福建省百所重点校届高三上学期联合考试化学试题+Word版含答案Word格式文档下载.docx

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D.实验室配制NaCN溶液时，先将NaCN固体溶解在较浓的NaOH溶液中，再加水稀释

4、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏

B.可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液

C.进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶

D.熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行

5、设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中不确的是

A. 

44g由N2O和CO2 

组成的混合气体中所含的原子总数为3NA

B.标准状况下，22.4L乙烷和22.4L苯所含C—H键的数目均为6NA

C. 

2.8g由CO和C2H4组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA

D.1L 

0.1mol·

L-1CH3COOH溶液中.，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA

6、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是

选项

化学性质

实际应用

A

SO2 

具有还原性

漂白纸浆

B

HF 

具有弱酸性

在玻璃上刻字

C

铝的金属活动性强于氢

用铝制容器贮运浓硝酸

D

FaCl3溶液能与Cu反应

蚀刻铜箔制造电路板

7、2017 

年5 

月4 

日《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2 

直接加氢制汽油的过程。

其转化过程如图所示。

下列说法正确的是

A.反应①的产物中含有水

B.反应②为化合反应

C.所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物

D.这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物

8、某溶液X 

呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），且溶液中各离子浓度均为0.1mol/L。

向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。

下列关于溶液X 

的分析中不正确的是

A.肯定不含Cl-B.肯定不含H+C.肯定不含NH4+D.肯定含有SO32-

9、交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。

镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。

下列有关镁海水电池的说法正确的是

A.Mg电极上发生还原反应

B.该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻

C 

正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+==2H2O

D.若电池工作时转移2mol 

电子，则有2mol 

H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

10、Cl2O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。

一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知:

Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；

Cl2的沸点为-34.6 

℃；

HgO+2Cl2==HgCl2 

+Cl2O。

下列说正

确的是

A.装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水

B.通干燥空气的目的定作氧化剂

C.从装置⑤ 

中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

11、满足下列条件的有机物的种类数正确的是

有机物

条件

种类数

该有机物的一氯代物

4

C4H12O2

能与NaHCO3溶液反应

3

C6H12O

含有2 

个甲基的醇

5

C6H10O2

在酸性条件下会水解生成甲和乙，

且甲、乙的相对分子质量相等

12、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子半径是周期表中最小的；

X2-与Y+的电子层结构相同；

Z 

的最高正价与最低负价的代数和为4。

A.原子半径:

Z<

Y<

X

B.最简单氢化物的稳定性:

X<

Z

C.由W、X、Y三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红

D.Y 

与乙位于同一周期，且它们在自然界中均能以游离态的形式存在

13、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

实验

现象

结论

向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，

充分振荡，静置

下层为橙色

裂化汽油可萃取溴

向Ba（CIO）2 

溶液中通入SO2

有白色沉淀生成

酸性:

H2SO3>

HCIO

将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中

有气泡产生

生成的气体是H2

分别向相同浓度的ZnSO4 

溶液和

CuSO4溶液生成中通入H2S

前者无现象，后者有黑

色沉淀生成

Ksp（ZnS）<

Ksp（CuS）

14、常温下，0.1mol/L的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值（1gc）与pH 

的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.H2A是二元弱酸

B.HA-H++A2- 

的电离平衡常数Ka= 

10-1.2

C.0.1mol/L的H2A溶液中：

c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

D.pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）>

c（H+）>

c（H2A）>

c（OH-）

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本题包括6小题，共58分）

15、（8 

分）H3PO2（次磷酸）是一种一元弱酸，H3PO2 

易溶于水且具有较强的还原性。

（1）H3PO2的结构式为____________________________。

（2）H3PO2在水溶液中的电离方程式为_______________________________。

（3）不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。

（4）酸性条件下，H3PO2 

可将Cr2O72-还原为Cr3+，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程 

式 

为______。

16、（9分）某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。

回答下列问题:

（1）甲组同学利用下列装置制取干燥纯净的二氧化碳。

仪器X的名称是_______，装置B中盛装的试剂是___。

（2）乙组同学利用甲组制得的CO2 

并选用下列装置（可重复使用）验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。

①中盛装的试剂是________________________。

②装置正确的连接顺序为C→___→___→___→E→___→___→H。

③证明燃烧的产物中含有CO的现象是_______________________。

（3）两组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加人足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有_________________（填化学式）。

17、（9 

分）NH2OH（羟胺）是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。

（1）NH2OH 

的电子式为_____________________。

（2）拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3==4SO42-+ 

6NH4+十2NH2OH。

该反应中NH3__________ 

（填“作氧化 

剂”“作还原 

剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。

（3）室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；

且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH 

分解反应的化学方程式为__________________。

（4）催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下:

2NO+3H2 

+2HCl2NH2OH·

HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺。

①该实验适宜的加热方式为__________________。

②装置中导管X的作用是________________________。

18、（11分）高铁酸（H2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。

（1）Na2FeO4 

中Fe的化合价为_____________________。

（2）已知:

常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4 

与水反应的化学方程式为___________________________。

（3）在工业上制备Na2FeO4 

的方法有多种。

I.干法制备的反应原理如下:

2FeSO4+ 

6Na2O2==aNa2FeO4+ 

bM 

↑+ 

2Na2O+ 

2Na2SO4

①b=______。

②每生成1mol 

M，该反应转移电子的物质的量为_____mol。

II.湿法制备的工艺流程如下:

Na2FeO4 

在强碱性溶液中的溶解度较小。

③反应a 

中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为_______。

④一系列操作包括过、_____、______。

19、（10 

分）乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。

（1）实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下:

P2O5 

+3H2O==2H3PO4；

H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO（OH）2（磷酸单乙酯）+ 

H2O；

170~200℃时，C2H5OPO（OH）2 

会分解生成乙烯和磷酸。

C2H5OPO（OH）2分解反应的化学方程式为______________________________。

（2）向2 

L的恒容密闭容器中充入0.1mol 

C2H6和0.1molCO2，发生的反应为C2H6（g）+CO2（g）C2H4（g）+CO（g）+ 

H2O（g），C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①在相应温度下，A点的反应速率v（正）____（填“>

”“<

”或“=”）v（逆）。

②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。

③720℃时，上述反应的平衡常数K=_________________。

（3）用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：

C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）△H1；

3H2（g）+2CrO3（s）==3H2O（g） 

+Cr2O3（s） 

△H2；

Cr2O3（s） 

+3CO2（g）==3CO（g）+2CrO3（s）△H3。

①反应:

C2H6（g）+CO2（g）C2H4（g） 

+CO（g） 

+H2O（g）的△H=_____（用含△H1、△H2、△H3 

的代数式表示）。

②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=____kJ·

mol-1。

化学键

C-C

C=C 

C-H

H-H

键能/kJ·

mol-1