科学中考之化学知识总汇Word文档格式.docx

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①铁与硫酸铜溶液Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

②铜与硝酸银溶液

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2

③铝与硫酸铜溶液2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu

3．金属与非金属的区别

（1）金属一定能导电、导热，但能导电、导热的单质不一定是金属。

二、金属材料

1．金属材料包括金属和合金。

2．合金

（1）定义：

在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。

它属于混合物（填“混合物”或“化合物”）。

（2）一般合金比它的组成金属熔点低、硬度大、韧性强、光泽度好，即性能更优良。

（3）常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜（Cu、Zn的合金）等。

生铁和钢都是Fe和C的合金，区别是含碳量不同。

三、金属活动顺序

1．金属活动性顺序

2．应用：

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强；

排在氢前面的金属能与酸反应放出H2，而排在氢后面的金属不能与酸反应；

位置在前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

3．注意：

（1）金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。

（2）浓硫酸、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。

（3）金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：

Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。

（4）K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。

四、金属冶炼

1．高炉炼铁

（1）常见的铁矿石有：

赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（主要成分FeS2）、菱铁矿（主要成分FeCO3）等。

（2）主要原理：

在高温下，用CO作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。

如利用赤铁矿炼铁的反应原理：

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2（写化学方程式）。

2．湿法炼铜

原理：

用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。

化学方程式为

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

金属的腐蚀与防腐

1．钢铁的锈蚀与防护

（1）铁生锈的条件：

铁与氧气和水蒸气共同作用，生成铁锈（主要成分Fe2O3）。

（2）铁锈的特点：

疏松多孔易吸水，生锈后会加快铁锈蚀的速度。

（3）铁制品的防护

①保持铁制品表面干燥和洁净。

②在铁制品表面形成保护膜：

如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等。

③向铁制品中加金属镍、铬变成不锈钢等。

2．保护金属资源

（1）防止金属腐蚀。

（2）进行回收利用。

（3）有计划地、合理地开采矿物。

中考复习六常见的化合物

1．定义：

电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。

2．几种常见的酸

（1）盐酸

①盐酸具有挥发性。

浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。

②浓盐酸具有强烈的腐蚀性，是重要的化工产品，用于除锈、制药等领域。

（2）硫酸

①纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。

②浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。

若不慎溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，最后涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。

③浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里！

3．化学性质

（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

（2）与某些金属反应，例如：

铁和盐酸：

（写化学方程式，下同）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；

铝和稀硫酸：

2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑。

（3）与某些金属氧化物反应，例如：

氧化铜和盐酸：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；

氧化铁和硫酸：

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O。

（4）与碱反应，例如：

盐酸和氢氧化铜：

2HCl＋Cu（OH）2===CuCl2＋2H2O；

硫酸和氢氧化钡：

H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O。

（5）与某些盐反应，例如：

氯化钡和硫酸：

BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；

硝酸银和盐酸：

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。

电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。

2．几种常见的碱

（1）氢氧化钠

①俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。

可用于除油污及肥皂、石油、造纸等工业。

②暴露在空气中的固体NaOH易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。

③NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

④NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，反应的化学方程式为

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

（2）氢氧化钙

①俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

常用于建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液等。

②Ca（OH）2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。

③Ca（OH）2可由CaO和水反应生成，化学方程式为CaO＋H2O===Ca（OH）2，反应的过程中放出大量的热。

④工业上通过煅烧石灰石生产CaO，化学方程式为CaCO3

CaO＋CO2↑。

CaO俗称生石灰，具有吸水性，

常用作干燥剂。

（1）能和酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）能和某些非金属氧化物反应。

例如：

澄清石灰水中通入二氧化碳：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O；

氢氧化钠固体暴露在空气中：

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。

（3）能和酸发生中和反应。

氢氧化钠与盐酸反应：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

（4）能和部分盐反应（只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应）。

NaOH溶液与CuSO4溶液：

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4。

1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性

指示剂

酸性溶液

碱性溶液

紫色石蕊试液

变红

变蓝

无色酚酞试液

不变色

2.溶液酸碱度的表示方法——pH

实验室中常用pH试纸测定溶液的pH，即溶液的酸碱度，溶液的pH数值从0到14，pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；

pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；

pH＝7，溶液显中性。

3．测定溶液pH的方法

在白瓷板（或玻璃片）上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。

温馨提示：

1使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释被测溶液，使结果不准。

如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。

2不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免污染溶液。

3检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。

4．物质显酸碱性的原因

酸碱性是物质的化学性质。

实质是溶液中的H＋使溶液显酸性，OH－使溶液显碱性。

故酸性溶液中一定含H＋，碱性溶液中一定含OH－。

中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．反应实质：

H＋和OH－结合生成H2O。

3．应用

（1）农业上用熟石灰改良酸性土壤；

（2）工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；

（3）医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al（OH）3的药物，化学方程式为

Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；

（4）松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。

由金属离子和酸根离子（或铵根离子和酸根离子）组成的化合物。

2．盐的化学性质

（1）与某些酸、碱、盐发生复分解反应。

（2）与某些金属发生置换反应。

3．一种重要的盐——碳酸钠

（1）碳酸钠是一种白色固体，易溶于水，俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。

（2）碳酸钠的化学性质（写化学方程式）

①与盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。

②与硫酸Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。

③与澄清石灰水Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。

④与Ba（OH）2溶液Na2CO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2NaOH。

⑤与CaCl2溶液Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。

⑥与BaCl2溶液Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

1．化肥的种类及作用

（1）氮肥：

使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，产量提高。

（2）磷肥：

使植物根系发达、耐寒耐旱。

（3）钾肥：

使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏和抗病虫害的能力。

（4）复合肥：

能同时提供两种或两种以上营养成分。

2．铵态氮肥的检验

向化肥中加入熟石灰或氢氧化钠等碱研磨，若有刺激性气味的氨气放出，则该化肥为铵态氮肥。

3．不合理使用化肥、农药对环境的污染

（1）化肥：

一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染；

另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。

（2）农药：

农药本身是有毒物质，在杀死病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。

中考复习七常见的有机物、能源、材料

含有碳元素的化合物（CO、CO2、碳酸和碳酸盐除外）叫有机物。

2．区分有机物和无机物主要看有无碳元素。

3．大部分有机物不溶于水，熔点低，易挥发，易燃烧，保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。

1．食物的主要成分有水、无机盐、糖类、脂肪、蛋白质、维生素、粗纤维七大类，通常称为营养素。

2．糖类：

又称碳水化合物，由C、H、O元素组成，是机体的供能物质。

常见的糖有葡萄糖、蔗糖、淀粉等。

淀粉是有机高分子化合物，它具有的特性是与碘水作用显蓝色。

淀粉在酶与水的作用下分解成葡萄糖。

葡萄糖在人体内缓慢氧化释放能量，反应的化学方程式为：

C6H12O6＋6O2

6CO2＋6H2O。

3．脂肪

脂肪是贮藏能量的物质，当体内糖类氧化分解提供的能量不足时，才会分解脂肪提供能量。

4．蛋白质

蛋白质是构成细胞的基础物质，是帮助人体生长和修补身体破损组织的主要营养物质，食物中的蛋白质在人体内蛋白酶和水的作用下，逐步分解成氨基