们的物理性质和化学性质了解的不是很全面，因此可激发学生的探究欲望。

通过搜集资料及预习对本节有一定基础，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。

五、教学过程设计

根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序：

1、创设情境，温故导新

你通过搜集资料已经知道哪些酸？

你了解它们的性质吗？

它们在生产、生活中有哪些应用？

展示问题：

检查学生通过收集资料了解的生活中常见的酸，由此开始引导学生建立对酸的初步认识。

展示学习目标，确定本节课的目标。

2、活动探究，探索新知

（1）展示浓盐酸和浓硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。

直接记录观察到的现象。

盐酸

硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

提问：

浓盐酸瓶口的白雾是如何产生的？

学生思考回答，教师引导补充！

讨论与交流：

敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？

完成下列表格。

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶质质量分数

浓盐酸

浓硫酸

【设计意图：

通过学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质，巩固之前学习的内容并紧密结合新知识，熟练应用。

】

图文并茂介绍盐酸和硫酸的用途

（2）探究浓硫酸的腐蚀性

多媒体展示：

女美容师惨遭浓硫酸毁容图片

通过女美容师惨遭浓硫酸毁容图片我们知道浓硫酸有很强的腐蚀性，今天我们就通过实验直观地感受一下它的腐蚀性。

记录实验现象

试验

放置一会儿后的现象

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素,生成黑色的炭和水。

用多用滴管在纸上写字

把浓硫酸滴加到小木棍上

把浓硫酸滴到一小块布上

【实验效果直观鲜明，能给学生留下深刻的印象。

教师强调实验时安全注意事项！

】

过渡：

我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？

（3）浓硫酸的稀释

演示：

稀释浓硫酸的正确操作

观察实验，记录

归纳：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

进一步设疑：

如果浓硫酸不慎洒出，该怎么办？

能不能立刻拿水冲洗？

3、交流讨论，归纳小结

【对于酸的化学性质的学习我主要是通过以学生为主体的合作探究，仔细观察实验现象，学生互相讨论从现象中分析出现这种现象的原因，并最终得出结论。

】

（1）酸与指示剂的反应

探究活动：

慧眼识酸（鉴别稀盐酸和氯化钠溶液）

提问：

如何鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

学生分组讨论，提出方案

①滴加石蕊溶液

②放入洁净小铁钉

③加入酚酞溶液

学生分析讨论：

酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色

（2）酸与活泼金属反应

【由于本知识点在学习金属的化学性质时已经学过，所以让学生回顾直接书写有关的化学方程式。

】

归纳：

活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气

提问：

镁，锌，铁，铝四种金属与盐酸反应，哪一个反应后溶液的颜色会发生改变

复习：

①Fe与盐酸反应后溶液颜色会变成浅绿色

②含Cu2+的溶液显蓝色，含Fe3+的溶液显黄色

【这个性质已经学习过，在此为了增强知识结构的完整性进一步巩固反应现象及方程式的书写。

】

（2）酸与金属氧化物的反应

提问：

如何除去铁制品表面的铁锈

实验探究三，学生观察实验现象

【这个实验是本节课的难点，难在判断生成物，因而必须认真观察确定反应物和生成物。

这也是探究实验对学生提出了更高的要求。

反应物很好确定，生成物中是+2价亚铁离子还是+3价的铁离子，与前边的复习对比，学生已经知道亚铁离子存在于溶液中的颜色，就可以得到结论。

】

学生记录实验现象，练习书写化学方程式。

【这一化学方程式学生在书写时容易出错，因此教师有必要对这个方程式的特点进行分析归纳，重点指出在这个化学方程式中各元素的化合价不发生改变，并对这个方程式书写的特点总结为“里应外合价不变”，从而帮助学生掌握该类方程式的书写。

】

归纳：

上面反应的生成物有什么共同之处？

结论：

酸能和金属氧化物反应，生成水和盐。

播放稀盐酸除铁锈的视频

设疑：

如果生锈的铁钉长时间泡在足量的盐酸中，结果会怎样。

【小组讨论交流分析并得出结论：

当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。

通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点。

并通过直观教学培养科学的态度，同时使学生了解酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。

】

反思、小结与评价：

通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？

还有哪些疑问？

六、反馈练习

1、生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是（）

①水果②食盐③食醋④糕点

A、①②B、③④C、①③D、②④

2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法正确的是（）

A、溶液的质量都变小B、溶质的质量都不变

C、溶质的质量分数都变大D、溶质的质量分数都变小

3、通过学习你知道了铁锈的主要成分是，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到锈，溶液由色逐渐变成色，这是因为（用化学方程式表示），不一会，又观察到的现象。

这是因为（用化学方程式表示）。

中考典题1、下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（

A用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O

B用二氧化碳制碳酸饮料CO2+H2O=H2CO3

C用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2+O2

D用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH

2、下列各组物质，能用紫色石蕊溶液鉴别的是（）

A稀硫酸和醋酸溶液

B稀盐酸和氯化钠溶液

C氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液

D稀氨水和澄清的石灰水

七、板书设计

课题1 常见的酸和碱

（2）

二、  常见的酸

 1、几种常见的酸

（1）   浓盐酸和浓硫酸的物理性质

（2）   浓硫酸

 a.吸水性

b.强腐蚀性

c.稀释操作

d.注意事项

 2、酸有一些相似的化学性质

（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。

（3）能与金属氧化物反应，生成水。