高中化学苏教版必修2课时作业32不同类型的晶体含答案文档格式.docx
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（1）在石英晶体中，________SiO2分子。
石英是由很多硅原子和氧原子构成的________晶体。
（2）在石英晶体中，硅原子和相邻的氧原子以________结合，向空间伸展，形成彼此相连的________结构。
（3）SiO2表示了石英晶体中硅、氧原子的个数比为________。
二、晶体的微观结构与宏观性质
常见晶体的比较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
组成晶体的粒子
金属阳离子和自由电子
组成晶体
粒子间的相互作用
分子间作用力、氢键
典型实例
NaOH、NaCl、K2SO4
金刚石、晶体硅、SiO2、SiC
冰（H2O）、P4、I2、干冰（CO2）
Na、Mg、Al、Fe
晶体性质特点
熔点________，硬度________
熔点______，硬度________
熔点________，硬度较________
不同金属的熔点、硬度差异大
教材中列出了几种晶体的熔点、硬度。
联系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特点。
通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有一定的________，不同类晶体之间的性质有一定的________。
观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由高到低一般为________>
________>
________。
而金属晶体的熔、沸点差别较大。
如钨的熔点高达3410℃，比原子晶体SiO2的熔点还高，而Na的熔点很低，比一些分子晶体的熔点还低。
知识点1 晶体类型与微粒之间的作用
1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）
A．干冰和碘分别变为气体
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
2．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
B．只有非金属元素之间才能形成共价化合物
C．分子晶体中一定含有共价键
D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
知识点2 晶体类型的判断
3．下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）
A．石英B．硫
C．干冰D．食盐
4．在下列有关晶体的叙述中不正确的是（ ）
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔、沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
知识点3 晶体结构和性质
5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A．CH4>
GeH4>
SnH4
B．KCl>
NaCl>
MgCl2>
MgO
C．Rb>
K>
Na>
Li
D．石墨>
金刚石>
SiO2>
6．下列判断错误的是（ ）
A．沸点：
H2Se>
H2S>
H2O
B．熔点：
CO2
C．酸性：
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
D．碱性：
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
练基础落实1．单质形成的晶体一定不是（ ）
A．离子晶体B．分子晶体
C．原子晶体D．金属晶体
2．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）
A．分子晶体B．原子晶体
C．离子晶体D．无法判断
3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2B．CO2和H2O
C．NaCl和HClD．CCl4和KCl
4．下表数据是对应物质的熔点（单位：
℃）：
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
SiO2
－107
2073
57
1723
因此做出的下列判断中错误的是（ ）
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和CO2是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
5．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）
A．原子晶体B．分子晶体
C．金属晶体D．离子晶体
练方法技巧——晶体类型与性质的推断
6．ⅠA族与ⅦA族元素所形成的化合物都具有的性质是（ ）
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A．①②③B．③④⑤
C．①④⑤D．②③
7．有关晶体的下列说法中，正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
8．1999年美国《科学》杂志报道：
在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）
A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同
B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
练综合拓展
9．A、B、C、D都是短周期的主族元素，原子半径D>
C>
A>
B。
已知：
A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；
C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；
C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：
（1）这四种元素分别是：
A____________，B____________，
C____________，D____________；
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是__________；
（3）C的单质是________晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于________晶体。
10．单质硼有无定形体和晶体两种，参考下表数据。
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点/K
3823
1683
2573
沸点/K
5100
2628
2823
硬度/Mob
10
7.0
9.5
（1）晶体硼属于__________晶体，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右上图），其中有20个是等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。
通过观察图形及推算，此基本结构单元由__________个硼原子构成，B—B键的夹角为__________，有__________个B—B键。
基础落实
一、1.规则
（1）离子 原子 分子
（2）有规则排列
2．
（1）阴、阳离子
（2）分子 分子间作用力 （3）共价键 空间网状
3．
（1）钠离子 氯离子 不存在
（2）6 6 1∶1
4．
（1）不存在 原子
（2）共价键 空间网状 （3）1∶2
二、阴、阳离子 原子 分子 离子键 共价键 较高 较大 高 大 低 小 相似性 差异 原子晶体 离子晶体 分子晶体
对点训练
1．A [B中干冰属于分子晶体，粒子间相互作用为分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，粒子间作用力为离子键；
C中二氧化硅为原子晶体，粒子间作用力为共价键，而铁属于金属晶体，粒子间作用力为金属键；
D中食盐为离子晶体，溶解时克服离子键，而葡萄糖为分子晶体，溶解时克服分子间作用力；
只有A中干冰和碘都为分子晶体，受热变为气体时都克服分子间作用力。
故选A。
]
2．D [A项中Na2O2的电子式为，晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2，不是1∶1，A项错误；
B项中BeCl2和AlCl3均为共价化合物，B项错误；
C项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，故C项也错误；
D项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故D项正确。
3．C 4.C
5．D [组成和结构相似的分子晶体比较熔、沸点时看相对分子质量的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，A项错；
离子晶体比较熔、沸点时看离子半径的大小和离子所带电荷数，离子半径越小，所带电荷数越多，熔、沸点越高，B项错；
金属晶体比较熔、沸点时看金属离子半径的大小和价电子数，C项错；
不同类型的晶体比较熔、沸点时，一般情况下，原子晶体>
离子晶体>
分子晶体，石墨>
金刚石。
6．A [水分子间存在氢键，H2S在常温下为气体，而水在常温下为液体可知水的沸点比H2S高。
课后作业
1．A [离子晶体的构成微粒是阴离子和阳离子。
而构成单质的微粒一定不含阴、阳离子，故单质形成的晶体一定不是离子晶体。
2．A [常温常压下呈气态的化合物一定是共价化合物，因此固化得到的晶体是分子晶体。
3．B [本题主要考查对化学键类型、晶体类型及晶体类型与化学键类型关系的判断。
A选项中两种化合物分子均为以共价键结合的分子，但SO2形成分子晶体，SiO2为原子晶体；
B选项中两分子均为以共价键结合的分子，且均形成分子晶体；
C选项中NaCl中含离子键，HCl为以共价键结合的分子，前者是离子晶体，后者是分子晶体；
D选项中CCl4为共价键结合的分子晶体，KCl中含离子键，为离子晶体。
4．B
5．A [氮化硅的熔点高、硬度大，耐磨，具备原子晶体的性质。
6．D [第ⅠA族和第ⅦA族形成的化合物有卤化氢，其晶体为分子晶体；
有碱金属的卤化物，其晶体为离子晶体，它们都溶于水，且水溶液均导电。
7．B [分子晶体中分子之间的作用是分子间作用力，不影响分子的稳定性，A项错误；
分子晶体的三态转化只破坏分子间作用力，C项错误；
原子晶体和离子晶体熔化时要破坏微粒间的化学键，D项错误。
8．C [原子晶体干冰的熔、沸点较高，硬度大，故A、B错误，C正确；
原子晶体干冰为空间网状结构，每个碳原子应连有4个氧原子，故每摩尔干冰晶体中含有4molC—O键，D项错。
9．
（1）碳 氧 硅 钠
（2）碳>
硅>
钠>
氧气
（3）原子 原子
解
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