化学选修盐类水解知识点及习题Word格式.docx
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4.制备某些盐时要考虑水解
Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应.
3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al（OH）3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解
如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>
7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。
即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;
弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解.
两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
（1）能否发生氧化还原反应;
（2）能否发生双水解互促反应;
（3）以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
（1）加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
（2）加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
（3）加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe（OH）3的混合物,灼烧得Fe2O3.
（4）加热蒸干（NH4）2CO3型的盐溶液时,得不到固体.
（5）加热蒸干Ca（HCO3）2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
（6）加热Mg（HCO3）2、MgCO2溶液最后得到Mg（OH）2固体.
10.其它方面
（1）净水剂的选择:
如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
（2）化肥的使用时应考虑水解。
如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
（3）小苏打片可治疗胃酸过多。
（4）纯碱液可洗涤油污。
（5）磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
一.[考点考题]
考点1：
影响盐类水解的因素
经典例题：
在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）
A.a=b=cBa﹥b﹥cCa﹥c﹥bDc﹥a﹥b
简析与答案：
三种溶液中均存在水解平衡：
NH4++H2ONH3·
H2O+H+。
对于（NH4）2CO3，因为CO32-+H+HCO3-，使上述平衡向右移动，促进NH4+水解。
对于（NH4）2Fe（SO4）2，因为Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，因增大了c（H+），上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以c﹥a﹥b。
本题揭示了比较不同物质中相同弱酸根或弱酸根离子浓度大小的方法，即一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。
答案:
D
考点2：
某些离子方程式的正误判断；
经典高考试题：
（2001广东）下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3==3CO2↑+Al（OH）3↓
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3+2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸S2－+2H+==H2S↑
D．钠和冷水反应Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－
盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原则进行：
多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写；
一般水解用，“↑”“↓”不能标；
完全进行用“=”，标记“↑”“↓”。
Al3+、HCO3-分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：
Al3++HCO3-Al（OH）3+3H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，因Al3+、HCO3-分别且有结合水电离出的OH-、H+的强烈趋势，所以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两者水解产生的H+、OH-分别为HCO3-、Al3+结合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移动，并最终因Al（OH）3↓、CO2↑而进行完全，故A项正确；
因CaSO3易被氧化，而HClO又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化还原反应生成CaSO4和HCl，B项错误；
C项中的硫化亚铁是难溶性的物质，不能拆开；
D选项的书写没有遵守电荷守恒。
答案：
A
考点3：
某些离子大量共存问题；
下列各种情况下能大量共存的离子组为（）
A.pH=7的溶液中：
Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B.水电离出的c（H+）=1×
10-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、
C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
A中由于Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，所以有Fe3+大量存在的溶液一定为酸性。
B中因为由水电离出的c（H+）=1×
10-3mol/L，此时溶液可能显酸性，CO32-在酸性溶液中不能大量共存.C中因NH4++H2ONH3·
H2O+H+，Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+均使溶液呈酸性，故C合理。
D中发生Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑的双水解反应。
本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。
C
考点4：
判断及比较溶液的酸碱性和pH值；
经典高考试题1：
（1992年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：
顺序排列，正确的是[]
A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②
本题揭示了比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法之一。
即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大；
碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。
NaHSO4电离溶液显酸性，NaCl不水解显中性，CH3COOH酸性大选A．
经典高考试题2：
（06上海20）．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
BD
经典高考试题3：
（06重庆理综9）温度相同、浓度均为0.2mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③
考点5：
影响盐类水解的因素
（1996年上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是：
（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3
本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素。
在所给的四种铵盐中，都存在NH４+的水解平衡：
NH４++H2O
NH３•H2O+H+.如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响，则[NH4+]应该相同。
所以比较[NH4+]的大小,实际上就是分析阴离子对NH４+水解平衡影响的情况.A项，Cl－不水解,对平衡无影响.
B项，HSO4－H++SO４２－使溶液呈酸性，[H+]增大，抑制
NH４+的水解,使平衡向左移动，[NH4+]大于NH4Cl中的[NH4+]。
C项，CH3COO－能水解：
CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－产生OH－与H+中和，降低[H+],使NH4+水解平衡向右移，即促进了NH4+的水解,所以[NH4+]小于NH4Cl中的[NH4+]。
D项，HCO3－在水中存在两个平衡，电离和水解:
HCO3－H++CO32－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－,但水解大于电离，因此溶液呈碱性，同样能促进水解使[NH4+]减少，即小于NH4Cl中[NH4+]，综上，[NH4+]最大的为NH4HSO4溶液。
答案：
Ｂ
考点6：
判断酸中和碱至pH＝7时酸碱的用量；
（2004年江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）
A．V1>
V2B.V1<
V2C．V1=V2D．V1≤V2
考点7：
解释平衡体系移动的方向；
把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2+＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）
A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液
Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH-的浓度；
NaOH提供大量OH-；
CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al可与OH-发生反应生成沉淀，使平衡向右移动，促进Ca（OH）2的溶解.答案B
考点8：
沉淀的溶解与转换
经典例题1：
已知，同温度下的溶解度：
Zn（OH）2>
ZnS，MgCO3>
Mg（OH）2；
就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>
H2S>
CuS，则以下离子方程式错误的是 （）
A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+
C．Zn2++S2－+2H2O＝Zn（OH）2↓+H2S↑
D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
经典例题2：
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）
A.具有吸附性
B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
溶度积及其应用
将等体积的4×
10-3mol/L的AgNO3溶液和4×
10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？
[已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12]
先计算离子积，再与溶度积比较。
等体积混合后，
c（Ag+）2×
c（CrO42-）=[
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