湖北省荆门市届高三元月调考 化学试题Word格式文档下载.docx
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A．江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关
B．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
C．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别
D．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同
8.有机物分枝酸结构简式如图，分枝酸可用于生化研究。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有3种官能团
B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，
且原理不相同
9.下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧
火焰呈紫色
证明其中含有K+
B
向CuSO4溶液中通入H2S气体
出现黑色沉淀
酸性：
H2S>
H2SO4
C
将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液
溶液变红
溶液中存在平衡:
2Fe3++2I-2Fe2++I2
D
用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液
反应速率加快
CuSO4是该反应的催化剂
10.设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH－数目为0.2NA
B．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移电子数目为NA
C．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA
11.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20，X的单质是手机电池重要的电极材料；
常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；
X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；
W能形成多种氧化物。
下列说法正确的是
A．常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能产生白烟
B．Z非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：
Z＞Y
C．原子半径：
X＞Y；
简单离子半径：
Z<
W
D．X、W的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中
12.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。
某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
A．盐桥中Cl-向Y极移动
B．电路中流过7.5mol电子时，共产生
标准状况下N2的体积为16.8L
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO＋10e-＋6H2O
===N2↑＋12OH—，周围pH增大
13.常温下，将CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中。
溶液中水电离出的OH－的浓度（φmol·
L－1）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A．a点溶液中，水电离出的
c（H＋）＝1×
10－12mol·
L－1
B．b点溶液中：
10－7mol·
C．c点溶液中：
c（K＋）＝2[c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3）]
D．d点溶液中：
c（K＋）＝2c（CO）＋c（HCO）
26.（15分）无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。
已知：
①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；
②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2）。
请回答下列问题：
（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是。
（2）装置B的作用为。
装置C和装置E的水槽中应分别盛有、。
（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2）的化学方程式为。
（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：
（写一点即可）
（5）产品中CrCl3质量分数的测定：
（）称取0.3000g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
（）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；
再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在
（）加入1mL指示剂，用0.0250mol·
L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是；
加入KI发生反应的离子方程式为
滴定实验可选用的指示剂为产品中CrCl3质量分数为%（结果保留两位有效数字）
27.（14分）某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。
下图是该废液的综合利用工艺流程：
（假设：
F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）
已知：
金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
Fe3+
Ni2+
Cr3+
开始沉淀
1.5
6.7
4.0
沉淀完全
3.4
9.5
6.9
②Ni2+与足量氨水的反应为：
Ni2+＋6NH3[Ni（NH3）6]2+（[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子）
（1）滤渣1的主要成分为：
。
（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：
。
（填序号）
A．Ni（OH）2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH
（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：
（4）经检测，最后的残液中c（Ca2+）＝1.0×
10─5mol•L-1，则残液中F－浓度（填
“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×
10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L─1]。
（5）镍（Ni）及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。
某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe（OH）2＋Ni（OH）2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重g。
图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为；
电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是
。
27题（5）小题图
28.（14分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）的反应历程分两步：
：
2NO（g）N2O2（g）（快）
v1正＝k1正c2（NO） v1逆＝k1逆c（N2O2） ΔH1＜0
N2O2（g）＋O2（g）2NO2（g）（慢）
v2正＝k2正c（N2O2）c（O2） v2逆＝k2逆c2（NO2） ΔH2＜0
①一定温度下，反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）达到衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________
②由实验数据得到v2正～c（O2）的关系可用如图表示。
当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为（填字母）。
（2）100℃时，若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋24.4kJ·
mol－1。
c（N2O4）随时间的变化如表所示。
回答下列问题：
时间/s
20
40
60
80
100
0.100
0.070
0.050
0.040
在0～40s时段，化学反应速率v（NO2）为______mol·
L－1·
s－1
下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填选项字母）。
A．2v（N2O4）＝v（NO2）B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的压强不再改变
该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是（填选项字母）。
A．充入一定量的NO2B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO2D．充入一定量的N2
100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4（g）2NO2（g）。
某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正（N2O4）v逆（N2O4）（填“＞”“＝”或“＜”）。
上述反应中，正反应速率v正＝k正·
p（N2O4），逆反应速率v逆＝k逆·
p2（NO2），其中k正、
k逆为速率常数，若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正＝4.8×
104s－1，当N2O4分解10%时，v正＝________kPa·
s－1。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
氮、磷、钾是农作物生长的必须营养元素，磷和钙都是促成骨骼和牙齿的钙化不可缺少的营养元素。
（1）基态K的核外电子排布式为____________，基态N的价电子排布图为____________。
（结果保留2位有效数字）
（2）元素的第一电离能：
Ca________（填“＞”或“＜”）P。
（3）白磷P4在CS2中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度，N4是氮的一种新型单质,若N4分子结构类似于白磷P4，则N的杂化方式为________。
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：
碳酸盐
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/℃
900
1172
1360
阳离子半径/pm
99
112
135
根据上表数据分析碳酸钡分解温度最高的原因是_______________________
（5）常温下PCl5是一种白色晶体，晶体结构为氯化铯型，由A、B两种离子构成。
已知A、B两种离子分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A、B两种离子的符号分别为_____
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