曲靖市届高考化学统考试题.docx

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曲靖市届高考化学统考试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：

1和2：

1的离子化合物。

则下列说法正确的是

A．单质的沸点：

Q>P

B．简单氢化物的热稳定性：

Y>P

C．简单离子的半径：

Z>Y>X

D．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

2．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是（）

A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B．豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

3．用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（　　）

A．质子数和中子数相等的钠原子：

Na

B．氯原子的结构示意图：

C．NaCN的电子式：

D．丙烯酸的结构简式：

CH3CH=CHCOOH

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．使pH试纸显蓝色的溶液中：

Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

B．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：

K＋、NH4+、SO42-、SCN－

C．＝0.1mol·L－1的溶液中：

Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：

NH4+、NO3-、Na＋、SO42-

5．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下：

下列说法不正确的是

A．Ir的表面发生反应：

H2+N2O＝N2+H2O

B．导电基体上的负极反应：

H2－2e−＝2H+

C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

6．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。

下列说法正确的是

A．用装置甲制取CO2并通入废碱液

B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C．用装置丙分离水相中加入Ca（OH）2产生的CaCO3

D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

7．化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B．用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C．光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D．汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

8．下列关于有机化合物的叙述中正确的是

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B．汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物

C．有机物1mol最多可与3molH2发生加成反应

D．分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构

9．室温下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c（H+）与NaOH溶液体积的关系如图所示。

已知：

K（HClO）=3×10-8，H2CO3：

Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。

下列说法正确的是

A．m一定等于20

B．b、d点对应的溶液显中性

C．c点溶液中c（Na+）=2c（ClO-）+2c（HClO）

D．向c点溶液中通入少量CO2：

2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

10．下列有关实验基本操作的说法正确的是

A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作

C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

11．下列有关物质结构的叙述正确的是

A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

12．在《科学》（Science）中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚砜）作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。

该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。

下列有关叙述正确的是

A．多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B．DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液

C．该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子

D．给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源正极

13．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是

A．B只能得电子，不能失电子

B．原子半径Ge＞Si

C．As可作半导体材料

D．Po处于第六周期第VIA族

14．“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。

下列说法错误的是（）

A．太阳能燃料属于一次能源

B．直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物

C．用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源

D．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展

15．杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯

A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．碳酸亚铁可用于制备补血剂。

某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。

已知：

①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe（SCN）64-（无色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）

实验i：

装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

（1）试剂a是_____。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____。

（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为_____。

（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由________。

Ⅱ.FeCO3的性质探究

实验ii

实验iii

（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。

（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_____。

Ⅲ.FeCO3的应用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH（OH）COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe，相对分子质量为234）补血剂。

为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n=1或2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和_______。

（2）物质C中含有离子Xn-。

为了确定Xn-，现将

（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，则C为______（填化学式）。

写出部分白色沉淀溶解的离子方程式______。

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式_________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是__________。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为_________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．光气（）界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如下所示：

已知：

（1）C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为_____________。

（2）E的分子式为________，H中含有的官能团是氯原子和________，B的结构简式为______。

（3）写出F生成G的化学方程式_____________。

（4）F与I以1:

2的比例发生反应时的产物K的结构简式为__________。

（5）H→I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为______。

（6）4—氯—1，2—二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有________种。

（7）写出用2-溴丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成的路线，无机试剂任取。

（已知：

一般情况下，溴苯不与NaOH溶液发生水解反应。

）_______

例：

19．（6分）丁烯二酸有顺丁烯二酸（）和反丁烯二酸（）两种结构，以顺丁烯二酸为原料合成环酮的中间体F的合成路线如下:

回答下列问题:

（1）根据顺丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原则，的名称为__________。

（2）C物质的分子式为________;D物质中含氧官能团的名称为_________。

（3）由C生成D的反应类型为_____

（4）F与B也能发生类似于B生成C的反应，则该反应的化学方程式为____________。

（5）F可与H21:

1加成得产物G，其分子式为C8H10O，H为G的同分异构体，能与氯化铁溶液发生显色反应，则H的结构可能有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简式为__________（任写一种）。

（6）根据上述路线图所提供的信息写出以氯代环戊烷（）丙烯酸CH2＝CHCOOH为原料制备的合成路线（其他试剂任选）________

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，则X一定是H。

X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：

1和2：

1的离子化合物，所以Z是Na，Y是O，P是S，则Q是Cl。

A.常温下硫是固体，则单质的沸点：

Q＜P，A错误；B.氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的热稳定性：

Y>P，B正确；C.核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径：

Y>Z>X，C错误；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D错误，答案选B。

点睛：

本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。

元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气