氯化钠的提纯实验报告正式版.docx
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氯化钠的提纯实验报告正式版
氯化钠的提纯实验报告正
式版
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氯化钠的提纯实验报告正式版
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篇一:
粗盐提纯实验报告
一、实验目的:
1•学会化学方法提纯粗盐,同时进一
步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料.
2.练习天平的使用,以及加热、溶
解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操
作.
3.体会过滤的原理在生活生产等社会
实际中的应用.
二、实验原理:
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及
可溶性杂质如:
Ca2+,Mg2+,S042—等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,
Ca2+,Mg2+,S042-可以通过化学方法——加试剂使之沉淀,在过滤,然后蒸发水分得到较纯净的精盐.
三、实验仪器和药品:
药品:
粗盐,水,盐酸(2N),氢氧化钠(2N),氯化顿(1N),碳酸钠(1N)器材:
天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,堵埸钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片
四、实验操作:
五、实验总结
1.在除去Ca2+,Mg2+,S042-时,为什么
要先加BaC12溶液,然后加Na2C03溶液?
2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5?
篇二:
粗盐制备分析纯氯化钠实验报告
一、实验题目:
粗盐制备分析纯氯化钠
二、实验目的:
1.巩固减压过滤,蒸发、浓缩等基本操作;
2.了解沉淀溶解平衡原理的应用;
3.学习在分离提纯物质过程中,定性检验Ca、Mg、S04等离子是否除尽。
三、实验原理:
粗盐中,除含一些不溶性杂志,还含有Ca、Mg、S04和Fe等可溶性
2+2+2-3+杂质,不溶性杂质可用过滤法出去,可溶性杂质中Ca、Mg、S04和Fe通过过滤的方
法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.BaC12—NaOH,Na2C03法
(1)除S04,加入BaC12溶液
Ba+S04=BaS04
(2)除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2C03
Ca2++C032-=CaC03Ba2++C032-=BaC03
4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2•3MgCO3
(3)除C032-,加入HC1溶液
CO3+2H二H20+C02f
四、实验仪器与药品
仪器:
托盘天平、药匙、量筒、烧
火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、堵埸钳、表
面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台(带铁圈)、小试管、胶头滴管。
药品:
粗盐、蒸Y留水、镁试剂、BaC12、(NH4)2C204、
NaOH、HC1>CH3C00H、
五、实验装置
2-2+2+2-2-2+2+2-3+2+2+2-
六、实验步骤
1.准备实验仪器
2.洗涤
先用洗衣粉水刷洗,再用自来水冲
洗,最后用蒸憾水冲洗。
3.称量粗盐
调零,在左、右盘中各放等质量的称
量纸,取粗盐称得10.Ogo
4.溶解粗盐
将粗盐转入烧杯,加入5ml蒸憾水,
用玻璃棒搅拌,放在三脚架上加热溶解。
5.过滤
将滤纸折成圆锥状,置于漏斗中,用蒸憾水润湿,用玻璃棒将气泡赶出。
6.加入BaC12溶液
待滤液液沸腾,边加边搅拌。
7.静置
继续加BaC12溶液,直至溶液不再变浑浊。
8.加入NaOH—Na2C03
待滤液液沸腾,边加边搅拌,用PH试
纸检验,直到其值为4
9.过滤
10.纯度检验
称l.Og粗盐,溶解,取一定量于两小试管中,一支加入NaOH、镁试剂,无天兰色沉淀;另一支加入CH3C00H.
(NH4)2C204,出现白色沉淀。
取过滤好的溶液,同样操作,一支无天兰色沉淀,另一支无沉淀。
11.蒸发、结晶
加热蒸发滤液,不断搅拌至稠状,趁热抽干转入蒸发皿蒸干。
12.称量
冷至室温,称得8.6g.
13.计算产率
产率=(8.6/10)*100%=86%.
七、实验现象及原因
1.向第一次过滤后的滤液加入BaC12
时,溶液变浑浊(Ba2++S042-=BaS04);
2.向第二次过滤后的滤液加入NaOH-
Na2C03溶液时,溶液变浑浊;
3.蒸发结晶时,发出“噗噗”的响声。
八、实验误差分析
系统误差:
加入的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。
操作误差:
转移过程中的遗失。
九、实验心得
实验之前做好充分预习,大致推测在实验过程中可能出现的原因,分析各个步
骤的内在原因,理清思路,做实验时就能顺理成章。
在检验顿离子是否除尽时,本应取少量离心,但实验中只是粗略的看上清液是否还产生沉淀。
学会观察,才能发现问题,懂脑筋思考、进而去找解决问题的办法,才能在看似平常的现象中找到隐含的知识点,才能进步。
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