江西省宜春市宜丰县宜丰中学学年高二下学期开学考试化学试题Word格式.docx
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A．s区元素B．f区元素C．p区元素D．d区元素
3．下列叙述正确的是
A．已知二甲苯的沸点顺序是：
邻二甲苯>
对二甲苯；
则羟基苯甲醛的沸点顺序是：
邻羟基苯甲醛>
对羟基苯甲醛
B．核磁共振氢谱可以测定晶体的结构
C．乳酸分子（CH3―CH（OH）―COOH）中有1个手性碳且1mol该分子中有10molσ键
D．H3PO2与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，所以H3PO2是一元酸
4．以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道依次增多
C．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
D．当碳原子的核外电子排布由
转变为
时，这一过程中释放能量
5．下列说法正确的是
A．某原子的2p能级电子排布如图
，该图违反了洪特规则
B．在[Ag（NH3）2]+离子中，Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素
D．基态铜原子的价电子排布图为
6．第三周期元素的原子R，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它含氧酸的钠盐不可能是
A．NaROB．NaRO2C．NaRO3D．Na2RO4
7．下列说法正确的是
A．硼的电负性和硅相近
B．π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，呈轴对称。
C．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
D．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
8．下列关于有机物分子的叙述不正确的是
A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键
B．乙烷分子中既有极性键又有非极性键
C．乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有5个σ键
D．苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道，它们之间形成大π键
9．现有四种元素基态原子电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；
④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
A．电负性：
④＞③＞②＞①B．原子半径：
②＞①＞④＞③
C．第一电离能：
④＞③＞②＞①D．最高正化合价：
④＞①＞③=②
10．下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是
A．CO与N2的价电子总数相等
B．由表2可知，CO的活泼性不及N2
C．由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2
D．由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键
11．环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe（C5H5）2]；
二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。
下列说法正确的是
A．1mol环戊二烯（
）中含有5molσ键
B．环戊二烯分子中所有原子共平面
C．二茂铁分子中存在配位键
D．Fe2+的价电子排布式为3d44s2
12．下列对分子的性质的解释中,不正确的是
A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）,但与水中含有大量氢键无关
B．[Cu（NH3）4]SO4和（NH4）2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物
C．碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D．由如图知酸性:
H3PO4>
HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
13．氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是
A．S2Cl2含有非极性键，是非极性分子
B．S2Cl2为共价化合物
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：
S2Br2>
S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
14．下列图示中关于铜电极的连接错误的是
A．
B．
C．
D．
15．下列电解池电解一段时间后，加入相应的物质能使电解液恢复原浓度的是
加氢氧化铜可以恢复B．
加盐酸可以恢复
加入CuCl2固体可以恢复D．
加硝酸银固体可以恢复
16．[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
17．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
18．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
主要产物
Fe2＋
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
D．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
19．LiFePO4电池有稳定性高、安全、环境友好等优点。
电池反应为FePO4+Li
LiFePO4：
电池正极材料为LiFePO4，负极材料是石墨烯和锂，含Li+导电固体为电解质，下列有关此电池说法正确的是
A．放电时正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．放电过程中，电池负极材料质量增加D．可加入稀硫酸以提高电解质的导电性
20．最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯（Cn）电池（如图）。
该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。
已知能量密度=电池容量（J）÷
负极质量（g）。
下列分析正确的是
A．放电时，Cn
（石墨烯）为负极
B．放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-
C．充电时，阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-
D．以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度
二、有机推断题
21．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1＝738kJ/mol，I2＝1451kJ/mol，I3＝7733kJ/mol，I4＝10540kJ/mol
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第八纵行
（1）C2A4的电子式为___________________（A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）。
（2）B元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。
（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为
。
该同学所画的电子排布图违背了_________，该元素原子的I3远远大于I2，其原因是_________________________________________。
（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________________（用离子符号表示）。
（5）用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为__________________________________________。
（6）H位于元素周期表中__________区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验H2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________。
三、原理综合题
22．过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。
Ⅰ.Cr元素形成的氯化铬酰（CrO2Cl2）有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，由以上实验事实可以判断CrO2Cl2分子是_____________（填“极性”或“非极性”）分子，该分子的立体构型的名称为___________。
Ⅱ.Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，先后发生的离子方程式为Cu2++2NH3.H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，_______________。
（3）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。
深蓝色晶体的化学式为__________________________；
析出晶体的原因是_______________________________________________________。
若将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________。
（4）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：
NH3____H2O（填“大于”、“等于”或“小于”）。
Ⅲ.Ni（CO）6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。
（5）若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是_________。
（填字母编号，任填一组。
图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）
23．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。
制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。
石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。
A石墨烯的结构与金刚石相似B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C12g石墨烯含σ键数为NAD从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在
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