高三年级化学一轮复习同步训练选修三共价键Word文件下载.docx

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4.下列说法中正确的是（ 

）

A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B、H﹣Cl的键能为431.8kJ•mol﹣1，H﹣I的键能为298.7kJ•mol﹣1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C、含有极性键的分子一定是极性分子

D、键能越大，表示该分子越容易受热分解

5.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）

A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．CH3﹣CH3．CH2=CH2．CH≡CH中σ键都是C﹣C键，所以键能都相同

D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键

6.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

7.与CO32﹣不是等电子体的是（　　）

A．SO3B．BF3C．NO3﹣D．PCl3

8.氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）

A．分子中四原子共直线，是非极性分子

B．N≡C键的键长大于C≡C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应

9.下列说法中错误的是：

（　　）

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

10.第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（）

A．分子中5个R﹣Cl键键能不都相同

B．键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°

、120、180°

几种

C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D．每个原子都达到8电子稳定结构

二、填空题

11.有下列微粒：

①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2

填写下列空白（填序号）：

（1）呈正四面体的是

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是,为sp2杂化的是;

（3）所有原子共平面的是,共线的是.

（4）比较①④⑥⑦⑧键角由大到小顺序

A．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦

（5）比较①④⑧共价键强弱的顺序.

12.【化学-选修3:

物质结构与性质】

（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．

（1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________；

（用元素符号表达）

（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________；

（3）1mol 

H2X2Z4分子中含有σ键的数目为___________；

（4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。

13.氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．

（1）氮原子的原子结构示意图为

（2）氮气的电子式为，在氮气分子中，氮原子之间存在着个σ键和个π键．

（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：

（均填“大于”“小于”或“等于”）

①氮原子的第一电离能氧原子的第一电离能；

②N2分子中N﹣N键的键长白磷分子中P﹣P键的键长．

（4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是．

（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位键的个数为．

14.【化学--选修3】物质结构与性质：

（15分）有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

元素

相关信息

A

A元素的一种原子没有中子，只有一个质子

B

B是电负性最大的元素

C

C的基态原子2p轨道有三个未成对电子

D

D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子

E

E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物

请回答下列问题．

（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式　　

（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为　　．

（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：

　　：

C2A4分子中C原子轨道的杂化类型是　　．

（4）A、C、E三种元素可形成：

E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有　　（填序号）：

①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键

若E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则E（CA3）42+的空间构型为　　（填序号）．

a．平面正方形b．正四面体c．三角锥型d．V型

（5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为　　．若该晶体的密度为ag•cm﹣3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是　　cm（写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）

试卷答案

1.C

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；

而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，以此来解答．

【解答】解：

A．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠形成，故A错误；

B、双键和叁键中都有σ键和π键，所以不能说成σ键就是单键，π键就是双键，故B错误；

C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；

D．H2和Cl2分子中只含单键，只有σ键，故D错误；

故选C．

2.C

考点：

键能、键长、键角及其应用．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

A、键角与分子的立体结构有关；

B、一般来讲形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固；

C、键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；

D、根据价层电子对互斥理论，中心原子外面的价层电子对数，直接决定分子的形状，同时也决定键角大小的主要因素．

解答：

解：

A、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；

B、形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固，键长越短，故B正确；

C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；

D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确；

故选：

C．

点评：

本题考查了化学键的键参数的含义和判断，掌握概念的内涵是解题关键，题目较简单．

　3.D

①HCl中只有共价单键，则只有σ键；

②H2O中只有共价单键，则只有σ键；

③N2三键中有1个σ键和2个π键；

④H2O2均为共价单键，只有σ键；

⑤C2H4中含双键，双键中有1个σ键和一个π键；

⑥C2H2中含三键，键中有1个σ键和2个π键，则分子中既有σ键，又有π键的是③⑤⑥，

故选D．

【分析】一般非金属元素形成共价键，共价单键均为σ键，双键中有1个σ键和一个π键，三键中有1个σ键和2个π键，以此来解答．

4.B

A、两个成键的原子间的核距离为键长，故A错误；

B、键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故B正确；

C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2就是由极性键构成的非极性分子，故C错误；

D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故D错误；

故选B．

【分析】A、两个成键的原子间的核距离为键长；

B、键能越大，化学键越稳定；

C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2；

D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解．

5.C

【分析】A．分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键；

B．σ键为球对称，π键为镜面对称；

C．三种分子中分别含C﹣C、C=C、C≡C键；

D．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键．

A．分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键，则σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成，故A正确；

B．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B正确；

C．三种分子中分别含C﹣C、C=C、C≡C键，则C﹣C的键长、键能均不相同，故C错误；

D．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键，故D正确；

6.B

【考点】“等电子原理”的应用．

【分析】A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°

28′；

B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构；

C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同；

D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的．

A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°

28′，故A错误；

B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；

C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误；

D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D错误；

7.D

【分析】根据具有相同原子数和电子数的微粒互称为等电子体来解答．

CO32﹣含有4个原子，其价电子数都是24．

A．SO3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故A正确；

B．BF3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故B正确；

C．硝酸根离子含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故C正确；

D．PCl3含有4个原子，其价电子数都是23，不是等电子体，故D错误．

8.A

【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

【分析】A．直接