陕西省咸阳市徐木中学学年高一化学上学期期末试题Word下载.docx
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Se。
下列有关该同位素的说法正确的是（
A．质子数为80
B．电子数为114
C．中子数为46
D．质量数为34
4.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（ ）
A.Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B.Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
D.Al（OH）3
是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂
A
【详解】A.Al2O3的熔点很高，性质稳定，可用于制作耐高温材料，A正确；
B.Na2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；
C.硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，C错误；
D.Al（OH）3是一种两性氢氧化物，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂，氢氧化铝不是强碱，D错误。
答案选A。
【点睛】选项B是解答的易错点，注意虽然过氧化钠能与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，与碱性氧化物的概念不符合，不能认为是碱性氧化物，而是属于过氧化物，氧化钠是碱性氧化物。
5.下列结论正确的是（
）
①粒子半径：
S2-＞Cl＞S②氢化物稳定性：
HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：
S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④单质氧化性：
Cl2＞S；
⑤酸性：
H2SO4＞HClO4
⑥碱性强弱：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
A.①B.③⑥C.②④⑥D.①③④
【详解】①Cl、S位于同一周期，同一周期从左向右，半径逐渐减小，故原子半径S＞Cl，故①错误；
②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故③错误；
④非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故④正确；
⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故⑤错误；
⑥金属性K＞Na＞Mg，元素
金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑥正确。
所以上述结论正确的是②④⑥。
故选C。
【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
6.下列说法正确的是（
A、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1：
3
B、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C、18g水在标准状况下的体积为22.4L
D、相同质量的CO和N2，其体积比为1:
1
7.下列有关元素周期表叙述不正确的是（
A.元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。
B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32
C.如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。
D.稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。
D
8.下列关于合金的叙述中正确的是（ ）
A．合金是由两种或多种金属熔合而成的
B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C．合金在任何情况都比单一金属性能优良
D．钢不属于合金
B
解析：
合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误；
在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，C项错误；
钢是铁碳合金，D项错误。
9.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（
A．1:
2:
3
B．3:
1
C．1:
1:
D．6:
3:
2
10.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
11.下列物质水解的最终产物中不含葡萄糖的是（
A.蔗糖
B.纤维素
C.麦芽糖
D.蛋白质
12.今年是门捷列夫编制出元素周期表150周年，被联合国和IUPAC定为“国际化学元素周期表年”，人类已经发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是
①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素
A.①③⑤B.②④⑤C.①③④D.③④⑤
【详解】元素周期表第7周期填满是118种元素，为第七周期0族元素。
使用倒推的方法，116号元素为第七周期第ⅥA族。
①位于第七周期，正确。
②除第IA族，其他主族，第几主族会在第几周期出现金属元素，比如第ⅢA族，第三周期出现金属元素Al。
116号元素，处于第七周期第ⅥA族，为金属元素。
③属于第ⅥA族元素，最外层有6个电子。
④原子序数大于等于84的元素均具有放射性，因此116号元素，具有放射性。
⑤属于第ⅥA族元素，因此也属于氧族元素。
综上①③⑤正确，本题答案选A。
13.
能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A.氯化氢极易溶于水
B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢在水溶液中是完全电离的
D．氯化氢是无色气体且有味
14.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mola从酸中置换氢生成的H2比1molb从酸中置换氢生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
15.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.实验室制备Cl2时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散。
为了防止多余的Cl2逸散到空气中，并使Cl2随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2。
⑴甲装置Ⅱ是利用
原理设计的。
当关闭活塞时，产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体
，这样既可达到
目的，又可防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2的目的。
⑵甲装置Ⅱ中盛有的液体是
。
⑶甲装置Ⅱ_____（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。
⑷甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为
。
⑸实验室多余Cl2用
吸收，反应的离子方程式为。
⑴压强差
压入上方的容器内
储存氯气
⑵饱和食盐水
⑶能
⑷MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑸NaOH溶液
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.如图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体．请填写下列空白：
（1）物质X是 ，A是 ，C是 ，F是 ，G是 ．
（2）反应①的化学方程式是
．
（3）反应③的离子方程式是
．
（1）NH4HCO3；
CO2；
NH3；
NO2；
HNO3；
（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．
考点：
无机物的推断．版权所有
分析：
M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，以此解答该题．
解答：
解：
M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体，判断X为碳酸氢铵；
B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，
（1）由上述分析可知，X为NH4HCO3，A是CO2，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；
故答案为：
NH4HCO3；
（2）反应①为二氧化碳和过氧化钠的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）反应③是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：
Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，
Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．
点评：
本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意M能与酸、碱反应生成气体A、C为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质，题目难度中等．
18.（10分）
（1）在一定条件下,RO3n-与I-在酸性溶液中发生如下氧化还原反应,离子方程式为:
RO3n-+6H＋+6I-＝R-+3I2+3H2O,已知R-的最外层为8电子结构。
①RO3n-中R元素的化合价是--------------_________，n=
；
②R元素的原子最外层有_________个电子。
（2）在3Br
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