北京市高三各城区一模化学试题分类汇编生产工艺流程Word格式文档下载.docx

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吸光度越高表明该体系中c（I2）越大。

结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：

pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。

吸光度快速下降的可能原因：

研究表明食盐水中I-含量0.2mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。

现将1m3含I-浓度为1.47mgL-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05molL-1NaClO溶液_L。

（已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）（朝阳区）27（13分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。

其工作流程如下：

（1）过程，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO（OH）等。

O2氧化MnO（OH）的化学方程式是。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

溶液a呈酸性，原因是。

根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a（填操作），可得NH4Cl粗品。

提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：

化合物ZnCl2NH4Cl熔点365337.8分解沸点732根据上表，设计方案提纯NH4Cl：

。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：

取少量溶液，加入（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究过程中MnO2溶解的适宜条件。

向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；

再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；

再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

用化学方程式表示中MnO2溶解的原因：

解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

（东城区）27.（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgOB2O3）、镁硅酸盐（2MgOSiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。

由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有、等。

（2）酸浸时发生反应：

2MgOSiO2+2H2SO42MgSO4+SiO2+2H2O2MgOB2O3+2H2SO4+H2O2H3BO3+2MgSO4上述反应体现出酸性强弱：

H2SO4H3BO3（填“”或“”）。

酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：

、。

已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：

H3BO3+OH-B（OH）4-。

下列关于硼酸的说法正确的是（填序号）。

a.硼酸是一元酸b.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生c.硼酸的电离方程式可表示为：

H3BO3+H2OB（OH）4-+H+（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：

取少量浸出液，（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。

（4）除去浸出液中的杂质离子：

用MgO调节溶液的pH至以上，使杂质离子转化为（填化学式）沉淀，过滤。

（5）获取晶体：

.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；

.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。

结合右图溶解度曲线，简述的方法：

将浓缩液加入到高压釜中，（将方法补充完整）。

注：

温度较高时，硼酸会随水蒸气挥发（西城区）26.（13分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：

Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。

部分工艺流程如下：

I制备Li2CO3粗品

（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。

（2）滤渣2的主要成分有。

（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2C03溶液，90充分反应后，分离出固体Li2C03粗品的操作是。

（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2C03的质量是g。

（摩尔质量：

Li7g.mol-lLi2C0374g.mol-l）II纯化Li2C03粗品（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。

电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是，该池使用了（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

III制备LiFePO4（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

（丰台区）26（12分）PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。

工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。

酸性废液（含Mn2+、SO42-、Cl等）已知：

i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2（s）+2Cl（aq）PbCl42-（aq）H0

（1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应配平：

_+_+PbS+MnO2PbCl2+_+_+_

（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_。

（3）调pH的目的是_。

（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有_。

（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：

在_极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为_。

电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_、_。

（石景山区）26（12分）聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。

以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（）的工艺流程如下：

（1）酸浸时最合适的酸是（写化学式）。

（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有。

（3）加入KClO3的目的是（结合离子方程式说明）。

（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。

将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。

+（5）过程a中水解要严控pH的范围。

pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因。

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。

盐基度B的表达式：

（n为物质的量）。

为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：

.取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH反应。

然后以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液VmL。

.做空白对照实验，取与步骤等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0mL。

该聚合硫酸铁样品中n（OH）mol。

已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B。

（门头沟区）27（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。

由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2已知实验温度时的溶解度：

NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

开始沉淀时完全沉淀时Al（OH）33.434.19Fe（OH）32.532.94Ni（OH）27.609.75回答下列问题：

（1）加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用。

aNaOHbNa2CO3cNiO该过程析出沉淀的成分是_（填化学式）。

（2）加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_。

（3）电解时的阴极电极反应式是_。

检验阳极产生的气体的试剂是。

（4）沉淀可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是_。

（5）检验Ni（OH）3已洗涤干净的方法是_。

（怀柔区）27.（12分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（主要成分为ZnS还含有少量PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）焙烧时生成气体的主要成分为

（2）溶浸过程的浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、Cl等杂质，会影响锌的电解，需氧化除杂和还原除杂以净化。

写出在溶浸过程中，Pb2+生成沉淀的离子方程式氧化的目的是X的作用是将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，且不引入其他杂质，X为（填化学式）用Zn除去Cu2+、Cd2+，则滤渣3的成分为用Ag2SO4除去Cl，发生的离子方程式为（3）滤液电解制锌得到的电解液可以循环利用。

请结合化学用语简述原因（平谷区）26.金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。

工业上用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，含FeO、Fe2O3、SiO2）为原料制TiO2,再由TiO2制得金属Ti资料：

TiO2+会发生水解

（1）步骤、中，均需用到的操作是。

（填操作名称）

（2）检验滤液2中是否含Fe3+的方法是：

（3）步骤1中FeTiO3溶于过量硫酸的化学方程式。

（4）请结合化学用语用解释步骤中加热水的原因。

（5）电解法获得Ti是通过右图装置，以熔融CaCl2做电解质，a为电源的（填“正”或“负”）在制备钛的过程中石墨电极附近的气泡中除了O2、CO、CO2外还可能有的气体是，用化学用语解释原因。

（6）测定废液中Fe2+浓度已确认铁元素的回收率：

取25.00ml废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积如图所示：

（滴定时发生反应的离子方程式为：

5Fe2+MnO4-8H+5Fe3+Mn2+4H2O）.废液中c（Fe2+）=化学试题答案（海淀区）27.（13分）

（1）2NaCl+2H2OC12+H2+2NaOH（2分）

（2）bcd（2分）（正选2个无错选得1分；

选4个得1分；

其余如选3个错选1个不得分）（3）碘元素和氯元素处于同一主族（VIIA），二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子（划线为2点，答出1点即得1分），由于碘原子半径大于氯原子（1分），碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用