最新《元素周期律》练习题Word下载.docx

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3．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A、原子半径：

A＜B＜C

B、C的单质可以作为光纤通讯材料

C、三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

D、高温下，A单质能置换出C单质D

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是D

A、元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B、单核阴离子半径的大小顺序为：

r（W）＞r（Y）＞r（Z）

C、气态氢化物的热稳定性顺序为：

X＜Y＜Z

D、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是C

Z＞W＞R

B、对应的氢化物的热稳定性：

R＞W

C、W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D、Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

6．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法中正确的是B

A、气态氢化物稳定性最强的是HZ

B、原子半径由小到大的顺序为：

rW＜rM＜rY

C、室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸

D、X的单质可通过电解XZ的水溶液获得

7．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。

已知：

J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是C

A、J和氢组成的化合物分子有多种

B、工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M

C、R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

D、J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

8．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法中不正确的是CD

A、X元素位于VIA

B、B的沸点大于C的沸点

C、A能溶解于B中

D、A和C不可能发生氧化还原反应

9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

A、W的单质不能与X、Y、Z形成的化合物反应

B、与元素X形成化合物的热稳定性：

Y＞R

C、元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

D、元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

X

Y

Z

W

Q

10．短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

A、五种元素中，元素W的金属性最强

B、当前，X元素的化合价常用于制备可充电电池

C、当Y化合价为+4价时，Y与Z只能形成一种化合物

D、原子半径大小的顺序为：

r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

11．右图为周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W说法正确的是C

A、X元素最低负价的绝对值和最高正价之和为8

B、最高价氧化物对应的水化物酸性：

H2WO4＞HZO4

C、气态氢化物稳定性：

H2Y＞H2W

D、原子半径：

Z＞W＞Y＞X

12．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是C

A、原子半径的大小顺序为ra＞rc＞rb＞rd

B、元素e、f的氢化物中，f的氢化物较稳定

C、八种元素的单质中，常温下有五种固体

D、c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增

13．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。

X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。

A、直接电解海水可获得Z的单质

B、原子半径：

Q＞W＞Z＞Y＞X

C、Q的含氧酸一定是强酸

D、Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂

14．有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是A

A、原子半径大小为：

Y＞Z，Y＞X

B、Y与Z形成的化合物是离子化合物

C、若Y为金属元素，则X也为金属元素

D、若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性

15．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z和W同周期，Z、M同主族；

X+与M2-具有相同的电子层结构；

Z2-离子半径大于W-离子半径；

Y是一种重要的半导体材料。

下列说法中不正确的是

A、元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为1:

2

B、气态氢化物的稳定性：

Z＜W

C、X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D、W元素的含氧酸都属于强酸

16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

A、元素Q的非金属性比R的强

B、离子半径的大小顺序为：

r（Tm+）＞r（Wn-）

C、元素Q的氧化物均为酸性氧化物

D、元素T与元素R的最高正价之和等于8

17．影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。

右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。

（选项中的物质都是由下表中的元素组成）

根据以上信息可推断下列说法正确的是C

A、e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体

B、活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质

C、c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源

D、若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子

18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半径最大。

W＞Y＞X

B、元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等

C、工业上利用M、Y的单质合成化合物时，应选择的条件为低温、高压和适当催化剂等

D、将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

19．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。

则下列说法中正确的是A

A、与A形成化合物的稳定性C＞B＞EB、形成简单离子的半径E＞D＞B

C、单质B和D在常温下化合生成D2BD、C的最高价氧化物的水化物酸性最强

20．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。

A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是B

A＜D＜B＜C

B、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C、A在自然界中只能以化合态形式存在

D、D的单质可使干燥的红色布条褪色

21．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；

A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；

A与C，B与D均为同主族元素。

A、在地壳中，C元素的含量位于第一位

B、C元素位于元素周期表中的第3周期第IA族

C、A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸

D、B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B

22．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是B

元素代号

L

M

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

－2

A、氢化物的稳定性为：

H2T＞H2R

B、室温下，L和M的单质均能溶于浓硝酸

C、离子半径的大小顺序为：

rL2+＜rT2-

D、L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同

23．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；

Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是C

X＞Z＞Y＞X＞M

B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C、由X元素形成的单质不一定是原子晶体

24．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。

X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。

下列说法正确的是AC

W＞Y＞Z＞X

B、气态氢化物的稳定性：

X＜Z

C、最高价氧化物对应水化物的碱性：

Y＜W

D、Y、Z的氧化物都有两性

25．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B、原子半径的大小顺序为：

rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C、离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

1．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符号

Li