名师整理化学九年级上册《第二单元 课题3 制取氧气》优秀教案Word下载.docx

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九年级学生刚接触化学这门课，学习热情很高。

氧气是学生很熟悉的物质，通过前面的学习学生已初步对物质的制备有了一些零散的、局部的认识。

学生的化学知识、实验技能、探究能力都处在初级的阶段。

让他们试一试、做一做，很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。

教学目标

1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；

2.掌握加热高锰酸钾制取氧气的实验仪器和步骤，认识收集气体的方法；

3.通过亲自观看现场实验操作，让学生体验实验过程的具体操作流程，增强学生的探究欲。

教学重点

实验室制取氧气的方法和原理以及高锰酸钾制取氧气的实验操作和注意事项。

教学难点

高锰酸钾制取氧气的实验操作和注意事项。

教学方法

观察、对比、创设问题情境，引发认知冲突，再分析、讨论、归纳

教学手段

演示实验直观教学法，多媒体教学

课前准备

学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。

教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

创设情景

引入课题

设疑回答

【导入】展示四张不同的照片，向同学提问这个时候什么很重要。

【提问】氧气对于人类和工业生产如此重要你知道我么在实际生活当中或者实验室当中如何制取氧气吗？

【提示】如果我们要大量获得氧气，并且原料廉价易得，还要免费。

【提问】非常好，原料大家找对了，空气这一原料确实量大、便宜。

那利用什么方法分离空气中的氧气和氮气呢？

提示：

可以通过一个物理方法。

【讲解】

知识点一：

工业制法—分离液态空气法

原理：

利用液氮和液氧的沸点不同

（-196℃）（-183℃）

【提问】书本给出实验室制取氧气方法？

【演示】向同学们展示出各种药品的颜色状态以及保存容器。

对高锰酸钾保存在什么试剂瓶提问。

体现了高锰酸钾什么性质呢?

重点讲解高锰酸钾制取氧气的方法。

【提问】我们如何设计实验装置呢？

【提示】我们选用制氧气的方法是什么呢？

加热需要什么仪器？

我们的高锰酸钾需要放在哪里呢？

能不能放在烧杯中垫石棉网再加热呢？

为什么不能呢?

我们能直接用手拿着试管加热吗？

那需要怎么办呢？

很好，那收集氧气我们之前学过一种方法是啥呀？

需要什么仪器

【展示】仪器装置图，回答装置图中仪器名称。

【介绍】气体收集的一般方法

排水法:

不易溶于水或难溶于水的气体

向上排空气法:

密度比空气大的气体

向下排空气法:

密度比空气小的气体

【演示实验】

【总结实验步骤】

查、装、定、点、收、离、熄。

（茶庄定点收利息）

【提问】实验注意事项，一起来说说为什么吧？

试管口略低于试管底部

药品平铺

外焰加热

导管伸出橡皮塞约0.5cm

夹持在距管口约1/3处

高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花

导管只能伸于集气瓶口

熄灭酒精灯之前先把导管撤离水槽

【练习】

（打开配套习题，互动答题，更快更便捷的了解学生的掌握情况）

【回答】人潜入海底探险需要提供氧气供人呼吸。

工业上炼钢也需要氧气，燃烧更旺。

【回答】空气可以做原料，因为空气当中含有大量的氧气和氮气。

（引导实验）

【回答】利用沸点不同。

【听课做笔记】

【回答】1、加热高锰酸钾

2、分解过氧化氢（双氧水）

3、加热氯酸钾（事先预习）

【回答】保存在棕色瓶中。

说明高锰酸钾见光易分解。

【回答】加热高锰酸钾制取氧气

酒精灯

放在试管中

不能

烧杯是敞口容器，产生的气体不易收集。

不能，需要一个铁架台夹住试管

排水法收集，需要集气瓶和盖玻片。

【回答】

【听，做笔记】

【观察】

【学生复述具体过程】

【讨论、回答】

【思考、回答】

作业

1、填空实验报告

2、书后练习

（打开配套课后作业，发送给学生）

板书设计

课题3制取氧气

一、工业制氧气—分离液态空气法

原理：

二、实验室制氧气的方法

1、加热高锰酸钾

3、分解过氧化氢（双氧水）

3、加热氯酸钾

（第二课时）

【核心素养】

通过对分解过氧化氢制取氧气和影响过氧化氢分解速率的因素等实验的探究，培养学生发现问题并解决问题的能力。

【教学目标】

1.认识过氧化氢溶液，认识过氧化氢溶液制取氧气的优点和缺点；

2.了解催化剂在化学反应中的作用和特点，探究并寻求过氧化氢溶液分解制取氧气的较为合理的催化剂；

3.探究影响过氧化氢分解速率的因素。

【教学重点】

分解过氧化氢制取氧气的原理，催化剂的概念及特征。

【教学难点】

催化剂的特征及影响过氧化氢分解速率的因素。

【课前准备】

【教学过程】

【引入新课】

生活情境1：

通过和同学们互动，完成一个闭气的游戏，来证明氧气具有供给呼吸的作用，然后展示图片【生活情境2】鱼池缺氧造成鱼的死亡，渔民一般会向鱼池中加入氧来乐（主要成分是过氧化氢），常温下过氧化氢能分解产生氧气，以此来供氧，而实验室也常用分解过氧化氢制取氧气。

如何来制取呢？

这就是我们本节课要学习的内容。

【实验探究1】二氧化锰在过氧化氢分解中的作用

（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。

（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。

（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管。

待上述试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。

记录实验现象：

[问题探究]过氧化氢能否产生氧气？

二氧化锰在反应中起到了什么作用？

[思考交流]

___________________________________________________________________

[归纳提升]过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，产生的氧气较少，加入二氧化锰后，能加快过氧化氢产生氧气的速率，是反应的催化剂。

该反应的文字表达式为：

[板书]

[继续探究]什么是催化剂？

怎样理解催化剂的概念？

_____________________________________________________________________

[归纳提升]在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

理解催化剂的概念应注意几点：

①“改变”的含义：

有的催化剂可以加快反应的速率，有的催化剂可以减慢反应的速率；

②催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量；

③一种物质可能是多个反应的催化剂，一个化学反应也可能有多种催化剂。

[过渡]还有其他物质可以做该反应的催化剂吗？

前几天我用过氧化氢消毒的时候，不小心把过氧化氢滴到了土豆上，发现土豆表面产生大量气泡，那么土豆能否作为分解过氧化氢的催化剂呢？

请同学们小组内讨论交流，设计出实验方案。

【实验探究2】土豆能否作为过氧化氢分解的催化剂

[学生方案]向两支试管中加入等量等浓度的过氧化氢溶液，再向其中一支试管中加入一小块土豆，观察两试管产生气泡的速率。

[进行实验]学生分组实验

[实验现象]

[实验结论]

[归纳提升]证明一种物质是否是催化剂的实验探究步骤：

①探究该物质是否真正改变了化学反应速率（通过对比实验证明）；

②探究在化学反应中该物质的质量是否改变。

（在反应前、后分别对该物质进行一次称量）；

③探究在化学反应前后该物质的化学性质是否改变（利用该物质的化学性质证明，或将分离出来的该物质再次加入到反应中，看是否还能改变反应的速率）。

[过渡]除了加入催化剂能加快过氧化氢分解外，还有其他方法吗？

【实验探究3】加热能否促进过氧化氢的分解

[学生方案]向两支试管中加入等量等浓度的过氧化氢溶液，将其中一支试管放入热水中，观察两试管产生气泡的速率。

【课堂小结】请学生们畅谈收获。

【课堂训练】

【拓展作业】还有哪些因素能影响过氧化氢分解速率？

设计实验方案验证你的猜想，并将你的实验拍成小视频发到微信群里与大家交流。