届高三考前化学周周模拟卷3Word文件下载.docx
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A
氯化铵
酚酞溶液不变红色
氯化铵稳定
B
硫酸亚铁
品红溶液褪色
FeSO4分解生成FeO和SO2
C
涂有石蜡油的碎瓷片
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油发生了化学变化
D
铁粉与水蒸气
肥皂水冒泡
铁粉与水蒸气发生了反应
4、设为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）
A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为0.3mol
B.常温常压下，46g与的混合气体中含有的N原子数为
C.常温下，1LpH=13的溶液中，由水电离出的的数目为
D.46g钠与氧气反应，生成和的混合物，转移2个电子
5、根据元素周期律判断，不正确的是（）
A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈
C．HCl的稳定性强于HBrD．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO4
6、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）
A.实验①，设计铜银双液原电池
B.实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
C.实验③，准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
D.实验④，蒸干氯化镁溶液制MgCl2·
6H2O
7、下列说法正确的是（）
A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水
B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂
C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染
8、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
将CO2转化为甲醇：
（1）.在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。
测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。
0～10min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②若已知：
；
。
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
（2）.如图，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的负极反应式为_________________________________。
在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12（假设电解前后NaCl溶液的体积不变，阳极产物只有Cl2），则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。
3.向上题U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下的CO2气体，则所得溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序____________________________________________________。
9、已知：
①2NO＋CaO2===Ca（NO2）2，2NO2＋CaO2===Ca（NO3）2
②2＋4H+＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O，。
制备亚硝酸钙的一种实验装置如下图（夹持装置已略去）。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；
C中盛放的试剂是________。
（2）向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是________。
（3）.装置E中溶液可将剩余NO氧化成，溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式是________。
（4）.向Ca（NO2）2溶液滴加酚酞变红，请解释原因________（用离子方程式表示）。
（5）.指出该套装置明显的不足：
________。
（6）称取Ca（NO2）2样品配成250mL溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，滴入2~3滴淀粉溶液，用·
L-1的Na2S2O3溶液滴定，达滴定终点消耗溶液，则该样品中Ca（NO2）2纯度为％。
10、球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。
从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序：
_______________________；
Na在周期表中的位置：
；
N2H4的电子式：
____________________
（2）为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是________________
A．盐酸B．适量KOHC．适量NaOHD．适量CH3COONa
（3）写出置换过程的离子反应方程式___________________________________
（4）.若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体，写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式_______________________________
（5）.下图1、图2分别是HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别是%；
min。
（6）加入N2H4·
H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至5～6，得到Ag的产率最高，pH>
6时，银的产率降低的原因为____________________（7）.常温下，取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为LNaNO2和CaCl2的混合溶液中（忽略溶液体积变化），当AgNO2开始沉淀时，溶液中c（Cl－）=mol/L［已知：
常温下，Ksp（AgNO2）=2×
10-8，Ksp（AgCl）=×
10-10］
11、[化学一一选修3:
物质结构与性质]
过渡元素中,Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”,其具有稳定的化学性质。
回答下列问题:
（1）.基态Ti原子的价电子轨道表达式为__________________。
（2）基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____________,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有_________种。
（3）过渡金属可形成许多羰基配合物,即CO作为配体形成的配合物。
①CO的等电子体有、、____________（任写一个）等。
②CO作配体时,配位原子是C而不是O,其原因是________________________________。
（4）是氧化法制取钛的中间产物。
的分子结构与相同,二者在常温下都是液体。
分子的空间构型是________________,其中Ti原子采取____________杂化;
的稳定性比差,极易水解,试从结构的角度分析其原因:
___________________________。
（5）.金红石（）是含钛的主要矿物之一,具有典型的四方晶系结构,其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如图所示:
①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是_____________________________。
②若A、B、C原子的坐标分别为A（0,0,0）、B,,c）、C（a,a,c）,则D原子的坐标为D,_,_）;
若晶胞底面边长为x,则钛氧键的键长d=_____________________（用代数式表示）。
12、[化学—选修5:
有机化学基础]
A为从煤焦油中提炼得到的一种基本化工原料，以A为原料合成两种有机物M和N（其中M为高聚物，N分子中有三个六元环）的路线图如下：
（1）A的名称是__________。
B的结构简式为___________。
（2）.C中官能团名称是__________。
C→D的反应类型为__________。
（3）.E生成M的化学方程式为_________。
（4）.E生成N的化学方程式为__________。
（5）.同时满足下列条件的E的同分异构体有______种，①遇溶液显紫色;
②能发生水解;
③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:
2:
1的有机物的结构简式为__________。
（6）.请以为原料，参照以上合成路线设计合成的路线图，无机试剂任选，注明每一步的反应条件______________。
答案
解析：
淘金要千遍万遍的过滤,虽然辛苦,但只有淘尽了泥沙,才会露出闪亮的黄金。
"
淘"
漉"
实际是分离同体与液体,涉及的操作为过滤,故选A。
A.油脂进入体内先水解，水解产物发生氧化反应提供能量，故A错误；
B.葡萄糖、蔗糖有甜味，但并非所有糖类物质均有甜昧，故B错误；
C.乙醇、乙酸均可与钠反应，但乙酸反应更为剧烈，且钠在乙酸上层反应，所以可以用钠来鉴别两者，故C错误；
D.甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应，故D正确，
故选D
乙醇的化学式可写成,乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为,A项正确;
的最简
式是,所以46g与的混合气体中N原子的物质的量是1mol,B项正确;
题给溶液中由水电离出的的数目为
，C项错误;
反应后钠元素的化合价为+1,46g钠反应完转化2个电子,D项正确。
.①·
L－1·
min－1正向
②
2.；
3.碱
.分液漏斗;
浓硫酸
2.排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮
3.
4.+H2OHNO2+OH－
5.未防止E装置中的水蒸气进入D装置与CaO2反应，造成产品不纯
.;
第三周期第ⅠA族；
4.
%;
6min
过大会有生成，降低产品的纯度
7.
11答案:
1.
2.球形;
2
3.①、;
②C的电负性小于O,对孤电子对的吸引能力弱,给出电子对更容易
4.正四面体形;
;
钛原子的半径比碳原子的大,Ti-Cl键比C-Cl键的键长长、键能低,易断裂
5.①B、D;
②;
解析:
的原子序数为22,其电子排布式为,价电子排布式为,价电子轨道表达式为
2.基态Ti原子的价电子排布式为,其最高能层为第四能层,s电子的电子云轮廊图的形状为球形;
与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有,共2种。
3.①等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团,CO的等电子体有,、、等。
②CO作配体时,配位原子是C不是O,其原因是C的电负性小于0,对孤电子对的吸引能力弱,给出电子对更容易。
4.的价层电子对数为4,分子的空间构型为正四体形,Ti原子采取杂化;
钛原子的半径比碳原子的大,Ti—Cl键比C—Cl键的键长长,键能较低,容易断裂。
5.①该晶胞结构中A（或C）原子有8×
1/8=1（个）、B原子有4×
1/2=2（个）、D原子有2×
1=2（个）、体心原子有1个,则B、D为O原子。
原子A和体心原子为Ti。
②结合晶胞结构、晶胞参数和原子坐标为A（0,0,0）、B,,c）,C（a,a,c）,可得原子坐标D,,。
由题图可知,则
.甲苯；
2.醛基
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