朝阳和丰台延庆高三一模化学试题及答案Word文件下载.docx
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解释事实的方程式中,不合理的是
A.贮存液氮的钢瓶防止阳光直射:
B.硝酸铵遇热爆炸:
C.干燥的AlCl3遇水产生气体:
D.火灾现场存有电石,禁用水灭火:
11.下列“试剂”和“试管中的物质”不.能.完成“实验目的”的是
12.某同学做如下实验:
A.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B.用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极
C.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同,二者的腐蚀速率相等
D.铁片Ⅳ的电极反应式为
25.(17分)有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y和用于制
备水凝胶的聚合物P的合成路线如下。
已知:
⑴D的分子式为C7H6O3,D中所含的官能团是 。
⑵D→Y的化学方程式是 。
⑶反应Ⅰ的另一种产物是M,其相对分子质量是60,B、M均能与NaHCO3反应产生CO2。
①M是 。
②B→D的化学方程式是 。
⑷下列说法正确的是 。
a.B、C、D中均含有酯基
b.乙二醇可通过的路线合成
c.C能与饱和溴水反应产生白色沉淀
⑸红外光谱测定结果显示,E中不含羟基。
①X→E的反应类型是 。
②E的结构简式是 。
⑹若X的聚合度n=1,有机物A只存在一种官能团,A的结构简式是 。
⑺聚合物P的结构简式是 。
26.(12分)氢能是理想的清洁能源,资源丰富。
以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:
⑴过程Ⅰ:
①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4的 。
②平衡常数K随温度变化的关系是 。
③在压强p1下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4)~T曲线如图1所示。
若将压强由p1增大到p2,在图1中画出p2的(Fe3O4)~T曲线示意图。
⑵过程Ⅱ的化学方程式是 。
⑶其他条件不变时,过程Ⅱ在不同温度下,H2O的转化率随时间的变化(H2O)~t曲
线如图2所示。
比较温度T1、T2、T3的大小关系是 ,判断依据
是 。
⑷科研人员研制出透氧膜(OTM),它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。
工作时,CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理示意图如下:
H2O在 侧反应(填“a”或“b”),在该侧H2O释放出H2的反应式是 。
27.(14分)含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
⑴红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。
这应用了SO2的 性。
⑵某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在。
在酸性条件下,该离子会导致水体中亚硫
酸的浓度增大,原因是 。
⑶实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:
①滴定时,KIO3和KI作用析出I2,完成并配平下列离子方程式:
②反应①所得I2的作用是 。
③滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。
若消耗1mL标准溶液相当于SO32-
的质量1g,则该水样中SO32-的含量为 mg/L。
⑷微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料
电池的工作原理如下图所示:
①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是 。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在,则电池可以持续供电,原因是 。
28.(15分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·
6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象:
⑴现象i中的白雾是 ,形成白雾的原因是 。
⑵分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:
a.加热FeCl3·
6H2O,产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ii和a中的黄色气体,溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有 。
⑶除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:
①实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是 。
实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是:
在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。
通过进一
步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。
⑷为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,无证实了Cl2的存在。
方案1:
在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2:
将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;
检验Fe2+.
现象如下:
方案1B中溶液变为蓝色
方案2B中溶液呈浅橙红色;
未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试剂是 。
②方案2中检验Fe2+的原因是 。
③综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是 。
⑸将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是 。
化学答案解析
6.A7.C8.C9.D10.A11.B12.B
25.
(1)羟基、羧基
(4)b
(5)①酯化反应(答“取代反应”也可)
26.
(1)①转化率。
②随着温度升高,平衡常数K变大。
③
(2)
(3)T1>T2>T3;
初始压强相同,浓度相同,图像斜率T1>T2>T3,温度越高,反应速率
越大,则说明T1>T2>T3。
27.
(1)还原性;
(2)在酸性条件下,溶液中的溶于水,发生反应,使水体中亚硫酸浓度增大
(3)①
②氧化;
可以与淀粉有明显显色现象,有利于观察滴定终点。
③104x
(4)①
(5)离子浓度不会发生变化,只要有两种细菌存在,就会循环把有机物氧化成
CO2放出电子。
28.【答案】
(1)HCl小液滴,FeCl3·
6H2O受热水解,生成HCl气体,同时受热失去结晶水,HCl
和H2O结合形成盐酸小液滴
(2)FeCl3
(3)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②另取一支试管,向其中加入KI-淀粉溶液,再滴入几滴HCl溶液,在空气中放置。
观察一段时间后溶液是否变蓝。
(4)①饱和NaCl溶液
②排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性。
③Br-可以被Cl2氧化成Br2,但不会被Fe3+氧化为Br2。
(5)3MnO2+4FeCl3·
6H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O
丰台区2016年高三年级化学统一练习
2016.03
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16
6.下列我国古代制品中,所用材料属于合金的是
A.青铜器
B.瓷器
C.石雕
D.竹简
7.下列物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.稳定性:
H2O>
NH3B.碱性:
NaOH>
Al(OH)3
C.氧化性:
F2>
Cl2D.酸性:
CH3COOH>
H2CO3
点燃
8.下列用来解释事实的方程式中不合理的是
A.铁丝在氯气中燃烧Fe+Cl2=FeCl2
B.常温下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3CH3COOHCH3COO-+H+
△
C.铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
9.下列实验能够达到实验目的的是
A.用装置甲配制100mL0.1mol/L的硫酸
B.用装置乙提取碘水中碘
C.用装置丙制取少量乙烯气体
D.用装置丁验证溴乙烷发生消去反应
10.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:
元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B.①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-,二者互为同系物
11.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该装置可将化学能转化为电能
B.溶液中H+由a极移向b极
C.电极b附近的pH降低
D.电极a附近发生的反应是
C6H6O-28e-+11H2O6CO2+28H+
12.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:
配制50mL
0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应
B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCl
C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向
25.(16分)卡托普利(Captopril)是临床上用于治疗高血压的常用药物,其合成路线如下:
E
反应Ⅱ
SOCl2
反应Ⅰ
C
ⅰHCN
B
ⅱH2O/H+
A
H
M
PNMC
C5H9NO2
KBH4
巯基化HCN
G
25℃
乙醇,浓硫酸
FE
卡托普利
C2H6O
(R1、R2为烃基)
(1)D具有酸性,其含氧官能团名称是。
(2)A的结构简式是。
(3)反应Ⅰ的化学反应方程式是,反应Ⅱ所用试剂是。
(4)化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应,生成可降解的生物高分子,
写出其中一种高分子物质的结构简式。
(5)G→M的反应类型为。
(6)E与H在一定条件下生成P的化学方程式是。
(7)写出满足下列条件的H的同分异构体的