初三化学试题精选四川雅安市中考化学真题卷带解析Word文档格式.docx

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化学性质是指物质经过化学变化表现出的性质。

A、能与活泼金属反应，属于化学性质；

B、难溶于水，溶解性，属于物理性质；

C、淡黄色固体，颜色，状态，属于物理性质；

D、熔沸点低，熔点，沸点属于物理性质。

点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。

物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。

3下图为钠的原子结构示意图。

下列说法错误的是

A钠原子的质子数为11Bn=8

C钠原子在反应中容易失电子D钠元素位于第二周期

【答案】D

【解析】根据所学知识和题中信息知，A、钠原子的质子数为11，故A正确；

B、n=11－2－1＝8，故B正确；

C、钠原子在反应中容易失电子，最外层小于4个电子，易失去，故C正确；

D、钠原子三个电子层，钠元素位于第三周期，故D错误。

点睛∶原子核外电子层数与其周期数相等，原子最外层电子数小于4个电子，易失去电子，大于4个电子，易获得电子。

4豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。

这里的“磷”指的是

A磷元素B磷单质CP2O5D磷的化合物

【解析】这里的“磷”指的是磷元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。

故选A。

5人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是

A血浆735-745B胆汁71-73

C胃液09-15D胰液75-80

【答案】C

【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。

其中呈酸性的是胃液。

故选C。

6海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2===2NaCl+I2从海带中提取碘单质。

此反应属于

A化合反应B置换反应C复分解反应D分解反应

【解析】利用反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2从海带中提取碘单质。

此反应属于置换反应，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。

7制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是

A纯羊毛衫B木制桌椅C纯棉毛巾D食品保鲜膜（袋）

【解析】A、纯羊毛衫属于天然高分子材料；

B、木制桌椅属于天然高分子材料；

C、纯棉毛巾属于天然高分子材料；

D、食品保鲜膜（袋）属于有机合成材料。

点睛∶塑料，橡胶，合成纤维均属于有机合成材料。

8金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是

A原子种类不同B原子大小不同

C原子排列方式不同D原子数目不同

点睛∶物质的结构决定物质的性质，不同的物质结构不同，性质不同。

9下列关于金属的说法中，错误的是

A铜有良好的导电性，常用于制作导线

B所有的金属都能与稀盐酸反应

C铁制品在干燥的空气中不易生锈

D不能用铁桶盛放硫酸铜溶液

点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

10家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如下图所示。

下列有关说法错误的是

A燃料燃烧时均放出热量

B煤、石油、天然气都属于化石燃料

C管道煤气有毒

D丁烷中碳、氢元素的质量比为4∶10

【解析】由题中信息知，A、燃料燃烧时均放出热量，故A正确；

B、煤、石油、天然气都属于化石燃料，故B正确；

C、管道煤气有毒，故C正确；

D、丁烷化学式是C4H10，其中碳、氢元素的质量比为12×

4∶10＝24∶5，故D错误。

点睛∶煤、石油、天然气属于三大化石燃料。

燃料燃烧一般都放出热量，煤气有毒，使用时应防止煤气中毒。

11推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是

A氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物

B中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

C碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐

D阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子

【解析】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸钾，故A错误；

B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；

C、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也放出气体，故C正确；

D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，质子带正电，不属于离子，故D错误。

点睛∶金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水。

12ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是

AN点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体

BM点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

CZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D40℃时，ZnSO4的溶解度为41g

【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；

B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；

C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；

D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。

点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。

同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。

二、非选择题

13化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。

请在“白醋、维生素、尿素[CO（NH2）2]、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体”中选择适当物质填空

（1）可除去不锈钢热水壶中水垢（水垢主要成分为CaCO3）的物质________。

（2）常用的氮肥______。

（3）常吃蔬菜水果可补充的营养素________。

（4）造成温室效应的主要原因是_____（填化学式）大量排放。

（5）美丽的霓虹灯中填充的气体是______。

【答案】

（1）白醋

（2）尿素（3）维生素（4）CO2（5）稀有气体

【解析】

（1）可除去不锈钢热水壶中水垢（水垢主要成分为CaCO3）的物质是白醋，白醋与水垢反应生成可溶性物质；

（2）常用的氮肥是尿素。

（3）常吃蔬菜水果可补充的营养素是维生素，蔬菜水果富含维生素。

（4）造成温室效应的主要原因是CO2大量排放，二氧化碳是造成温室效应的主要气体。

（5）美丽的霓虹灯中填充的气体是稀有气体，不同的稀有气体通电时会发出不同颜色的光。

点睛∶二氧化碳是造成温室效应的主要气体。

不同的稀有气体通电时会发出不同颜色的光。

14下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。

（1）”胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是________________（写化学式）。

（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是____________。

【答案】

（1）Mg（OH）2

（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】由题中信息知，

（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是Mg（OH）2。

（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

15研究“水”可从多角度展开。

（1）水的电解

①宏观现象按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_________，检验B中气体的现象是___________。

②微观分析该反应中发生分解的微粒名称是___________。

③结论水由__________组成。

（2）水的性质

将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；

在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。

写出该反应的化学方程式_________。

（3）水的用途

①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。

②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是_________（填字母）

A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化

B．b图中的水提供热量

C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满

D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶

【答案】

（1）2∶1

（2）带火星的木条复燃（3）水分子（4）氢氧元素（或H、O）（5）2K+2H2O=2KOH+H2↑（6）加快反应速度（或催化剂）（7）AB

（1）水的电解。

①宏观现象试管A、B中产生气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2∶1。

检验B中气体的现象是带火星的木条复燃。

②微观分析该反应中发生分解的微粒名称是水分子，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。

③结论水由氢氧元素（或H、O）组成。

（2）水的性质。

在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明生成了碱。

该反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑。

（3）水的用途。

①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快反应速度（或催化剂）。

②对水的主要作用分析∶A、a图中的水不仅便于观察烧瓶内气压变化，还可以检查装置的气密性，故A分析不全面；

B、b图中的水不仅提供热量，还可以隔绝空气，故B分析不全面；

C、c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满,故C分析全面；

D、d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶，故D分析全面。

点睛∶水电解时，与电正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电负极相连的试管中产生的气体是氢气。

水作用广泛，用途也广泛。

16味精是常用的调味品，它的鲜味自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。

请回答下列问题

（1）味精中至少含有__________（填数字）种元素。

（2）称取50g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________（填字母）。

A5mLB10mLC50mLD100mL

（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为_______（填字母）。

A①②③④B②①④③C②④①③

（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是静置后，在上层清液中加入______（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCI的质量分数___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③精确测定AgCl沉淀质量为287g，则该味精中NaCl的质量分数为___。

（计算结果精确到01%。

有关物质的相对分子质量NaCl-