江西省宜春市宜丰县宜丰中学学年高二下学期开学考试化学试题Word格式.docx

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578

1817

2745

11575

A.s区元素B.f区元素C.p区元素D.d区元素

3.下列叙述正确的是

A.已知二甲苯的沸点顺序是:

邻二甲苯>

对二甲苯;

则羟基苯甲醛的沸点顺序是:

邻羟基苯甲醛>

对羟基苯甲醛

B.核磁共振氢谱可以测定晶体的结构

C.乳酸分子(CH3―CH(OH)―COOH)中有1个手性碳且1mol该分子中有10molσ键

D.H3PO2与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2,所以H3PO2是一元酸

4.以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A.3p2表示3p能级有两个轨道

B.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道依次增多

C.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同

D.当碳原子的核外电子排布由

转变为

时,这一过程中释放能量

5.下列说法正确的是

A.某原子的2p能级电子排布如图

,该图违反了洪特规则

B.在[Ag(NH3)2]+离子中,Ag+给出孤对电子,NH3提供空轨道

C.科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素

D.基态铜原子的价电子排布图为

6.第三周期元素的原子R,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它含氧酸的钠盐不可能是

A.NaROB.NaRO2C.NaRO3D.Na2RO4

7.下列说法正确的是

A.硼的电负性和硅相近

B.π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的,呈轴对称。

C.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的

D.原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数

8.下列关于有机物分子的叙述不正确的是

A.乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键

B.乙烷分子中既有极性键又有非极性键

C.乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式,分子中有5个σ键

D.苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道,它们之间形成大π键

9.现有四种元素基态原子电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4;

②1s22s22p63s23p3;

③1s22s22p3;

④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是

A.电负性:

④>③>②>①B.原子半径:

②>①>④>③

C.第一电离能:

④>③>②>①D.最高正化合价:

④>①>③=②

10.下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能,有关说法不正确的是

A.CO与N2的价电子总数相等

B.由表2可知,CO的活泼性不及N2

C.由表1可知,CO的熔沸点高于N2,是因为CO分子间作用力大于N2

D.由表2可知,σ键的稳定性不一定强于π键

11.环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2];

二茂铁分子是一种金属有机配合物,结构如图所示,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。

下列说法正确的是

A.1mol环戊二烯(

)中含有5molσ键

B.环戊二烯分子中所有原子共平面

C.二茂铁分子中存在配位键

D.Fe2+的价电子排布式为3d44s2

12.下列对分子的性质的解释中,不正确的是

A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关

B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物

C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D.由如图知酸性:

H3PO4>

HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

13.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。

常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是

A.S2Cl2含有非极性键,是非极性分子

B.S2Cl2为共价化合物

C.S2Br2与S2Cl2结构相似,分子间作用力:

S2Br2>

S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

14.下列图示中关于铜电极的连接错误的是

A.

B.

C.

D.

15.下列电解池电解一段时间后,加入相应的物质能使电解液恢复原浓度的是

加氢氧化铜可以恢复B.

加盐酸可以恢复

加入CuCl2固体可以恢复D.

加硝酸银固体可以恢复

16.[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

17.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

在Fe表面生成蓝色沉淀

试管内无明显变化

试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe

B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼

18.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下,下列说法不正确的是

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蚀快慢

较快

主要产物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2-

 

A.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀

B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.在煮沸除氧气的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓

D.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O

19.LiFePO4电池有稳定性高、安全、环境友好等优点。

电池反应为FePO4+Li

LiFePO4:

电池正极材料为LiFePO4,负极材料是石墨烯和锂,含Li+导电固体为电解质,下列有关此电池说法正确的是

A.放电时正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4B.放电时电池内部Li+向负极移动

C.放电过程中,电池负极材料质量增加D.可加入稀硫酸以提高电解质的导电性

20.最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。

该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时电池中导电离子的种类不变。

已知能量密度=电池容量(J)÷

负极质量(g)。

下列分析正确的是

A.放电时,Cn 

(石墨烯)为负极

B.放电时,Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-

C.充电时,阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

D.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度

二、有机推断题

21.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息,回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540kJ/mol

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第八纵行

(1)C2A4的电子式为___________________(A、C为字母代号,请将字母代号用元素符号表示,下同)。

(2)B元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。

(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为

该同学所画的电子排布图违背了_________,该元素原子的I3远远大于I2,其原因是_________________________________________。

(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________________(用离子符号表示)。

(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为__________________________________________。

(6)H位于元素周期表中__________区(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为_________,实验室用一种黄色溶液检验H2+时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为___________________________。

三、原理综合题

22.过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。

Ⅰ.Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途,在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。

(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,由以上实验事实可以判断CrO2Cl2分子是_____________(填“极性”或“非极性”)分子,该分子的立体构型的名称为___________。

Ⅱ.Cu可形成多种配合物,根据下列信息回答问题:

(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,先后发生的离子方程式为Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,_______________。

(3)再向深蓝色透明溶液加入乙醇,析出深蓝色的晶体。

深蓝色晶体的化学式为__________________________;

析出晶体的原因是_______________________________________________________。

若将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是____________________。

(4)根据以上实验过程,判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力:

NH3____H2O(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Ⅲ.Ni(CO)6为正八面体结构,其中的镍原子位于正八面体的中心,配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。

(5)若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物,则以下物质中互为同分异构体的是_________。

(填字母编号,任填一组。

图中黑点为NH3,圆圈为CO,Ni略去)

23.石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。

制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。

石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下:

(1)下列有关石墨烯说法正确的是_____。

A石墨烯的结构与金刚石相似B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C12g石墨烯含σ键数为NAD从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在

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