高届高级山东省普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学试题解析文档格式.docx

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B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

【试题参考答案】C

【试题解答】

A选项,乙醇汽油可降低CO排放量,有效降低氮氧化物、酮类等污染物的浓度,减少尾气污染,A正确；

B选项,甘油有吸湿性,添加到化妆品中有保湿作用,B正确；

C选项,某些有机高分子聚合物可以做导电材料,比如聚乙炔,聚苯胺等,故C错误；

D选项,葡萄在成熟过程中会释放出乙烯,高锰酸钾溶液可吸收乙烯,防止水果过度成熟或提早成熟,从而达到保鲜的目的,D正确。

2.某烯烃分子的结构简式为

用系统命名法命名其名称为

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

【试题参考答案】B

可将键线式转换为碳的骨架形式,

选取含官能团（碳碳双键）的最长碳链为主链,从靠近官能团的一端（即右端）进行编号,最后按命名规则正确书写名称。

3.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选）,选用上述仪器能完成的实验是

A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配置0.1mol·

L-1的盐酸溶液

【试题参考答案】B

本题考点为物质的分离提纯、常见有机物的制备、的实验仪器的选择和基本实验操作。

A.完成粗盐的提纯实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗

B.有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验（如右图）

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要仪器为分液漏斗,题中未给

D.配置0.1mol·

L-1的盐酸溶液需要用胶头滴管定容、量筒量取浓盐酸,题中未给

4.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是

A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1

【试题参考答案】A

基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

A项为19K,核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,主族元素的价电子是最外层电子,应为4s1,A项错误；

B项为19K的价电子排布式,正确；

C项为24Cr,副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和,核外电子为[Ar]3d54s1,即价电子为3d54s1,此为洪特规则的特例,3d轨道上的电子为半满状态,整个体系的能量最低；

D项为29Cu,价电子为3d104s1,3d轨道上的电子处于全充满状态,整个体系的能量最低。

5.CalanolideA是一种抗HTV药物,其结构简式如右图所示。

下列关于CalanolideA的说法错误的是（）

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

【试题参考答案】D

A选项,一个碳原子含有四个不同的原子或原子团,这样的碳原子叫手性碳,故正确。

B选项,该物质有醚键、羟基、酯基三种含氧官能团,故正确。

C选项,该物质中有碳碳双键和苯环结构,能发生加成反应,与羟基碳相邻的碳原子上有氢原子,故能发生消去反应,正确。

D选项,分子中的酯基为酚酯,故1mol该物质消耗2molNaOH,故错误。

6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。

已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子,五种化合物间的转化关系如右图所示。

下列说法错误的是

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

由转化关系并借助A的相对分子质量为28和B是18电子的分子推知:

A为乙烯、B为氯化氢、C为氯乙烷、D为水、E为乙醇；

X、Y、Z、W分别对应元素为H、C、O、Cl

A.X、Y组成的化合物为烃类物质,沸点可能高于X、Z组成的化合物H2O,错误

B.Y的最高价氧化物的水化物为H2CO3属于弱酸,正确

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子CO2,正确

D.W是Cl,是所在周期中原子半径最小的元素,正确

7.利用反应CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。

下列关于该反应的说法错误的是（）

A.C（金刚石）属于共价晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋

A.金刚石晶体:

每个C与另外4个C形成共价键,构成正四面体,向空间发展成网状结构。

形成的晶体为原子晶体,故A正确；

B.该反应中Na由0价→+1价,作还原剂将CCl4还原,故B正确；

C.CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式都是sp3杂化,故C正确；

D.NaCl晶体:

每个Na＋同时吸引6个Cl－,每个Cl－同时吸引6个Na＋,配位数为6故D错误。

8.下列操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的

操作

A

检验绿茶中是否含有酚类物质

向茶水中滴加FeCl3溶液

B

测定84消毒液的pH

用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C

除去苯中混有的少量苯酚

向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,过滤后分液

D

实验室制备乙酸乙酯

向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加热

A选项,酚羟基遇Fe3+发生显色反应。

B选项,84消毒液的主要成分是次氯酸钠,是一种强碱弱酸盐水解显碱性,但水解产物具有漂白性,对pH试纸有漂白作用,可以使用数字pH计测量。

C选项,溴水与苯酚生成的三溴苯酚也可溶于苯中,一般加入氢氧化钠溶液再进行分液。

D选项,正确顺序为依次加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸、乙酸,再加热。

9.锡为ⅣA族元素,四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4,熔点114.5℃,沸点364.5℃,易水解）。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2

SnI4制备SnI4。

下列说法错误的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnI4可溶于CCl4中

C.装置Ⅰ中a为泠凝水进水口

D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

液体加热时加入碎瓷片目的是防止暴沸,所以A正确；

根据题干中SnI4的熔沸点,从组成分析可知SnI4与CCl4为同族形成的同类物质,依据“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中,B正确；

冷凝管的冷凝水为“下进上出”,所以装置Ⅰ中a为泠凝水进水口,C正确；

据题可知:

SnI4,易水解,所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解,所以D错误。

10.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。

马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下:

A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:

1

B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2

A.根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3,还原剂是SO2,还原产物是ClO2,氧化产物是NaHSO4。

根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:

1,A项正确；

B.由反应①化合价变化情况,再根据原电池正极表面发生还原反应,所以ClO2是正极产物,B项正确；

C.据流程图反应②,在ClO2与H2O2的反应中,ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低,做氧化剂；

H2O2只能做还原剂,氧元素的化合价升高,不能用NaClO4代替H2O2,C项错误；

D.据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况,ClO2做氧化剂,H2O2做还原剂,可以推出ClO2的氧化性大于H2O2,D项正确。

二、本题共5小题,每小题4分,共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。

11.工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。

电解时,阴极材料为Pb；

阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。

下列说法正确的是

A.阴极电极反应式为Pb+HSO4--2e-　=　PbSO4+H+

B.阳极反应中S的化合价升高

C.S2O82-中既存在非极性键又存在极性键

D.可以用铜电极作阳极

Na2S2O8的结构为

由此结构可以判断出以下信息:

S2O82-中含硫氧极性键和氧氧非极性键；

S的化合价仍为+6价,中间的两个O均为-1价,其他的O均为-2价；

电解时阳极的HSO4-中O失去电子,S未变价；

阴极电极反应式为2H+＋2e-　＝H２↑；

若用铜作阳极,则阳极反应为Cu-2e-　=Cu２+,综上所述,答案为C。

12.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I:

Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；

PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II:

5PbO2+2Mn2++4H++5SO42－=2MnO4－+5PbSO4+2H2O。

下列推断正确的是

A.由反应I可知,Pb3O4中Pb（II）和Pb（IV）含量之比为2:

B.由反应I、II可知,氧化性:

HNO3>

PbO2>

MnO4－

C.Pb可与稀硝酸发生反应:

3Pb+16HNO3=3Pb（NO3）4+4NO↑+8H2O

D.Pb3O4可与盐酸发生反应:

Pb3O4+8HC1=3PbCl2+4H2O+Cl2↑

【试题参考答案】AD

A.反应I未发生氧化还原反应,且产物Pb2+与PbO2物质的量之比为2:

1,说明Pb3O4中Pb（II）和Pb（IV）含量之比为2:

1,故A正确；

B.反应I中HNO3未能将Pb（II）氧化成Pb（IV）,说明氧化性HNO3＜PbO2,反应II中PbO2将Mn2+氧化成MnO4－,说明氧化性PbO2>

MnO4－,故B错误；

C.根据反应I可得硝酸不能将Pb氧化成＋4价,不能生成Pb（NO3）4,故C错误；

D.据反应II可知氧化性PbO2>

MnO4－,而酸性条件下MnO4－能将HCl氧化成Cl2,则Pb（IV）也能将